对高中化学实验评价的思考

第一篇：对高中化学实验评价的思考

对高中化学实验评价的思考

为了实现高中化学新课程目标，化学教学过程中一定要注重实验活动教学的开展。教师可以在实验过程中设置认知冲突，让学生自己发现问题并提出解决问题的方案；要合理安排实验活动，让学生亲身经历、开展交流、相互合作解决问题；要指导学生学会正确操作实验过程，分析实验现象和结果、设计实验报告；引导学生通过交流，评价和反思实验的各环节及效果，在“做中学”“学中做”的过程中提升他们的科学素养。因此，从某种意义上说，化学实验教学改革是化学新课程改革的缩影；化学实验教学评价改革，是整个化学实验教学改革的关键。

为此需要建立促进学生全面发展的实验评价体系。化学实验教学目标能否有效落实、化学实验教育教学功能能否全面发挥、化学实验学习方式能否发生转变、化学实验探究教学活动能否顺利开展、现代信息技术与化学实验教学能否有机整合等，所有这些方面的改革，都离不开化学实验教学评价理念的更新，评价内容的发展，以及评价方式的转变。如果单独以教师评价为主，教师工作量太大，很难兼顾到每位学生做实验的过程，不能面面俱到，不能准确了解学生的实验过程，评价过程中则可能出现含糊的不客观、不实际的情况；教师个人的评价标准可能难以统一，不一致，实验评价就没有客观、公正可言。因此可以实现学生及同学小组的评价，实际上就是自评与互评。由于化学实验活动表现评价的任务较复杂,事先需要考虑的问题较多,因此可将学生分成几个实验小组,小组中的每一名成员需按照评价指标对其他成员进行评价。在实验的过程中,有些问题学生是能够评价的,如“仪器的使用、药品的取用是否规范”、“是否积极参与实验,与他人合作与交流”等，但有些问题的解决方法或答案学生在实验之前是无法知晓的,如:“实验设计方案是否最优化”、“实验装置是否正确合理”等,而且教师实验前也不能告诉他们，因此,对于这些问题,教师要在实验之后尽快地将正确合理的答案告诉学生,以便学生及时回忆实验活动的情形进行自评与互评。

评价资料数据收集以后，教师还需要进行处理，收集到的资料数据应尽可能与学生的过去以及与其他学生的实验表现情况进行纵向和横向的比较分析,保证评价的可靠性，评价结果不仅包括分数或等级,还应包括评语,因为带有评语的原始资料能够为我们勾划出学生在某一方面发展的轨迹,对于改进教学和学习具有重要的参考价值。评价的语言应采用激励性语言,让学生真切地感受到真实的关怀。

第二篇：浅析《普通高中化学课程标准(实验)》对评价的要求

浅析《普通高中化学课程标准（实验）》对评价的要求

在《普通高中化学课程标准（实验）》的评价建议中明确提出，高中化学课程评价既要促进全体高中学生在科学素养各方面的共同发展，又要有利于高中学生的个性发展。积极倡导评价目标多元化和评价方式的多样化，坚持终结性评价与过程性评价相结合、定性评价与定量评价相结合、学生自评互评与他人评价相结合，努力将评价贯穿于化学学习的全过程。

[1]这是在教学实践中所要求的高中化学新课程评价体系的概述与总括，相对于初中课程标准有了更高的要求，突出了重视学生个性发展的评价。下面笔者对普通高中化学课程标准（实验）中有关评价的要求作具体的分析与探讨。

1.高中新课程标准要求的评价类型

从评价的类型来看，传统的教学评价主要强调的是终结性评价，通过一次性的评价（考试的方式）来决定学生的优劣。《普通高中化学课程标准》明确提出对学生的学习评价注重评价与教学的协调统一，坚持过程性评价与终结性评价相结合、定性评价与定量评价相结合、学生自评互评与他人评价相结合。由此，在高中化学的教学中我们应充分运用多种类型的评价，将终结性评价与形成性评价、自我评价与他人评价、小组评价有机地结合起来。评价不是完成某种任务，而是一种持续的过程，其目的在于诊断学习问题、评价教学效果、指导学生学习、促进学生发展、改进教师教学、优化教学管理等。运用多种评价类型，尤其重视过程性评价已成为新一轮课程改革中教学评价的突出特点。

2.高中新课程标准要求多元化的评价目标

传统的对学生化学学习的评价是以考试为中心、以升学为方向，以分数为成绩衡量学生优劣。尽管近年来作了一些改进尝试，但不管怎样，这些尝试仍没有脱离考试为尊的怪圈，严重挫伤了学生学习化学的主动性、积极性和创造性，影响了学生素质的全面提高和个性的充分发展。

