高中生物总复习要点总结

第一篇：高中生物总复习要点总结

高中生物要点总结（示例）

必修1分子与细胞第一章了解细胞（略）

第二章组成细胞的分子

1.在生物体和无机环境中，没有一种化学元素为细胞所特有。但是细胞和非生物相比，各种元素的相对含量又大不相同，即生物界与非生物界的差异性和统一性。

2.细胞中常见的化学元素有20多种，大量元素有碳、氢、氧、氮、磷、硫、钾、钙、镁等；微量元素有铁、锰、锌、铜、硼、钼等。

3.检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质实验：⑴糖类中的还原糖（如葡萄糖、果糖）与斐林试剂发生作用，生成砖红色沉淀。⑵脂肪可以被苏丹III染液染成橘红色；同苏丹IV染液染成红色。⑶淀粉遇碘变蓝。⑷双缩脲试剂与蛋白质作用产生紫色络合物。

4.蛋白质是生物体生命活动的主要承担者。氨基酸是组成蛋白质的基本单位。生物体中组成蛋白质的氨基酸约有20种。人体内不能合成的，必须从外界环境中直接获取，这种氨基酸叫做必需氨基酸。即携（缬）一（异亮）两（亮）本（苯丙）单（甲硫）色书（苏）来（赖）。人体细胞能够自身合成的叫做非必需氨基酸。

5.氨基酸分子的结构通式：一个氨基和羧基连在一个C原子上，碳原子上还有一个H原子和R基。

6.脱水缩合形成肽键：一个氨基酸分子的羧基和另一个氨基酸分子的氨基相连接，脱去一分子水，形成的连接这两个氨基酸分子的化学键叫做肽键（-NH-CO-），由两个氨基酸分子脱水缩合而成的化合物叫做肽。

7.氨基酸具有的性质：催化作用、运输作用、传递作用、免疫作用、构成细胞核生物体的重要物质。

8.遗传信息的携带者核酸：核酸包括两大类一类是脱氧核糖核酸（DNA），另一类是核糖核酸（RNA）。核酸是细胞内携带遗传信息的物质，在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中具有极其重要的作用。

9.真核生物的DNA主要分布在细胞核中，线粒体、叶绿体内也含有少量的DNA、RAN主要分布在细胞质中。

10.核苷酸是核酸的基本组成单位，即组成核酸分子的单体，一个核苷酸是由一分子含氮碱基、一分子五碳糖和一分子磷酸组成。根据五碳糖的不同，可以将其分为脱氧核糖核苷酸和核糖核苷酸。其中DNA的碱基是：A、T、G、C；RNA的碱基：A、U、G、C。

11.糖类是主要的能源物质，糖类分子都是由C、H、O三种元素构成。大致可分为单糖、二糖和多糖。常见的单糖有：葡萄糖、果糖、半乳糖。二糖有蔗糖、麦芽糖、乳糖。多糖有糖元、纤维素等。

12.脂质分为脂肪、磷脂、固醇。13水是构成细胞的重要无机化合物。水在细胞中以两种形式存在。一部分水与细胞内的其他物质相结合，叫做结合水。约占4.5％，细胞中绝大部分的水以游离的形式存在，可以自由流动叫做自由水。当游离水与结合水的比值越大时，代谢越旺盛，反之，代谢缓慢。14.细胞中大多数无机盐以离子的形式存在。小结：本章以细胞分子为基础，从元素着手，延伸到蛋白质、糖类、核酸、脂质、水、无机盐。总结需要把握组成的成分、结构及其相适应的功能。属于基础常识内容。高考生物知识点的串联较强，又会出现与近期社会热门的话题作为材料，引入知识点，其灵活度较高，但是基础知识需要准确无误、熟悉的记忆，才能为很好地灵活运用打下基础。生物知识点繁多琐碎，需要学生有耐心、长期反复地记忆，对重难点需要死记，才能见其真义。记忆后要做好对应的练习工作，利用好复习资料及其练习题。最后祝愿大家学习进步，取得高考的最终胜利。

第二篇：初中化学总复习要点

化学总复习资料

基本概念：

区别：有没有新的物质生成1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

区别：在化学变化中,是否可以再分

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

区别：看化学式是不是只有一种元素符号

如：O2是单质，CO2是化合物

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

（单位为“1”,省略不写）

某原子的相对原子质量=

相对原子质量

≈

质子数

中子数

(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

原子核

原子

核外电子（—）

中子（0）

质子（+）

注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数

阳离子

阴离子

原子

得e

失e

得e16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数

质子数

≠

核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB

CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

三者的关系：

缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自

燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

MnO220、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2

===

2H2O

↑

此反应MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+

HNO3==H+

NO3-

H2SO4==2H+

SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+

NaOH==Na+

Ba(OH)2==Ba2+

2OH

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+

NO3-

Na2SO4==2Na+

SO42-

BaCl2==Ba2+

2Cl

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3

.10H2O、CuSO4

.5H2O）

风化是化学变化，潮解是物理变化

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、氢(H)

