中学化学教材中的家庭小实验 人教版

第一篇：中学化学教材中的家庭小实验 人教版

中学化学教材中的家庭小实验

世界著名科学家杨振宁教授在1983年2月29日对香港中学生说：“科学的基础是实验，那些特别擅长动手的学生应该把这个作为自己的优势。” 化学实验是学生通过探究学习知识的一种方式，可以说学生参与化学实验的过程就是学生学习化学的过程。在实验过程中，学生积极地参与实验，可以激发学生的学习兴趣，掌握学习的方法，并增进对所学知识的理解，进而提高学生与社会实践相结合的能力。

中学化学教材中的实验主要分为三大部分：一是演示实验，二是学生实验，三是家庭小实验。对于前两种实验，大部分老师都能精心组织，但家庭小实验往往被忽略。什么是家庭小实验？简单的说就是学生在家庭中自己设计、自己寻找实验用品、自己动手、自己总结的简单易做的实验。《全日制普通高级中学教科书（试验修订本·必修加选修）化学》教材中共设计家庭小实验16个，其中第一册5个，第二册7个，第三册4个，可见家庭小实验贯串整个高中化学的学习，作用也举足轻重。

开展家庭小实验，紧密结合学生的生活实际，使他们感受身边的化学物质和化学变化，增强学习兴趣、巩固课堂知识，培养创新能力，加深他们对化学知识在生活实际中应用的认识。又可弥补传统的实验教学的不足，培养学生研究性学习能力。

在开展家庭小实验时应结合以下几点：

一 开展家庭小实验活动的特点

1．实践性．开展家庭小实验活动强调学生在活动中学习，亲自动手，亲自实践，亲身体验，使学生在实际活动中获得直接经验，发展技能，培养能力。

2．自主性．开展家庭小实验活动应以学生的活动为主，让学生自主地活动，自主地操作，自主的思考，自主地创造，真正成为活动的主人。

3．创造性．开发学生的潜能是现代教育的本质特征。素质教育区别于传统教育的显著特点是由单纯的传递性转向开发性和创造性，开展家庭小实验为学生创造条件，激发创造的动机，让学生大胆地想象，大胆地创造，注重活动过程，使学生的创造能力得到充分发挥。

4．应用性．开展家庭小实验活动主要是学生以直接经验的形式来掌握知识的，强调实用性，强调联系生产，生活实际，使学生掌握的知识更贴近社会和生活，达到学以至用的目的。

二明确开展家庭小实验的目的让学生在开放式、更广泛的空间内来学习化学，对培养学生的科学素质来说是很重要的。开展家庭小实验的目的是为了使学生接触在现实生活中的化学知识。通过探究性的实验活动，可以让学生把学校里学到的知识的来龙去脉弄清楚，这产生的影响往往要比学校中相对纯粹的教学作用要大得多。

三家庭小实验的选材

1．从教材中的家庭小实验选材

教材增添了许多家庭小实验，包括材料的收集,Na2C03和NaHC03的发酵实验，白纸显字，测定雨水的PH值，巧除水垢等。如高中化学第二册介绍了葡萄糖和淀粉等重要知识后，布置了自制甜酒酿的家庭小实验。课后请同学们回家去做，强调自己酿制，众人品尝，别小看这件特殊的家庭作业，只有课本上的化学知识，根本不能完成。不少同学查资料，问有经验的师傅，才知道自制甜酒酿的工艺流程。然后又在家里试验了多次才酿造成功。此时此刻，同学们品尝到了除了甜酒酿的醇香外，还有探索、创造、成功的甘露以及失败的苦涩。最后，要求学生写出关于自制甜酒酿的小论文。

由于时间、实验用品等客观原因，有些实验很难在家中完成。为此，需要老师结合教学内容，精心选择了一些实验，力求器材简单易得、操作简便、现象明显、比较安全。

2．补充家庭小实验

除了教材中安排的家庭小实验外，我们还结合课本有关知识，增加具有探索性的小实验和创造性的小制作。

（1）具有探索性的小实验

布置具有探索性的生活实验，探究生活，社会中的化学问题，解释、解决日常生活中的实际问题，拓宽化学实验的功能，培养学生创新能力。如石子的转化探究实验。取一小烧杯，盛少许蒸馏水，加入2-3滴酚酞溶液，溶液显无色。将一小块洁净的石子放入溶液里，溶液显颜色不变化。从溶液中取出石子，用镊子夹住石子在酒精灯火焰上灼烧，约5—8min后石子烧红，可听见轻微的炸裂声，将石子放入烧杯的溶液里，烧杯里的溶液立即变成红色。通过玻璃导管，用嘴向上述溶液里吹气，一会后，溶液变浑浊，红色褪去。再继续吹气，烧杯里浑浊的溶液变澄清。通过探究实验，使学生掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的关系。贴近生活，联系实际，现象明显，说明问题。