评价的核心是依据并服务于课程标准和课程目标，评价与目标具有很强的对应性，二者必须相适应。高中化学新的课程目标对评价提出了新的要求，其中把“促进全体高中学生在科学素养各方面的共同发展，有利于高中学生的个性发展”作为化学教学评价的根本目的和宗旨。由此决定了新的评价将不再仅仅评价学生对化学知识的掌握情况，会更加重视学生对科学探究的意识和能力、情感、态度、价值观等方面的评价，即促进学生全面发展的评价目标。而且，即使是评价学生对化学知识的掌握情况，也要更加关注学生对化学现象和有关科学问题的理解与认识的发展，更加重视学生应用所学的化学知识分析和解决真实的实际问题的能力的考查和评价，不再过多要求对概念术语和具体细节性的事实的记忆背诵。对学生学习成就的评价是根据一定的标准，对学生化学学习的结果进行价值判断。也就是测评或诊断学生是否达到化学教学目标以及达到目标的程度。测评的内容应严格依据《课程标准》，杜绝偏题、怪题、难题。同时，要注重对学生在探究实践中的表现进行评价，如参与探究活动的积极性、主动性、求真务实的科学态度和合作精神等。要注意对学生综合素质的考查，促进学生全面发展；注意发现和发展学生多方面的潜能，了解学生发展中的需要。

3.高中新课程标准要求实施多样化的评价方式

高中化学课程倡导评价方式的多样化，以促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面都得到发展。传统的教学评价过分强调考试和“百分制”的评价方式，将笔试作为评价的惟一手段，侧重对学生知识掌握的结果进行评价，过分注重等级，过分注重量化，忽视了对学生的过程方法和情感态度、价值观的评价。在这一过程中只有极个别学生学习优秀，因而也只有少数学生能够获得鼓励，体验成功的快乐，大多数学生成了失败者，大大地损伤了学生学习化学的兴趣，同时也极大地影响了学生的全面发展。《课程标准》明确指出评价方式主要包括纸笔测验、学习档案评价和活动表现评价。

高中化学学习评价应充分考虑不同课程模块的特点，有针对性地选择合理有效的评价方式和评价策略。例如，对于必修课程，应综合使用纸笔测验、学习档案和活动表现等方式对学生进行评价。对于“化学与生活”、“化学与技术”模块的纸笔测验试题应提倡开放性、应用性，密切结合生活实际，考查学生对身边化学现象和生活中化学问题的分析能力。“实验化学”课程模块的学习评价应在实验过程中进行，从实验设计、实验过程、实验操作、实验报告、交流讨论、合作意识、探究能力以及实验态度等方面予以考查。

参考文献：

1.《普通高中化学课程标准（实验）》.北京：人民教育出版社，202_年4月

第三篇：对高中化学实验教学的探讨及一点思考

对高中化学实验教学的探讨及一点思考 云南省泸西县一中化学组

秦恒友

在化学教学中，创设一个能引起学生学习兴趣的环境，让学生发表看法，参与讨论，培养学生主动获取知识的能力，关键在化学的实验教学上。通过化学实验能激发学生的学习兴趣，帮助学生通过实验探究形成化学概念，理解化学基础理论，掌握化学知识和技能，培养学生的科学态度和价值观，帮助学生发展思维能力和训练实验技能，从而达到全面提高学生的科学素养的目的。

高中化学课程标准指出，转变学生的学习方式是课程改革的基本要求，教师要更新教学观念，在教学中引导学生进行自主学习、探究学习与合作学习，帮助学生形成终生学习的意识和能力。因此在化学教学中，需要我们尽可能地把探究式实验教学落实到化学教学中去，通过“提出问题、猜想与假设、制定计划、进行试验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”等活动这样一个过程，进行创造教育。

一、实验在化学学习中的重要性；应发展学生的发现和提出化学实验问题的能力 化学是一门实验科学。化学实验既是中学化学教学的重要内容，又是最常见的有效教学方式，也是学生学习的重要内容和有效的学习方式，化学实验及实验教学之所以显得很重要，从认知心理学的角度看，就是因为实验的过程符合学生认识世界、认识物质的认知规律，实验过程中的许多因素都能刺激学生发现新知识。领悟许多道理；从实验与其他内容的横向联系上看。实验是学生形成概念、认识并理解化学原理的依据。是掌握化学学习方法的重要方式。随着新课程改革的深入。人们越来越重视实验教学，在课堂上充分挖掘实验的多层面教育功能．通过实验有效地实施科学方法、科学态度的教育、辩证唯物主义以及各种能力的培养。近年来，讨论实验探究教学在整个化学教学活动中的重要地位及作用的文章也有很多，特别是随着新课程改革，有关化学实验新的教学功能的论述也多了起来。