氦(He)

锂(Li)

铍(Be)

硼(B)

碳(C)

氮(N)

氧(O)

氟(F)

氖(Ne)

钠(Na)

镁(Mg)

铝(Al)

硅(Si)

磷(P)

硫(S)

氯(Cl)

氩(Ar)

钾(K)

钙(Ca)

注意各酸根或

离子所带的电荷数

HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为

-1，氟-1，溴为-1）

（单质中，元素的化合价为0

；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

读：直接读其元素名称

(稀有气体的可加多个

“气”字或不加也可)

（2）单质化学式的读写

直接由原子构成的单质

①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K

铜Cu

银Ag

等；

b.固态非金属。如：碳C

硫S

磷P

等

c.稀有气体。如：氦(气)He

氖(气)Ne

氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

读：气体单质在其元素

名称后加多个“气”

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

稳定结构：

①最外层8电子②第一层为最外

层2电子

排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素

原子的最外层电子数<

4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素

原子的最外层电子数≥

4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素

原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；

②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

碱性增强

中性

酸性增强

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金属活动性由强逐渐减弱

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

物质

化合物

存在状态

表示方法

单质

元素符号

元素

宏观组成相对质量—相对原子质量

相对质量—相对分子质量

微

观

构

成核外电子（—）

表示方法

元素符号

质子（+）

中子（0）

化学式

由原子构成结构

表示方法

原子

分子

原子核

分类

无机化合物

纯净物

单质

金属单质

非金属单质

稀有气体

碱

氧化物

酸

有机化合物

化合物

盐

混合物

离子

带电的原子或原子团

表示方法

离子符号

相对质量—各原子的相对原子质量和

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

10、物质的结构：

11、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

符号前有数字时符号所表示的粒子

元素符号:原子

化学式:分子

离子符号:离子

如：5CO2

只表示5个二氧化碳分子

如：4Mg2+

只表示4个镁离子

如：3S

只表示3个硫原子

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

如：

钙离子：Ca2+

如：

氢原子：H

如：

二氧化碳分子：CO2

如正二价的镁元素：Mg

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示

b．分子的表示方法：用化学式表示

c．离子的表示方法：用离子符号表示

d．化合价的表示方法：用化合价符号表示

如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；

7个二氧化碳分子：7CO2；

两个钙离子：2Ca2+

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！

12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：

元素

单质

化合物

同种元素组成的纯净物

不同种元素组成的纯净物

原

子

具有相同核电荷数的一类原子

分子

构成分化

离子

得或失电子

直接结合物

质

聚集

结合蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度

加入溶剂、降低（或升高）温度

不饱和溶液

饱和溶液13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置：

发生装置

收集装置

[固（+固）]

[固+液]

简易装置

[固+液]

排水法

向上

排空气法

向下

排空气法

15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

气体

氧气（O2）

氢气（H2）

二氧化碳（CO2）

药品

高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

[固（+固）]或[固+液]

锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

[固+液]

石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

[固+液]

反应原理

2KMnO4

K2MnO4+MnO2

MnO2

+O2↑

或2H2O2====

2H2O+O2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

仪器装置

P36

图2-17(如14的A)

或P111.图6-10（14的B或C）

P111.图6-10

(如14的B或C)

P111.图6-10

(如14的B或C)

检验

用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气

点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气

通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法

①排水法(不易溶于水)

②瓶口向上排空气法(密度比空气大)

①排水法(难溶于水)

②瓶口向下排空气法(密度比空气小)

①瓶口向上排空气法

(密度比空气大)

（不能用排水法收集）

验满

(验纯)

用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满

<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火

若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯

用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满

放置

正放

倒放

正放

注意事项

①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

物质

物理性质

(通常状况下)

