高考化学实验小点离子检验实验小结

第一篇：高考化学实验小点离子检验实验小结

黄牛课件网 http://www.feisuxs溶液；

溶液变血红色。

46.向天然水中加入少量肥皂液：

泡末逐渐减少且有沉淀生成。A“元素化合物”知识模块

1、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大

2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体

4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属音质或活泼的非金属单质

5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

7、虽然自然界含钾特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足

8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰黄牛课件网 http://www.feisuxs、I、AlO2、S、2--CO3、HCO3等不能大量共存

19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色，但反应本质有所不同

20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应

21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

3＋

---2-6 黄牛课件网 http://www.feisuxs 出现红色溶液 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3。6.Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失。

第二篇：初中化学离子的检验、实验题

特殊离子的检验、物质成分、性质探究：（总结）

1、离子种类

检验方法（所加试剂）

现

象

Cl－

先加AgNO3溶液，再加稀HNO3

产生白色沉淀

SO42－

先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3

产生白色沉淀

CO32－

方法①先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中；

方法②加入CaCl2溶液

方法①有无色气泡产生，石灰水变浑浊

方法②溶液变浑浊，有白色沉淀产生

OH－

滴加无色酚酞试液

试液变红

H＋

滴加紫色石蕊试液

试液变红

NH4＋

先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的红色石蕊试纸试验

有刺激性气味的气体产生，试纸变蓝

2、氮肥：

（1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：叶发黄。

（2）常用氮肥：

含N量

使用注意事项

NH4HCO3

17.7%

易分解，施用时深埋

铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO3

35%

易爆，结块不可用铁锤砸

(NH4)2SO4

21.2%

长期使用会使土壤酸化、板结

NH4Cl

26.2%

长期使用会使土壤酸化、板结

CO(NH2)2

46.7%

含氮量最高的氮肥（有机物）

NH3.H2O

加水稀释后施用

不稳定，易放出NH3↑

NaNO3

2013年中考题：

23．（11分）仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：

（1）操作③用玻棒搅拌的目的是。

（2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：

假设和现象

判断和化学方程式

若现象I为无氨味。

则样品中不含________________（填名称）。

由操作②现象判断。

该样品一定含有__________离子。

若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀。

则样品中含有

（写名称），该反应的化学方程式为。

若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀。

则样品中含有

（写化学式），该反应的化学方程式为。

（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是___________（写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是

（只写一种）。

2012年中考题：

23．（10分）某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：

（1）实验：

步骤

操作

现象

结论

①

取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方。

________________

固体中含有水。

②

取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色。

溶液呈__________色。

固体中含有Fe2O3。

③

收集步骤②试管中产生的气体，________________。

有爆鸣声。

固体中含有

_______________。

④

将上面反应后的混合液过滤。

有黑色固体。

黑色固体的主要成分是____________。

（2）表达：步骤②的化学方程式为__________________、___________________。

（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是______________。

2011年中考题：

23．（11分）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后。某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。

【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后_________________________________。

【实验】用天平称量

0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

步骤③现象

步骤⑥结果

步骤⑦现象

结论

________________

带火星的木条复燃。

______________

溶液中有气泡放出，_________________

猜想I、II不成立；

猜想III成立。

（2）步骤①的目的是______________________________________________________。

（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、__________。

（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为________________________

【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是________

_______________________________________________________________（写一种）。

实验题

2013年中考题：

22．（10分）下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：

（甲图）

（乙图）

（1）甲图中仪器①的名称为______

____。

（2）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是

；在甲图中可选择________________（填序号）装配与装置H功能相同的装置。

（3）装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是

（写名称）；该反应的化学方程式为_______________________________；

（4）用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其化学方程式为_________________；

I是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从_________(填“a”或“b”)进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是。

2012年中考题：

22．（11分）现有以下装置、仪器和药品。请根据要求回答问题：

（1）写出仪器的名称:E__________、F__________。

（2）图A的实验室制氧器装置有两处错误，请改正错误______________________________；

______________________________________________。

（3）装置B中反应的化学方程式为_______________________________；

把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可以“C至H”中选择仪器__________（填序号）组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用H2O2和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和_________组合。

（4）若用图Ⅰ所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为_________(填“a”或“b”)。

（5）用图J所示矿泉水瓶可以证明CO2与NaON溶液确实发生了反应，其现象是______________，应作的对比实验是_____________________________________。

2011年中考题：

22．（12分）下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：

（1）仪器a的名称是_______________________。

（2）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选____（填“b”、“c”）。

（3）从装置A~D中选择：加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图中的______（填字母）；实验室制取并收集CO2应选用图中的_______（填字母）.（4）用装置E排空气收集H2，气体应从导管的_____（填“d”、“e”）端进入；若制取的O2用F装置排水收集，请将图F补画完整。

