化学方程式大全
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
点燃
2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
点燃
Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu
+
O2
△
2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
点燃
2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
点燃
2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P
+
5O2
点燃
2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
点燃
SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
点燃
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
点燃
2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验
2HgO
△
2Hg+
O2
↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4
△
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2
MnO2
2H2O+
O2
↑
二、自然界中的水：
16．电解水：2H2O
通电
2H2↑+
O2
↑
17．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2=H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
点燃
2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
21．氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
△
Cu
+
H2O
22.镁还原氧化铜：Mg
+
CuO
△
Cu
+
MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO2
24．木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑
25．焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
高温
4Fe
+
3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C
+
O2
点燃
CO2
27．煤炉的中层：CO2
+
C
高温
2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO
+
O2
点燃
2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3
=
H2O
+
CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2=H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3
高温
CaO
+
CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
↓+
H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
△
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
点燃
2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
39．氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
点燃
2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
点燃
2MgO
41．铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
点燃
Fe3O4
42.铜在空气中受热：2Cu
+
O2
△
2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
（2）金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
44.锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
45.铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
46.镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
47.铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
49.铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
=FeCl2
+
H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
51．铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
=2AlCl3
+
H2↑
（3）金属单质
+
盐（溶液）
-------
新金属
+
新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn
+
CuSO4
=ZnSO4
+
Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2=
Cu(NO3)2
+
Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+
2Fe2O3
高温
4Fe
+
3CO2↑
七、酸、碱、盐
56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
=2FeCl3
+
3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
=Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
=CuCl2
+
H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
=CuSO4
+
H2O
（3）酸
+
碱
--------
盐
+
水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
63.硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
=Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl=
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
↓+
2HCl2、碱的化学性质
（1）
碱
+
非金属氧化物
--------
盐
+
水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH
+
SO2
=Na2SO3
+
H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
↓+
H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
↓+
H2O
（2）碱
+
酸--------
盐
+
水（中和反应，方程式见上）
（3）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
=CaCO3↓+
2NaOH3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）
+
金属单质-------
另一种金属
+
另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
（2）盐
+
酸--------
另一种酸
+
另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
=2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl=
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
（3）盐
+
碱
--------
另一种碱
+
另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
=CaCO3↓+
2NaOH
（4）盐
+
盐
-----
两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
=AgCl↓
+
NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4↓
+
2NaCl
鲁公网安备37028302000876号