化学性质

用途

氧气

（O2）

无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

点燃

①C

O2==CO2（发出白光，放出热量）

1、供呼吸

2、炼钢

3、气焊

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

②S

==SO2

（空气中—淡蓝色火

点燃

焰；氧气中—紫蓝色火焰）

点燃

③4P

5O2

2P2O5

（产生白烟，生成白色固体P2O5）

④3Fe

2O2

Fe3O4

（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

氢气

（H2）

无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

点燃

①

可燃性：

点燃

2H2

====

2H2O

Cl2

====

2HCl1、填充气、飞舰（密度比空气小）

2、合成氨、制盐酸

3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）

②

还原性：

CuO

===

H2O

3H2

WO3

===

3H2O

3H2

Fe2O3

2Fe

3H2O

二氧化碳（CO2）

无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

CO2

H2O

==H2CO3（酸性）

（H2CO3

===

H2O

CO2↑）（不稳定）

1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

2、制饮料、化肥和纯碱

CO2

Ca(OH)2

==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）

高温

CO2

+2NaOH==Na2CO3

H2O

高温

氧化性：CO2

2CO

CaCO3

CaO

CO2↑（工业制CO2）

一氧化碳（CO）

无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体

①可燃性：2CO

2CO2

（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）

1、作燃料

2、冶炼金属

②还原性：

CuO

===

CO2

3CO

WO3

===

3CO2

3CO

Fe2O3

2Fe

3CO2

（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

解题技巧和说明：

一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+

溶液、液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S3、常见一些变化的判断：

①

白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

②

蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③

红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

①

酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2

2NaOH

Na2CO3

H2O（H2CO3

2NaOH

Na2CO3

2H2O）

SO2

2KOH

K2SO3

H2O

H2SO3

2KOH

K2SO3

2H2O

SO3

2NaOH

Na2SO4

H2O

H2SO4

2NaOH

Na2SO4

2H2O

②

酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

CO2

H20

H2CO3

SO2

H2O

H2SO3

SO3

H2O

H2SO4

N205

H2O

2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

①

碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO

2HCl

CuCl2

H2O

Cu(OH)2

2HCl

CuCl2

2H2O

CaO

2HCl

CaCl2

H2O

Ca(OH)2

2HCl

CaCl2

2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K2O

H2O

2KOH

Na2O

+H2O

2NaOH

BaO

H2O

Ba(OH)2

CaO

H2O

Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2

MgO

H2O

Cu(OH)2

CuO

H2O

2Fe(OH)3

Fe2O3

3H2O

2Al(OH)3

Al2O3

3H2O

二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①

除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

②

除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等

③

除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；

SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

②

沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3

NaHCO3冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤

实验现象

结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯

烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯

澄清石灰水变浑浊

证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤

实验现象

结论

图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2

阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。

证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

三、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

溶质质量

溶液质量

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数

╳

100%

某元素相对原子质量╳原子个数

化合物的相对分子质量

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=

╳

100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物质量

混合物质量

化合物的质量分数=

╳

100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

元素质量

混合物质量

某元素质量分数=

╳

100%

或：某元素质量分数=

化合物的质量分数

╳

该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

第三篇：初中语文总复习线索和要点

初中语文总复习线索和要点

中学生在学完了新课以后，必须注重对已学知识进行有效的复习和整理，以便达到知识的系统性和完整性，鄙人总结了多年来复习语文的有效途径和方法，拟定了语文总复习的线索和要点，复习课文时，可依照下边文体知识的要点进行参考复习。

总复习线索：

篇目——选自——作者——体裁——字词——课文内容——中心思想——写作特色——课后练习——背诵默写——语法——写作训练——其他

课文内容包括：

1.段落划分和意义

2.结构层次和表达方式

3.修辞手法探究

4.用词探究

5.摘录名句名段

文体知识要点：

文体大致分记叙文、说明文、议论文和应用文四种。

记叙文：

1.记叙的六要素（时间、地点、人物、事情的起因、经过和结果）

2.写作顺序（顺序、插叙、倒叙、补叙）

3.人称运用（第一、第二、第三人称）

4.中心及主要事件

5.修辞手法

6.语言

说明文：

1.分类：实物说明文、事理说明文

2.事物的特征（区别另一事物的本质特征）

3.几种恰当说明方法的运用（分类别、下定义、举例子、列数据、打比方、摩状貌、画图表、作比较、4.采用合理的说明顺序（时间顺序、空间顺序、逻辑顺序）

5.准确、严密，生动的语言

议论文：

1.三要素：论点、论据、论证

2.中心论点的提出方式：开头、篇末、篇中

3.论据：事实和道理

4.论证方式：立论、驳论、立驳相结合，驳论点、驳论据、驳论证

5.论证方法：举例论证（例证法）、道理论证（引证法）、比喻论证（喻证法）、归纳论证（归纳法）、对比论证（对比法）

6.布局模式：绪论——本论——结论（提出问题——分析问题——解决问题）

7.结构方式两种

横式：总分总式、总分式、分总式

纵式：起承转合式、层层深入式

应用文：

1.公文类：计划、总结、调查报告、简报、合同

2.书信类：一般书信、申请书、决心书、倡议书、挑战书、合同书、协议书、议定书、公开信、介绍信、表扬信、感谢信、慰问信、证明信、贺词、贺电、贺信、电报、欢迎辞、日记、唁电、唁函、汇款存取款