（5）右下图为制取H2并还原Fe3O4的微型实验装置，针筒与青霉素瓶组合部分相当于上图装置_______（填字母）；检查此装置气密性的具体操作是___________，若现象为_________，则气密性良好。

第三篇：高考化学重要实验现象小结

2008高考化学重要实验现象小结

1.镁条在空气中燃烧：

发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。

2.木炭在空气中燃烧：

发出白光，放出热量。

3.硫在空气中燃烧：

发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。

4.铁丝在氧气中燃烧：

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

5.加热试管中碳酸氢铵：

有刺激性气味产生，试管上有液体生成。

6.氢气在空气种燃烧：

火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气种燃烧：

发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：

黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭还原氧化铜：

使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：

发出蓝色的火焰，放出热量。

11.加热试管中的硫酸铜晶体：

蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

12.钠在氯气中燃烧：

剧烈燃烧，生成白色固体。

13.点燃纯净气体：

发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

14.将氯气通入无色KI溶液中：

溶液中有褐色的物质生成。

15.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：

第1页

有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

16.强光照射氢气、氯气的混合气体：

迅速发生反应发生爆炸。

17.新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。18.氯水中加石蕊试液：

先变红色后褪色。

19.红磷在氯气中燃烧：

有白色烟雾生成。

20.湿润的淀粉碘化钾遇氯气：

试纸变蓝

21.氯气遇到润湿的有色布条：

有色布条的颜色褪色。

22.溴（碘）水中加入四氯化炭：

溶液分层，上层接近无色，下层接近橙（紫）色。

23.细铜丝在蒸气中燃烧：

细铜丝发红后生成黑色物质。

24.铁粉与硫粉混合后加热到红热：

放出大量的热，生成黑色物质。

25.硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上干冷蒸发皿）：

火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有淡黄色的粉末）。

26.硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：

火焰呈淡黄色，生成有刺激性气味的气体（烧杯中有液滴生成）。

27.氯化铁溶液中通人硫化氢气体：

溶液由棕黄色变为浅绿色，并有黄色沉淀生成。

28.集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫：

瓶内有浅黄色粉末生成。

29.二氧化硫气体通人品红溶液：

红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。

30.过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反应完毕后，待溶液冷却后加入水：

有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。

第2页

31.钠在空气中燃烧：

火焰呈蓝色，生成淡黄色物质。

32.把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：

木条复燃。

33.加热碳酸氢钠固体，并通人石灰水：

澄清的石灰水变浑浊。

34.氨气与氯化氢相遇：

有大量白烟产生。

35.加热氯化氨与氢氧化钙的混合物：

有刺激性气体产生。

36.加热氯化氨：

在试管中有白色晶体产生。

37.无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射；

瓶中部分显棕色，硝酸呈黄色。

38.铜片与浓硝酸反应：

反应激烈，有棕红色气体产生。

39.铜片与稀硝酸反应：

试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成棕红色。

40.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸：

有白色胶状沉淀。

41.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液：

胶体变浑浊。

42.将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中：

剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

43.向硫酸铝溶液中加入氨水：

生成蓬松的白色絮状沉淀。

44.向Fe3+的溶液中加入氢氧化钠：

有白色絮状物出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。45.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液；

溶液变血红色。

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46.向天然水中加入少量肥皂液：

泡末逐渐减少且有沉淀生成。

第4页

第四篇：高考化学实验专题试题

2014届高三二轮化学实验专题复习

1．（16分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学

学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：

【实验一】为测定硫元素的含量

I．将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处

不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。

图

2【实验二】测定铁元素的含量。

III．测定铁元素含量的实验步骤如下：

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；

②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；

③将滤液稀释至250mL；

④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2+）请完成下列填空：

(1)I中，甲瓶内所盛试剂是__________溶液；I中玻璃纤维的作用是_____________________。

(2)II中，所加H2O2溶液需足量的理由是_____________________。

(3)III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_____________________。

(4)该黄铁矿中硫元素的质量分数______________（用I、II中有关实验数据表达）该黄铁矿中铁元素的质量分数________________（用I、II中有关实验数据表达）

2．（16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3，在酸性溶液中不能稳定存在)可由亚硫酸钠和硫粉通过化

合反应制得。装置如图I：有关物质的溶解度曲线如图II所示。

(1)Na2S2O3·5H2O的制备：

①写出试管内发生反应的化学方程式________________________。

②B中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当B中溶液的pH接

近7时就停止加热，理由是______________；装置C的作用是________________。

③过滤B中的混合液，将滤液经过_______、_______、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

(2)饱和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱碱性。含有OH、SO32、HCO3等阴离子。－－－