在化学教学中，通过老师对一些实验的改进创新，不仅能弥补教学内容的某些遗憾，帮助学生理解化学知识，而且还能培养他们不迷信课本，敢于坚持科学的态度，从而进行创新。例如探究乙醇与金属钠的反应实验，完全可以通过改进实验，来证明反应产物中有氢气，和反应后溶液的酸碱性。实验中，我们可以将钠放入乙醇中，塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头上，收集并验纯气体。然后点燃，再检验生成的水和二氧化碳。实际上因乙醇与钠反应速率较慢，若直接用排空气法收集，会因针头太短而只能收集到较少的氢气，而且很难在注射针头上点燃，即使点燃了，也会很快就熄灭。此时如果我们利用教学设计中 的遗憾而对学生加以引导，进行改进，将会使实验效果更明显。经师生共同讨论，可以将生成的氢气采用排水法收集后，再用爆呜实验确定生成了氢气。若再联系到钠与水的反应，进行比较分析就更好了。让学生讨论得出乙醇与钠反应钠先是沉于试管底部，最后钠浮于水面，分析原因。同时让学生联系钠与水反应得到NaOH溶液呈碱性，让学生考虑乙醇与钠反应得到的产物是否也呈碱性，并用酚酞检验酸碱性。

这样一来，可以在实验探究中尽量鼓励学生敢想敢干，勇于探索，学生的思维能力和动手能力也会大大增强，并且可以加深学生对相关物质的化学性质的理解和记忆，提高学生知识掌握程度。

二、加强思想认识，重视实验教育功能的发挥；充分挖掘教材中的资源培养学生探究性学习的兴趣

激发学习兴趣、体验科学探究、训练可行方法、学习化学知识、学会团结协作是化学实验的主要教育功能。对此教师首先要有深刻的思想认识。同时要通过具体的教学实践发挥好这些化学实验教育功能。

具体而言。教师在实验内容的设计和选择上，需要注意从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发。以激发学生学习化学兴趣，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类所面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。通过化学实验教学，可以让学生学习化学知识．在学习过程中。会得到大量的感性认识，将感性认识转化为理性认识，并运用已有知识和相关资料解决问题。同时。学会团结协作是当前社会分工目益完善、细致所导致的对人才自身素质的要求。在实验内容的选择中要重视选择一些需要通过小组协作方式才能完成的试验探索，让学生在实验探索的过程中根据要求，进行分工协作，共同完成实验。在实验探究中学会合作与分享。

教材是化学知识的集合体，这些知识大多设计了实验证明，但并不是把知识的生成过程还原为科学发现的过程，这为我们的探究性实验教学提供了很丰富的资源。

如二氧化硫的教学，可以这样引入新课的：首先播放“酸雨”污染的录像，渗透保护环境的教育。然后让学生根据所看录像总结酸雨的危害：影响人体健康；湖泊酸化，鱼类死亡，酸化土壤，绿色植物变桔黄、致死·建筑物、桥梁、工业设备，文物等腐蚀加快。然后通过三个创新实验来探究二氧化硫的危害：探究实验1：生物为什么会死呢？探究实验2：酸雨是怎样形成的？探究实验3：花儿为什么会变白？然后学生进行探究实验：把红花放进装有二氧化硫的锥形瓶中，现察现象，颜色逐渐变浅，得出结论：二氧化硫具有漂白性。同时提出一个探究问题：二氧化硫的漂白原理与氯气一样吗？让学生回答。最终让学生自己在探究 中得出二氧化硫的化学性质，同时学生能够体验到获得成功的快乐。

这样让学生不断在探究中创新，在创新中使知识进一步升华和巩固，由浅入深，层层递进，使化学教学体现出科学性、创造性、灵活性、魅力性的艺术特征。

三、利用边讲边实验，在实验中加强“量”的意识。培养学生的理解能力和严谨的治学态度

化学教学过程，就其本质而言，是学生在教师组织引导下，认识化学知识的过程，而技能、能力、方法和态度等都是通过这一化学认识过程来培养和训练的。在化学教学过程中要学生有效地掌握化学知识，就必须对化学知识的认识过程展开，以便学生把客观形态的知识内化为主观形态的知识，使学生的学习成为有意义的学习。边讲边实验是实现认识过程展开的有效途径，边讲边实验不仅可以激发学生的学习积极性．增加实验的探索性，使每一位学生都能看清楚实验现象，而且便于了解化学概念和定律是怎样在实验的基础上建立起来的。从而更加深刻地理解和牢固地掌握化学知识，例如学习质量守恒定律，学生通过两个实验发现反应前后物质的质量未变化，然后教师总结归纳出经过无数次实验都发现化学反应前后物质的质量不变，即质量守恒。教师再用原子模型启发学生思考为什么化学反应中质量守恒，这样的教学过程，学生对质量守恒定律印象深刻，教学效果好。