3.布告类：通知、启事、通报、通告、公告、公示、请示、海报

4.契据类：公约、条据、收条、假条、借条、领条、留言条

5.诉状类：民事诉讼状、刑事诉讼状

6.其他：产品说明书、讲话稿、广播稿、请柬（请帖）、实验报告、科技报告、会议记录、黑板报

散文：

1.分类：叙事散文、抒情散文、议论散文

2.线索：明暗各一，明暗交替

3.特点：形散神不散

4.表现手法：象征、烘托、以小见大

小说：

1.三要素：人物、情节、环境

2.分类：长篇、中篇、短篇、微型

3.情节结构：（序幕）开端、发展、高潮、结局（尾声）

4.主人公和主题的判定

消息：

1.六要素：时间、地点、人物、起因、经过、结果

2.五部分：标题、导语、主体、背景、结语

文言文：

1.实虚词辨析

2.3.4.5.通假字汇总句式：判断句、省略句、倒装句、被动句词类活用：收编汇古今异议：

中考语文知识点集锦

一、表达方式：记叙、描写、抒情、说明、议论

二、表现手法：象征、对比、烘托、设置悬念、前后呼应、欲扬先抑、托物言志、借物抒情、联想、想象、衬托（正衬、反衬）

三、修辞手法：比喻、拟人、夸张、排比、对偶、引用、设问、反问、反复、互文、对比、借代、反语

四、记叙文六要素：时间、地点、人物、事情的起因、经过、结果

五、记叙顺序：顺叙、倒叙、插叙

六、描写角度：正面描写、侧面描写

七、描写人物的方法：语言、动作、神态、心理、外貌

八、描写景物的角度：视觉、听觉、味觉、触觉

九、描写景物的方法：动静结合（以动写静）、概括与具体相结合、由远到近

十、描写（或抒情）方式：正面（又叫直接）、反面（又叫间接）

十一、叙述方式：概括叙述、细节描写

十二、说明顺序：时间顺序、空间顺序、逻辑顺序

十三、说明方法：举例子、列数字、打比方、作比较、下定义、分类别、作诠释、摹状貌、引用

十四、小说情节四部分：开端、发展、高潮、结局

十五、小说三要素：人物形象、故事情节、具体环境

十六、环境描写分为：自然环境、社会环境

十七、议论文三要素：论点、论据、论证

十八、论据分类为：事实论据、道理论据

十九、论证方法：举例（或事实）论证、道理论证（也叫引用论证）对比（或正反对比）论证、比喻论证

二十、论证方式：立论、驳论（可反驳论点、论据、论证）

二十一、议论文的文章的结构：总分总、总分、分总；分的部分常常有并列式、递进式。二

十二、引号的作用：引用；强调；特定称谓；否定、讽刺、反语

二十三、破折号用法：提示、注释、总结、递进、话题转换、插说。

（一）某句话在文中的作用：

1、文首：开篇点题；渲染气氛（记叙文、小说），埋下伏笔（记叙文、小说），设置悬念（小说），为下文作辅垫；总领下文；

2、文中：承上启下；总领下文；总结上文；

3、文末：点明中心（记叙文、小说）；深化主题（记叙文、小说）；照应开头（议论文、记叙文、小说）

（二）修辞手法的作用：（1）它本身的作用；（2）结合句子语境。

1、比喻、拟人：生动形象；

答题格式：生动形象地写出了＋对象＋特性。

2、排比：有气势、加强语气、一气呵成等；

答题格式：强调了＋对象＋特性

3；设问：引起读者注意和思考；

答题格式：引起读者对＋对象＋特性的注意和思考反问：强调，加强语气等；

4、对比：强调了……突出了……

5、反复：强调了……加强语气

（三）句子含义的解答：

这样的题目，句子中往往有一个词语或短语用了比喻、对比、借代、象征等表现方法。答题时，把它们所指的对象揭示出来，再疏通句子，就可以了。

（四）某句话中某个词换成另一个行吗？为什么？

动词：不行。因为该词准确生动具体地写出了……

形容词：不行。因为该词生动形象地描写了……

副词（如都，大都，非常只有等）：不行。因为该词准确地说明了…的情况（表程度，表限制，表时间，表范围等），换了后就变成…，与事实不符。

（五）一句话中某两三个词的顺序能否调换？为什么？

不能。因为（1）与人们认识事物的（由浅入深、由表入里、由现象到本质）规律不一致（2）该词与上文是一一对应的关系（3）这些词是递进关系，环环相扣，不能互换。

（六）段意的归纳

1．记叙文：回答清楚（什么时间、什么地点）什么人做什么事

格式：（时间＋地点）＋人＋事。

2．说明文：回答清楚说明对象是什么，它的特点是什么，格式：说明（介绍）＋说明对象＋说明内容（特点）

3．议论文：回答清楚议论的问题是什么，作者的观点怎样，格式：用什么论证方法证明了（论证了）＋论点

第四篇：高中生物实验设计专题复习与总结

高中生物实验设计专题复习与总结

实验设计是生物实验中的一种常见题型，它能较全面的考查学生的实验知识和基本技能，分析问题和解决问题的能力以及创造能力，因而在高考中相对稳定。由于学生缺乏实验设计系统的理论知识，因此，遇到这类题型，就会感到无从下手，导致考试中严重失分。现将有关实验设计的基本理论、实验设计的思路方法和常见的题型等进行归纳总结，增加学生理论知识，提高学生分析问题和解决问题的能力。

