原子结构
一、选择题
1.据报导我国最近合成多种元素的新同位素,其中一种是
(铪),它的中子数与质子数之差是（）
A.113 B.72
C.41 D.257
2.下列有关化学用语表示正确的是（）
A.氟气的电子式:F:F
B.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子
C.氯原子的结构示意图:
D.氢氧根离子的电子式:
3.下列叙述中正确的是（）
A.共价化合物中只含有共价键,离子化合物中只含有离子键
B.只要有化学键的断裂或化学键的形成,就一定发生了化学反应
C.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
D.元素周期律的实质是原子序数的周期性变化
4.X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为（）
A.HX B.H2X
C.XH3 D.XH4
5.某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,下列叙述中不正确的是（）
A.R是ⅣA族元素
B.R气态氢化物化学式为H2R
C.R能形成两种氧化物RO2和RO3
D.R的气态氢化物的水溶液显酸性
6.下列化合物中,含有非极性键的共价化合物是（）
A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2
7.下列各项中,碱金属元素随原子序数的增加,跟卤族元素变化不一致的是（）
A.单质的熔沸点 B.原子半径
C.单质的密度 D.原子的电子层数
8.某元素R的阴离子核外共有a个电子,核内共有b个中子,则表示R原子的符号正确的是（）
A.B.C.D.9.关于锂的结构和性质判断错误的是（）
①与水反应比钠剧烈
②在空气中燃烧生成过氧化锂
③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳
④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同
⑤单质锂可以保存在煤油中
A.①②④⑤ B.①②⑤ C.②⑤ D.只有③
10.已知、分别为同周期的第Ⅰ族和第Ⅶ族的两种元素,它们的原子序数分别为和,则下列关系不可能成立的是（）
A.B.C.D.11.锶(Sr)是元素周期表中第5周期第ⅡA族元素,关于其叙述不正确的是（）
A.氢氧化锶一定为强碱
B.碳酸锶易溶于水
C.锶在化合物中呈+2价
D.单质能与水反应生成氢气
12.A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示:已知A、B、C原子序数之和为37,下列关于A、B、C三种元素的说法正确的是（）
A
B
C
A.元素B和C位于第四周期
B.元素A的原子序数为7
C.元素B最外层有5个电子
D.元素C位于第三周期ⅤA族
13.能证明氯化氢是共价化合物的是（）
A.氯化氢易溶于水 B.液态氯化氢不导电
C.氯化氢在水中完全电离 D.氯化氢比较稳定
14.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（）
A.原子半径:C>D>A>B
B.原子序数:b>a>d>c
C.离子半径:D>C>A>B
D.金属性:B>A
15.KBr和KI的混合溶液中,通入足量氯气后,再蒸干、灼烧,剩余固体为（）
A.KCl和I2 B.KCl C.KBr D.KBr和I2
16.现在含有元素硒(Se)的保健品已经开始进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是（）
A.原子序数为34
B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4
C.Br的非金属性比Se强
D.气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱
17.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）
①比稳定
②氧化性比强
③酸性比强
④能与反应生成⑤原子最外层有7个电子,原子最外层有6个电子
⑥与反应生成,与反应生成A.①② B.②⑤ C.①②④ D.①③⑤
18.同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似,PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是（）
A.它是一种共价化合物
B.它不可能与NaOH溶液反应
C.它既含离子键又含共价键
D.它受热时不会分解
二、非选择题
19.下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
⑫
（1）.在这些元素中,最活泼的非金属元素是__________,最不活泼的元素是__________(填元素符号)
（2）.在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是__________(填化学式)
（3）.把元素②③⑧所形成的简单离子,按离子半径由大到小的顺序排列是__________(用离子符号表示)
20.已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示:
元素
A
B
C
D
E
F
化合价
+5,+3
+4,-4
+6,-2
+3
+1
原子半径/nm
0.074
0.075
0.077
0.102
0.143
0.186
（1）.D、E、F的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应,由单质E与F最高价氧化物对应水化物间的离子反应方程式为__________
（2）.元素A与F之间能形成既有离子键又有共价键的化合物,写出该化合物的化学式__________,把足量该化合物加到滴有酚酞的水中溶液颜色变化为__________
（3）.元素F比E金属性强,下列表述中能证明这一事实的是__________(填序号)
A.F单质的熔点比E单质低
B.F的化合价比E低
C.F单质与水反应比E单质剧烈
D.F最高价氧化物的水化物的碱性比E的强
21.A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B、C可形成离子化合物B3C2,据此填空:
（1）.D在周期表中的位置是__________
（2）.试比较A、C、D三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________,其中分子间能形成氢键的是__________(填化学式)
（3）.碳和A元素的氢化物都可以燃烧,但A元素的氢化物在空气中可以自燃,试写出其完全燃烧的化学方程式__________
22.证明卤族元素的非金属性强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检查)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）.验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________
（2）.B中溶液发生反应的离子方程式是__________
（3）.为验证溴的氧化性强于碘,过程
Ⅳ是把C中的部分溶液放入试管D中,振荡试管后静置,会观察到溶液分层,下层为__________色。
（4）.氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,原子半径逐渐__________,得电子能力逐渐__________
参考答案
1.答案：C
2.答案：D
3.答案：C
4.答案：D
解析：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3,则X的最高正价为+4价,说明X原子最外层有4个电子,最低化合价为-4价,形成的氢化物为XH4,故选D.5.答案：A
6.答案：D
7.答案：A
8.答案：D
解析：阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数=-2,质量数=质子数+中子数=-2+,所以该元素R原子为,故选D.9.答案：A
解析：
10.答案：D
解析：若元素和在短周期第二、三周期,则B选项成立。若在长周期第四、五周期,则A选项成立。若在长周期第六周期,则C选项成立。
11.答案：B
12.答案：B
13.答案：B
14.答案：C
15.答案：B
16.答案：D
17.答案：B
解析：比较非金属元素原子得电子能力必须根据对应最高价含氧酸的酸性,而不是氧化性,也不能根据低价含氧酸的酸性或其他性质,故②错误。不能仅根据最外层电子数的多少来比较得电子的能力,故⑤错误。
18.答案：C
19.答案：（1）.F;
Ar;
（2）.HClO4;
（3）.Cl->F->Na+
20.答案：（1）.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）.Na2O2,先变红,后褪色
（3）.CD
21.答案：（1）.第三（或3）周期ⅤA族;
（2）.NH3>
PH3>
SiH4,NH3
（3）.SiH4+2O2=SiO2+2H2O
22.答案：（1）.A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝;
（2）.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
（3）.紫红;
（4）.增大;
减弱
鲁公网安备37028302000876号