在中学化学实验中，一般未指明用量时，液体的量都应取l一2mL，固体只需盖满试管底部即可。定量操作实验较少，高中实验中仅有三个，分别是配制一定物质的量浓度的溶液、酸碱中和滴定、氧化还原滴定等，更多的是定性实验。但就是这些定量实验，在实际操作中很多时候都需要我们重视“量”的概念，否则，实验的成功率将会很低。

比如说：用硅酸钠溶液制取硅酸凝胶实验操作中，要向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。我们可以给学生一个创造失败的机会，就是先让学生按教材上的步骤去做，一般而言学生不会做成功。主要原因是学生做不到。逐滴加入”。边加边振荡”。红色变浅接近消失时停止”。然后教师再提醒操作要点，并要求学生重视。量”。学生再次实验就容易成功，这样学生会对于实验操作的细节更加重视。又比如我们在做蔗糖遇浓硫酸炭化实验时要达到最佳效果，除了操作方法和步骤外，其实更要重视“量”。教材未指明用量和步骤，为求演示实验效果最佳，我们可以分别探究不同质量的蔗糖和不同体积的浓硫酸反应，让学生去寻找最佳反应比例最好。

这样一来，即有利于培养学生严谨的治学态度的途径，也有利于学生深刻体会反应的实质，同时也加深了学生对知识的理解程度．提高了教学效果。

四、培养问题意识，创设趣味实验。提高学生问题解决和知识运用的能力 增强培养学生的问题意识。将问题转化为课题的能力是提高学生设计问题、解决问题能力的前提。问题意识是指学生在认识活动中意识到的一些怀疑、焦虑、探究的心理状态。这种心理状态驱使学生积极思维，不断提出和解决问题。心理学研究表明，意识到问题的存在是思维的起点，没有问题的思维是肤浅的思维、被动的思维。在化学实验教学中。能用于实验探究的问题可能来自自然现象、社会生活和生产实践，也可能来自学习的过程中，还有可能来自教师精心设计的问题情境，无论是什么情况，始终要让学生产生发现问题和解决问题的渴求和欲望。对于教材中某些验证性的实验如果改为探究性的实验，可将学生带人科学探究的情境中，从而不断增强他们发现问题和解决问题意识和能力。

很多中学化学实验很有趣，但不具备研究性和探究性，或者说探究价值不高。在设计探究性内容时，可选择一些很鲜明的课题，应用化学知识以及其他学科的相关的知识，寻求解决问题的方法。充分调动学生的探究的主动性和积极性。通过化学实验的设计可以创设探究情景。

例如过氧化钠与水和C02反应时，教材中说明，把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管日，检验生成的气体。这样做不但需要较多的实验材料，而且因为学生自初中就熟知这个实验现象。就缺乏足够的兴趣。我们还可以补做一个趣味实验：请同学们用一根玻璃管向过氧化钠处吹气，棉花也会自动燃烧起来。这就说明过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气且反应放热，经重新设计后的实验充分发挥了学生的主观能动性，大大激发了学生的学习兴趣，同时培养了学生灵活运用知识的能力。

总之，化学发展与时俱进，化学发展到今天与实践紧密相连——化学知识应用于实践，又在实践中不断发展、创新。中学生要从中学开始学好化学知识，培养创造性思维，发展各项能力。运用实验探究教学模式，能够使学生的知识、智力、能力得到最大的发展，因而具有巨大的时代意义。

化学实验现象纷繁复杂，在教学过程中就应该采用有效的教学方式，有目的、有条理的观察，才能使学生体会到化学实验的魅力，从复杂的化学现象中发现问题。因此，实验时，要教育学生，不但要学概念，还要获得化学知识和实‘验技能，培养现察和实验能力，仔细观察、深思考，这样有利于培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和科学的学习方法。

并且，在教学中仔细研究教学过程，完全可以充分挖掘教材，开发出更多更有实际效果的实验内容，给学生创造更多的动手机会。在实验教学中充分发挥学生的主观能动性，让学生学会自己主动寻找化学实验中的乐趣，进而发现化学学科的魅力，提高教与学的效果。

第四篇：高中化学实验知识点

一、高中化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞入少量棉花的实验：

热KMnO4制氧气

制乙炔和收集NH3

其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四、常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析（不作要求）