一、实验设计的基本内容

（一）实验名称或课题（是关于什么内容的实验）；

（二）实验目的（要探究或者验证的问题或事实）；

（三）实验原理（进行实验所依据的科学道理，隐含着实验假设和预期）；

（四）实验材料和条件（进行实验的主要对象，完成该实验必备的仪器、设备、药品等）；

（五）实验方法与步骤（实验采用的方法及必需的操作程序）；

（六）实验测量或观擦与记录（对实验过程及结果应有科学的测量手段、观擦指标与准确的记录）；

（七）实验结果预测及分析（能够预测可能出现的实验结果并分析其原因）；

（八）实验结论：对实验结果进行准确的描述并给出科学的结论。

二、实验设计的基本原则

（一）科学性原则。所谓科学性，是指实验目的要明确，实验原理要正确，实验材料和实验手段的选择要恰当，整个设计思路和实验方法的确定都要依据生物学基本知识和基本原理，不能主观臆造。如：酸碱度对酶活性的影响，酶的高效性实验的顺序等。

（二）单一变量原则

1、变量：或称因子，是指实验过程中所被操作的特定因素或条件。按性质不同，通常可分为两类：

（1）实验变量与反应变量。实验变量，也称为自变量，指实验中由实验者所操纵的因素或条件。反应变量，亦称因变量，指实验中由于实验变量而引起的变化和结果。通常，实验变量是原因，反应变量是结果，二者具有因果关系。实验的目的在于获得和解释这种前因后果。例如，在“温度对酶活性的影响”的实验中，所给定的低温（冰块）、适温（37℃）、高温（沸水浴）就是实验变量。而由于低温、适温、高温条件变化，唾液淀粉酶水解淀粉的反应结果也随之变化，这就是反应变量，该实验即在于获得和解释温度变化（实验变量）与酶的活性（反应变量）的因果关系。

（2）无关变量与额外变量。无关变量，也称控制变量，指实验中除实验变量以外的影响实验现象或结果的因素或条件。额外变量，也称干扰变量，指实验中由于无关变量所引起的变化和结果。显然，额外变量会对反应变量有干扰作用，例如，上述实验中除实验变量（低温、适温、高温）以外，试管洁净程度、唾液新鲜程度、可溶性淀粉浓度和纯度、试剂溶液的剂量、浓度和纯度，温度处理的时间长短等等，都属于无关变量，要求对低温、适温、高温3组实验是等同、均衡、稳定的；如果无关变量中的任何一个或几个因素或条件，对3个实验组的给定不等同、不均衡、不稳定，则会在实验结果中产生额外变量，出现干扰，造成误差。实验的关键之一在于控制无关变量或减少额外变量，以减少误差。

（二）单一变量。在实验设计中仅仅改变实验中的某一项变量，其它因子不变，在此条件下，观察、研究该变量对实验材料和实验结果的影响。除了整个实验过程中欲处理的实验因素外，其他实验条件要做到前后一致。综合研究多变量时，也要求先研究一个变量，再研究一另个变量。

（三）对照性原则。对照是实验控制的重要手段之一，目的还是在于平衡或消除无关变量对实验结果的干扰。通过设置实验进行对照，可排除无关变量的影响，也可增加实验结果的可信度和说服力。

通常，一个实验可为实验组和对照组。实验组：是接受实验变量处理的对象组；对照组：也称控制组，对实验假设而言，是不接受实验变量处理的对象组，至于哪个作为实验组，哪个作为对照组，一般是随机决定的，这样，从理论上说，由于实验组与对照组的无关变量的影响是相等的，被平衡了的，故实验组与对照组的差异，则可认定为是来自实验变量的效果，这样的实验结果是可信的。按对照的内容和形式上的不同，通常有以下对照类型：

1、空白对照：指不做任何实验处理的对象组。例如，在“生物组织中可溶性还原糖的鉴定”的实验中，向甲试管溶液加入试剂，而乙试管溶液不加试剂，一起进行沸水浴，比较它们的变化。这样，甲为实验组，乙为对照组，且乙为典型的空白对照。空白对照能明白地对比和衬托出实验组的变化和结果，增强了说服力。

2、自身对照：指实验与对照在同一对象上进行，即不另设对照组。单组法和轮组法，一般都包含有自身对照。如“植物细胞质壁分离和复原”实验，就是典型的自身对照。自身对照，方法简便，关键是要看清楚实验处理前后现象变化的差异，实验处理前的对象状况为对照组，实验处理后的对象变化则为实验组。

3、条件对照：指虽给对象施以某种实验处理，但这种处理是作为对照意义的，或者说这种处理不是实验假设所给定的实验变量意义的。例如。“动物激素饲喂小动物”的实习实验，采用等组实验法，其实验设计方案是：