请设计试验方案，证明“滤液”中存在SO32、HCO3，写出实验步骤、预期现象和结论。－－

限选仪器及试剂：pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2 mol·L－1盐酸、1 mol·L1 BaCl2溶液、1mol·L1Ba(NO3)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试－－

液、澄清石灰水等。

3.(16分)一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探

究利用其制备硫酸铜溶液。

（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。

①此时装置C中产生的现象是。

②反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为。

（2）接下来使Cu完全溶解的操作是：

①拆除C、D装置后，打开弹簧夹

②____________________________________________________________________。

（3）为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是。

a.对A装置加热b.向A内加入少量Fe2O

3c.向A内加入少量CuOd.增大空气通入量

e.向A内加入少量FeSO4f.向A内加入少量H2O

（4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁元素被完

全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液。

①此过程的离子反应方程式是。②检验溶液中铁元素是否被完全沉淀最好的方法是___________。

a.取样于试管→滴加KSCN溶液；

b.取样于试管→滴加酸性KMnO4溶液

c.取样于试管→纸上层析后→ 喷KSCN溶液；

（5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤

可续写为：。

4．（16分）某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I的混合溶液，来探究Fe2+和I－－的还原性强弱。

【提出假设】

假设1：Fe2+的还原性比I强；假设2：__________________；－

假设3：Fe2+和I的还原性一样强。－

【验证假设】

(1)利用下图装置进行试验，实验必需的装置是：A→______（按氯气流向的顺序用序号书写）

(2)实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，_________（能或不能）判断反应的先后顺序。

(3)请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。

(4)该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量1.52g FeSO4(M= 152g/mol)和1.66g KI(M= 166g/mol)固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最多不能超过

____。（标准状况）

(5)有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I反应的速率的大小。并不能证明Fe2+－

和I的还原性强弱。于是提出另一验证方案；往KI溶液中滴加_________溶液，如果能

发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是_____________。

5．（16分）某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这－

一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O，草酸钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC2O

4+2+＋2H= H2C2O4＋Ca。

(1)设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：1 mol·L1 H2SO4、1 mol·L1 HCl、0.1 mol·L1 NaOH、1 mol·L1 CaCl2、－1－－－－

(2)要准确测定菠菜中草酸盐含量，请回答有关问题：

① 操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入_________中加水配制成100mL溶液。每次用_____________移取25.00mL

－该溶液，用0.0100mol·L1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。

－② 计算：菠菜中草酸盐（以C2O42计）的质量分数为___________________。（只列式不

－计算。C2O42的化学式量为88）

③ 讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，原因是_________________________________________________。

2014届高三二轮化学实验专题复习答案

1．(16分)(1)NaOH，防止粉尘进入导管和乙装置

－－(2)使SO32全部氧化SO42（无全部不得分）

(3)250ml容量瓶胶头滴管量筒（4分；答对两个给2分，错答0分）

(4)32m2/233m1×100%2.8cV/m1×100%（各3分）

2．（共16分）(1)①Cu+2H2SO44+SO2↑+2H2O（2分）

②Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在（2分）吸收SO2，防止污染（2分）

③蒸发浓缩，冷却结晶（2分）。

(2)

或

3.（16分）（1）①水面下降，水顺长导管排入D中（2分）②88.8%（2分）

（2）②持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，（2分）再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气。（2分）

（3）a b d e（2分）

（4）①Cu2(OH)2CO3 + H+ + Fe3+ = 2Cu2+ + Fe(OH)3↓ + CO2↑（2分）②c（2分）

（5）将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算（2分）

－

4．(16分)假设2：Fe2+的还原性比I弱（2分）

(1)C、E（2分）；

（假设、试剂、现象与结论要对应）（各1分，共5分）

(4)0.112L（2分）或112mL

－(5)FeCl3溶液或Fe2(SO4)3溶液（2分）2Fe3++2I=I2+2Fe2+（2分）

5．（16分）（1）（共8分）

0.0100V103510088 ②100%（2分）225.00m

③ 菠菜中还含有其他还原性物质，能与KMnO4反应（2分）

第五篇：2010高考化学第一轮复习知识点小结(实验)

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！

高考网www.feisuxs溶液：溶液呈血红色。

59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。

63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。3+十三.有机实验的八项注意

有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

１.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。

２、注意催化剂的使用

⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。学而思教育·学习改变命运思考成就未来！

高考网www.feisuxs 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。

⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

３、注意反应物的量

有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

４、注意冷却有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。

这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

５、注意除杂

有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。

６、注意搅拌

注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

７、注意使用沸石（防止暴沸）需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验;⑵石油蒸馏实验。

８、注意尾气的处理

有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。