又如学习卤素后，布置家庭小实验“指纹检验”；学习盐类水解后布置用NaHC03和A12(S04)3溶液，自制简易灭火器；学习铁后，布置用小瓶子、铁钉、冷开水、花生油等研究铁生锈的条件等，诱发了创造动机，激发了创新行为。

（2）具有创造性的小制作

中学生的特点是想像丰富、活泼好动、求知欲强、敢于创新。根据教学内容，引导学生利用身边的简单材料进行小制作。如学习了酸碱中和滴定后，知道许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液中里显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂，启发学生自制指示剂；化学第二册学习了分子的极性，利用泡沫塑料、马铃薯、胶泥、竹签、火柴杆等自制H2、HCl、C02、CH4、NH3等分子模型，既有比例模型，也有球棍模型，使学生加深了解分子内原子的空间位置，为学习有机分子结构打基础；还可以组织学生利用废旧塑料、玻璃制品做一些实验的代用品等，如自制化学热

H效应显示器，制作测定雨水P值的仪器等。同时采用适当的形式，对学生小制作进行展示

或举行成果报告会，给制作者更多的表扬和鼓励，由此激发学生制作热情，又提高了学生学习化学的兴趣，促进学生保持创造的兴趣，对小制作投入更大的热情，甚至会将创造发明作为自己的理想。

四指导家庭小实验时注意

家庭小实验要与课堂教学紧密结合，结合教学进度，适时安排小实验时注意以下几点：

(1)布置家庭小实验向学生讲清实验的目的、任务、观察的内容、注意事项，并应提出启发性的思考题，要求做到观察与思维相结合，善于发现问题、主动探究。

(2)布置家庭小实验一般要向全班同学做统一要求，对同一实验问题，每一位同学所设计的实验方案也不尽相同。新颖、独特的实验方案体现了学生思维的创造性，激励学生的创新行为。

(3)布置家庭小实验要结合学生的知识结构和能力范围。实验问题不宜过深、过繁，超出学生的知识、技能、能力水平，学生不仅不能解决实验问题，还会降低实验兴趣，影响实验教学效果。

(4)实验的结果应写出简要的实验报告。对所获得实验现象，一定要事实求是，不能人为地修改实验现象和数据。在化学用语化、表格化、图像化的过程中，准确书写化学方程式，绘制规范、正确、美观的实验装置图；分析实验现象产生的原因，对其进行正确的理论解释；写出完整、真实的实验报告等，以达到培养学生认真的科学态度的目的。

由于课程理念和学习理念的变化，课程资源也发生深刻的变化。当前的课程资源，除了校

内的学习资源外，社会的教育资源是其中非常重要的内容。通过开展家庭小实验，可以有利于学生把科学，技术和社会紧密的联系在一起，为转变学生的学习方式和进行科学探究创造积极的环境。

参考文献

1丘云燕．在小活动中对学生进行创新教育．中学化学教学参考 2002.10

2周仕东．让学生在现实生活中找到化学．中学化学教学参考 2003.1-2郭洪.在体验中学习.中学化学教学参考 2003.1-2

第二篇：家庭小实验

浅谈家庭小实验在中学化学教学中的作用

《九年义务教育全日制初级中学化学教学大纲（试用）》（以下简称新大纲）指出：“化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成化学概念，获得化学知识和实验技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。”充分认识实验教学在化学教学中的地位和作用，切实采取措施加强实验教学，是提高化学教学质量的重要环节。中国教育学会化学教学专业委员会理事长张健如老先生在2003年11月召开的全国第八届化学实验教学改革研讨会上做了这样一篇专题讲话《加强实验教学改革 发挥实验教育功能》，在讲话中他强调：“除常规课内化学实验外,贴近生活、贴近社会,激发兴趣,赋有探索的趣味实验、家庭小实验、应用性实验(物质简易检测与化学小工艺实验等)、研究性课题实验等,也值得我们关注