甲组：饲喂甲状腺激素（实验组）；

乙组：饲喂甲状腺抑制剂（条件对照组）；

丙组：不饲喂药剂（空白对照组）；

虽然，乙组为条件对照。该实验即设置了条件对照，又设置了空白对照，通

过比较、对照、更能充分说明实验变量--甲状腺激素能促进小动物的生长发育。

4、相互对照：指不另设对照组，而是几个实验组相互进行对照，在等组实验法中，大都是运用相互对照，如“植物的向性运动”的等组实验中，5个实验组采用的都是相互对照，较好的平衡和抵消了无关变量的影响，使实验结果更具有说服力。

四）可重复性原则。指控制某种因素的变化幅度，在同样条件下重复实验，观察其对实验结果影响的程度。目的在于尽可能消除无关变量所造成的实验误差，体现实验的准确性与科学性。

（五）简单可行性原则。指实验材料容易获得，实验装置简化，实验药品便宜，实验操作简便，实验效果明显并能在较短时间内完成。从实验目的、实验原理到材料用品的选择、实验操作等，都要符合实验者的一般认知水平，满足现有的条件，具有实验和完成实验的可能性。

三、实验设计的基本思路

（一）准确把握实验目的：看清题意是要求设计实验方案、步骤还是分析实验结果，是探究性实验还是验证性实验。

（二）明确实验原理：要解决题目所给的问题，要用到生物学上什么原理。

（三）确定实验思路：根据原理对实验作出假设，并充分利用实验材料设计实验思路。

（四）精心设计实验步骤：根据实验目的、原理和思路，设计合理的实验装置和实验操作步骤。并设置好实验组和对照组，遵循实验设计的原则。并将观察到的现象如实进行记录。

（五）准确预期实验结果并分析得出结论：实验步骤一般不连续描述，要分段叙述；试管、烧杯等要给予编号。在叙述实验步骤及预期结果时结论时，语言文字要简明扼要，准确科学。

四、实验设计的基本题型

类型一：设计实验方案型

给出实验用具、材料、药品、实验目的，或只给实验目的，实验器材自选，设计实验方案。

［例1］请根据下述条件设计一个实验，鉴别两种不同浓度的蔗糖溶液，写出实验步骤并分析结果。一瓶10%蔗糖溶液、一瓶30%的蔗糖溶液，250ml烧杯一只，半透膜制成的透析袋l只，刻度玻璃管l只，细线一根，支架l个。

(一)实验步骤：

(二)结果分解：

［解析］本实验是考查渗透作用的原理和动手设计实验的能力，解题的关键是如何利用透析袋和两种液体形成一个渗透系统。当将两种液体之一放入透析袋，另一液体放大烧杯中，然后将盛放液体的透析袋用线扎实(插入刻度玻璃管)并浸浴在烧杯的液体中时，由于两液体具有浓度差，水分子便通过透析袋发生渗透作用，观察刻度玻璃液面数值变化即可将二者区别开来。根据实验设计理论，把所给器材的作用分析清楚，有助实验设计思路的形成。［答案］(1)实验步骤：①将一瓶中的液体倒入烧杯中；②将另一瓶中的液体倒满透析袋，刻度玻璃管插入袋内液体中，用线将袋口和玻璃管扎紧；③将插有刻度玻璃管的透析袋放入盛有液体的烧杯中，垂直固定于支架上，记录玻璃管液面刻度；④一段时间后，观察玻璃管液面刻度，确定液面上升还是下降。

(三)结果分析：如液面上升，则透析袋中的溶液为30%蔗糖溶液，烧杯中的溶液为10%的蔗糖溶液。反之，可推测透析袋中是10%蔗糖溶液，烧杯中的液体是30%的蔗糖溶液。类型二：评价和纠正型

分析已有实验设计方案中不科学性，并提出改进。

［例2］北阿尔伯达的一个工厂把产酸的化学品排入到空气中，工厂东面有一个湖，湖底是石灰石的。但湖水的pH值已从原来的6儿降低到5.7。虽然酸性沉积一直在增加，湖水的pH值仍保持5.7不变。湖中原有的鱼是河鲈和鲤鱼。钓鱼爱好者抱怨说，自从工厂开办以来，鱼资源已经减少。工厂的工人设计了一个实验，证明工厂排放出去的化学药品与鱼资源的减少没有关系。

工人取一只大容器，盛放湖水，维持pH值在5.7。从湖里找来大鱼放在该容器内，喂以蛋白质饲料。在这样的条件下，鱼正常成长。

假定你是一个独立的仲裁员，受雇于垂钓爱好委员会委拖，来对该项实验进行评估，列出你要得到的附加信息，并列举说明你要用什么方法去得到这些信息。

［解析］本实验设计方案中没有考虑鱼的生活中受着多种因素影响，这与单一变量原则是相违背的。分析问题不全面，只考虑单一因素的影响，设计实验无说服力，也不符合实验设计的要求。本题考查思维的全面性，在认定两个问题时，除了看有无直接联系外，也要注意考虑间接联系