五、常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六、化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七、化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八、实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

九、特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3oH2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十、中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.温度计中间刻度是0。

4.托盘天平的标尺中央数值是0。

第五篇：高中化学有机物实验汇总

高中化学有机物实验汇总

一、物理性质实验

1．现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：

（1）石油的分馏

实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。

现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油。

（2）蛋白质的盐析

实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，观察现象。然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。

现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。盐析是一个可逆的过程。

2．有机物物理性质也表现出一定的规律，现归纳如下：

（1）颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。如苯酚氧化后的产物呈粉红色。

（2）状态：分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。

（3）气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。

（4）密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。

（5）水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小。

二、化学性质实验

1．甲烷

（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中

实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？

现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。

（2）甲烷的取代反应

实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。

现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。

2．乙烯

（1）乙烯的燃烧

实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。

现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。

（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。

3．乙炔

（1）点燃纯净的乙炔

实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。

现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。

（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。

实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。

4．苯和苯的同系物

实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。

现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

5． 卤代烃

（1）溴乙烷的水解反应

实验：取一支试管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，观察反应现象。

现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br—。

（2）1，2－二氯乙烷的消去反应

实验：在试管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物（注意不要使水沸腾），持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。

现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。

6．乙醇

（1）乙醇与金属钠的反应

实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。

现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H＋。

（2）乙醇的消去反应

实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅速升高到170℃。

现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。

7．苯酚

实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。

现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。

（2）苯酚钠溶液与CO2的作用

实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体，观察溶液的变化。

现象与解释：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

（3）苯酚与Br2的反应

实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。

现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。

（4）苯酚的显色反应

实验：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象。

现象与解释：苯酚能与FeCl3反应，使溶液呈紫色。

8．乙醛

（1）乙醛的银镜反应

实验：在洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。观察现象。

现象与解释：AgNO3与氨水生成的银氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被还原成金属银。

（2）乙醛与Cu(OH)2的反应

实验：在试管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，观察现象。

现象与解释：可以看到，溶液中有红色沉淀产生。反应中产生的Cu(OH)2被乙醛还原成Cu2O。

9．乙酸

现象与解释：可以看到试管里有气泡产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。

（2）乙酸的酯化反应

实验：在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。

现象与解释：在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。

10．乙酸乙酯

实验：在3支试管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支试管里加蒸馏水5mL；向第二支试管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸馏水5mL；向第三支试管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸馏水5mL。振荡均匀后，把3支试管都放入70℃～80℃的水浴里加热。

现象与解释：几分钟后，第三支试管里乙酸乙酯的气味消失了；第二支试管里还有一点乙酸乙酯的气味；第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化。实验说明，在酸（或碱）存在的条件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，碱性条件下的水解更完全。

11．葡萄糖

（1）葡萄糖的银镜反应

实验：在1支洁净的试管里配制2mL银氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴里加热3min～5min，观察现象。

现象与解释：可以看到有银镜生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。

（2）与Cu(OH)2的反应

实验：在试管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加热，观察现象。

现象与解释：可以看到有红色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。

12．蔗糖

实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。

现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛基，不显还原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性。

13．淀粉

实验：在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉，在试管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在试管2里加入4mL水，都加热3min~4min。用碱液中和试管1里的H2SO4溶液，把一部分液体倒入试管3。在试管2和试管3里都加入碘溶液，观察有没有蓝色出现。在试管1里加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁有无银镜出现。

现象与解释：从上述实验可以看到，淀粉用酸催化可以发生水解，生成能发生水解反应的葡萄糖。而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色，说明淀粉没有水解。

14．纤维素

实验：把一小团棉花或几小片滤纸放入试管中，加入几滴90％的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状。小火微热，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀。加热煮沸，观察现象。

现象与解释：可以看到，有红色的氧化亚铜生成，这说明纤维素水解生成了具有还原性的物质。

15．蛋白质

（1）蛋白质的变性

实验：在两支试管里各加入3mL鸡蛋白溶液，给一支试管加热，同时向另一支试管加入少量乙酸铅溶液，观察发生的现象。把凝结的蛋白和生成的沉淀分别放入两只盛有清水的试管里，观察是否溶解。

现象与解释：蛋白质受热到一定温度就会凝结，加入乙酸铅会生成沉淀。除加热外，紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物均能使蛋白质变性，蛋白质变性后，不仅失去了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，是不可逆的。

（2）蛋白质的颜色反应

实验：在盛有2mL鸡蛋白溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，微热，观察现象。

现象与解释：鸡蛋白溶液遇浓硝酸变成黄色。蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应。某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色。