［答案］该实验设计测量不出下列因素。而这些因素都是对河鲈和鲤鱼的影响的：（l）酸对河鲈和鲤鱼的食物数量多少的影响；

（2）酸对河鲈和鲤鱼的鱼卵或幼鱼的影响；

（3）由于春季干涸造成pH值季节性涨落的影响；

（4）由于酸的分解作用而进入水域的重金属量是多少；

为了说明上述第一点，必须完成一项研究，即确定各种浮游生物，水生昆虫和小鱼的多少。如果这个食物网的某些环节正在丧失，则有必要去研究酸是否对此有影响。为了说明上述第二点，可以在酸化水中饲养鱼卵和幼鱼。鱼的数量减少可能是上述第一点和第二点结合的产物，所以人工饲养幼鱼可能会给出不可靠的结果。

对于季节性涨落，应该对全湖长期取水样。做仔细彻底的记录至少一年。这一因素可能和第二点相符合，因为鱼卵或繁殖更受低pH值的影响。重金属是累积的有毒物质，人工饲养和鱼与湖里吃污染食物的鱼相比，并不处在相同水平的毒素中。应该在湖水中、鱼饲料中以及河鲈和鲤鱼身体中检测如铅这样的重金属含量。

所有这些因素都说明，酸的影响是长期的，在容器里短期饲养的鱼不可能给出可靠的结果。这种研究必须以年为周期来实施，而且要与该工区其他湖水情况作比较。

类型三：补充完善型

对已有的实验设计进行补充和完善。

［例3］向你提供的条件仅有健康活泼的家兔一只，75%酒精、无菌干棉球、解剖刀、洁净的载玻片10块(编号为A、B、C、D、E、F、G、H、I、L)、红墨水、秒表，请在上述提供的条件范围内，设计一个测定血液凝固时间的实验。

实验步骤：①用酒精棉球消毒兔耳；②用消毒解刮刀剖开兔耳边缘的小静脉；请将实验步骤补充完整：

［解析］这类题目的题干中已经提供了一定的信息，基本上划定了答题的模式，目的明确，前面的方法步骤等信息已为续答作了铺垫，只要明确题目中的实验变量和反应变量，然后设计对照组，再根据有关原理分析，一般就能比较正确地写出答案。本实验设计方案很巧妙地看出血液是否凝固。

［答案］③把从刀口流出的血液分别在ABCDEFGJIL10块载玻片上滴一滴(第一滴血弃去不用)；④取血后对兔耳刀口外进行消毒止血；⑤在L载玻片上滴一滴红墨水(起对照作用)；⑥开始记录时间，过l分钟后将A载玻片竖立，第二分钟后将B载玻片竖立(在它们竖立的同时，都将L载玻片竖立)，其余类推，看血液是否完全凝固(血液不向下流，且血液表面保持半球形而不改变为凝固)；⑦血液完全凝固，而墨水仍然流动，即为血液凝固时间。

五、生物实验设计题解题策略

（一）生物高考实验设计的三种题型虽然在形式上有一定的差异，但在答题中却有共同

点，先要认真研究课题，找出其中的实验变量和反应变量，其次是构思实验变量的控制方法和实验结果的显示方法，最后再选择适宜的实验材料，在注意实验步骤逻辑性的前提下表达实验的方法步骤。在实验方法和步骤设计中最重要的是把握好变量控制。

（二）重视课本实验的复习，掌握书本知识是提高实验设计能力的基础。要熟悉教材，心中有书。题在书外，理在书内。因此要深入理解与灵活应用基础知识。在考试说明中明确提出了，要求“理解所学实验的实验内容，包括实验原理、方法和操作步骤、实验变量的控制、掌握相关的操作技术”。

（三）挖掘课本中所蕴含的实验因素，深刻领会教材有关实验的本质与特点是提高实验设计能力的前提。要认真分析教材所涉及的实验，包括学生实验，演示实验，经典实验等。生物学的每一个知识结论都是在观察、实验的基础上得出的，在平时的复习中要注意多挖掘知识结论中所蕴含的科学思想和方法，深入分析实验的条件、过程、现象、结果和结论的科学性。例：生长素的发现过程中，涉及生长素产生的部位、感光的部位、作用的部位、运输的方向等，这些都可以思考如何设计实验来证明。

（四）学会对已知实验进行变换和转化是提高实验设计能力的有效手段。求变、求异思维的发展有助于提高实验设计能力。善思会变才能应答自如，通过换位思考提高素质，才能将所学知识，技能迁移到新情景中来，才能依据实验目的、原理和材料安排实验步骤等，并作出分析、评价和结论。

第五篇：2014初中地理总复习要点测试

2014初中地理总复习要点测试

（一）七年级上册

第一章：地球和地球仪

1、形状：地球是一个稍扁，赤道的球体。

2、大小：平均半径：千米；极半径：千米；赤道周长：千米。

3、地球仪：地球仪是地球的。（在地球仪上找出地轴、两极、赤道）

4、经线：

经线特点：所有经线；经线都指示方向；经线是一个。

经度：0°—180°；0°经线为本初子午线，以东为，用字母表示，0°经线以西为，用字母表示；

5、纬线：纬线特点：纬线，最长，向南北两极逐渐；纬线都指示方向；纬线的。纬度：0°—90°；0°纬线为，赤道以北为，用字母表示；赤道以南为，用字母表示。

6、低中高纬的划分：南北半球，0°—30°为，30°—60°为60°—90°为。

7、东西半球的划分：以和组成的经线圈为界；20°W以、160°E以为东半球；20°W以、160°E以为西半球；

8、能在地球仪上利用确定地球上任何一个地点的。

9、地球的自转：方向：自西向东；周期：一（小时）；自转中心：。地理意义：产生了和的差异。

10、地球的公转：

公转中心：；方向：；周期：；公转轨道：。地理意义：产生了和的变化。

11、五带的划分：

第二章：地图

1、比例尺的表示方法：式、式、式

2、比例尺大小的比较：分母，比例尺；分母，比例尺。

3、图幅大小相同，比例尺，表示的范围，内容越；比例尺，表示的范围，内容越。

4、比例尺

5、地图上方向的表示方法：

一般的地图，用一般定向法：面向地图。

有指向标的地图，用指向标定向法：指向标的箭头方向一般指向。

有经纬网的地图，用经纬网定向法：经线指示方向，纬线指示方向。

6、图例：地图上表示各种地理事物的。（要记住常用的图例）

7、注记：地图上，用来说明山脉、河流、国家、城市等名称的，以及表示山高、水深的。

8、海拔（绝对高度）：地球表面某一地点高出的。

相对高度：地球表面某一个地点高出的。

等高线：在地图上相同点的连线。

9、在等高线地形图上，等高线，表示坡度；等高线，表示。

10、由等高线的特点判断地形：

山顶：等高线。

山脊：等高线向凸出。

山谷：等高线向凸出。

鞍部：位于两个和之间。陡崖：多条等高线的地方。

第三章：世界的陆地和海洋

1、地球表面的水陆面积比例：海洋%，陆地%，三分陆地七分海洋。

2（按面积由大到小排列）

四大洋：洋、洋、洋、洋。（按面积由大到小排列）能在世界地图上准确找出七大洲、四大洋的分布。

3、大洲之间的分界线：

亚洲、欧洲：山、河、山、海峡。

亚洲、非洲：运河。

北美洲、南美洲：运河。

亚洲、北美洲：海峡。

4、陆地地形包括、、、、五大类。

6、阅读大洲地形图，判断大洲的地形大势。

7、板块构造学说：地球表层的岩石圈由板块拼合而成，分别是板块、板块，板块、板块、板块、板块。板块的内部比较稳定，板块的边缘地壳运动比较活跃，容易形成和。

8、火山地震带和山火山地震带。

第四章：世界的气候

1、天气：一个地方内的大气状况（风雨、冷热、阴晴等），天气是短时间的，的。

气候：一个地方多年的天气平均状况，气候是的，比较的。

2、知道常用的天气符号。

3、气温是指大气的，单位是，测定工具用。

4、一天中的气温有变化，陆地最高气温一般出现在最低气温出现在前后。

1月份，南半球相反。

6、气温的垂直变化：同一地点，海拔每升高

7、学会阅读世界年平均等温线图。

8和陆地气温不一样；同纬度高原、山地气温低，平原气温高。

9、学会阅读气温曲线图。

10法用雨量器，单位是毫米（mm）。

11、能分析一个地方降水的季节变化。

12、学会阅读世界降水量分布图。

13附近，大陆东岸降水多、西岸少；温带地区，大陆内部降水少、沿海降水多；山地迎风坡降水多，背风坡降水少。

14、学会阅读降水柱状图。

1516、知道主要的气候类型及分布。

17、能举例说明气候对生产和生活的影响。

第五章：世界的居民

1、人口自然增长率=-

3平原地区。世界人口分布稀疏区：干旱缺水的沙漠地区，高温潮湿的雨林地区，终年严寒的高纬度地区，地势高峻、空气稀薄的高原山区。

4就业、看病难、资源紧张等问题。人口增长过慢，会导致劳动力短缺、国防兵力不足、人口老龄化等问题。

5部和西部。白种人：欧洲，亚洲西部和南部，非洲北部，北美中部，南美洲东部沿岸及大洋洲。黑种人：非洲南部和中部。世界上使用人数最多的语言是汉语，使用范围最广的是英语。佛教：由古印度传播到东亚和东南亚。基督教：流行于欧洲、美洲和大洋洲。

89丰富、交通便利的地区。

10、说出一些列入世界文化遗产名录的聚落名称。

第六章：世界地区的发展差异发展中国家主要分布在北半球的南部和南半球，即亚洲、非洲和拉丁美洲的绝大部分国家。能举例说明发展中国家与发达国家发展水平的差异。

2部设在美国纽约，联合国在维护世界和平、促进国际合作和发展等方面做了大量的工作。