新教材配合教学内容，共设置了13个家庭小实验。教学实践表明，家庭小实验的引入使课堂教学延伸至课外，它对激发学习兴趣、巩固知识技能、培养能力、开发智力起到一定作用。当我第一次向学生布置绪言课的家庭小实验－－观察蜡烛色态、构造及点燃时的现象，学生感到很新奇。而第二次布置家庭小实验——用玻璃杯、饭碗和小蜡烛来测定空气中氧气的含量，学生开始产生兴趣，大多数学生在家里动手做了这个实验，有的成功，也有的不成功。第二天到课堂上七嘴八舌询问老师，经过简要解释和指导后，有的同学回家又重复做了这个实验，一旦做成功了，其兴奋之情自不必说，学习化学的兴趣也随之激发出来。后来，每逢做演示实验时，学生往往会问老师：“我自己在家里能不能做？”配合课堂教学内容，我们除了布置学生完成新教材中设计的13个家庭小实验外，还另外补充了十 几个既有浓厚生活气息，又与所学化学知识密切相关，同时学生在家庭中又能够找到材料，独立完成的小实验，作为家庭作业。这些实验按教学进度陆续布置给学生完成。并要求每一位学生准备一个家庭小实验记录本，把所完成的实验项目、日期、观察到的现象、得出的结论与所学知识的联系等详细记录下来，半学期检查一次。多数学生都能达到老师提出的要求。二十几个家庭小实验的开发，不仅丰富了学生课余生活，使学生扩大了视野，培养了动手实验能力和观察分析能力，而且由于它们与课堂教学内容同步，也对知识的理解和巩固起到促进作用。

例如，我把教材铁钉生锈演示实验中的（1）当作家庭小实验，提前一周布置给学生在家里做。到了上铁的性质这节课时，将实验室预先做好的铁钉生锈实验的三支试管展示给学生看，并请他们与自己所做的家庭小实验结果对照，学生很自然就接受了“铁在潮湿的空气中能跟氧气发生化学反应，生成铁锈”这一事实。进而再请学生思考：“一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？”启迪学生对教材上的讨论题“你认为铁在什么条件下最容易生锈？”进行探究，从而对铁生锈的原因和防止铁生锈的方法有较深入的了解。

通过家庭小实验，可以使学生不但在化学学科，还有其他学科的学习中都养成良好的品质和习惯

1、培养科学品质

家庭小实验，可以培养学生一丝不苟、严谨求实、追求真理、敢于创新地科学态度。家庭小实验并不是一帆风顺的，当实验不成功时学生就会去分析失败的原因，改进方法，重新实验，直至成功为止。渐渐地学生具有一种不怕失败，锲而不舍的顽强毅力。在实验过程中，学生能尊重实验事实，以实验事实为依据，进行分析、推理，这是一种科学的实验品质。

2、挖掘思想素材，提高学生政治思想素质

在实验中，教师要充分挖掘这样的素材，适时地对学生进行思想教育和情感熏陶，将知识的传授与素质的培养融于一体。例如，在做“碳酸钠性质实验”时，引导学生阅读“侯氏联合 制碱法”简介，学习我国纯碱工业先驱——— 侯德榜先生放弃国外优厚待遇，毅然回国，献身化工事业，为国争光的感人事迹。在做“石油和煤的性质”实验时，向学生介绍我国是世界上最早利用煤、石油和天然气的国家，并结合改革开放以来，我国化学工业得到突飞猛进的发展，钢 铁、石油、煤炭、化肥、水泥、化纤等产量均位居世界前几位的事例，对学生进行爱国主义教育，激发学生的民族自豪感和报国之情。

3、正确引导，培养学生心理素质

培养学生良好的心理素质是一项长期而艰巨的工作。在实验过程中，教师要善于捕捉学生的心理活动，做到因势利导，循循善诱，排忧解难。首先，要鼓励学生克服依赖心理，倡导独立完成实验，只有亲手做、亲眼看、用脑想，才能获得第一手资料，才能体会成功的喜悦；其次，实验中有些学生有畏难情绪，害怕失败，尤其是对一些有毒或有强烈腐蚀性的实验，更是不敢下手。教师要在实验前讲清实验中应注意的事项，指出只要规范操作，就不会出现危险，以增强学生的自信心，培养其良好的心理素质。

4、以实验用品和实验现象为媒介，培养学生的美学素质

规范、洁净的实验台，晶莹剔透的玻璃仪器，整齐有

序的实验装置，五彩缤纷的溶液，巧夺天工的晶体，千变万化的实验现象，都能唤起学生对美的热爱和对科学的追求。在实验教学中启发学生用废玻璃和饮料瓶等制作实验装置，正确画出实验装置图，观察纪录化学实验现象，分析产生结果的原因，使学生置身于美的气氛中做实验，从而培养学生正确欣赏美和创造美的能力。

5、通过布置家庭小实验激发学生的创造精神

基于时代的要求,教育必须改传统的封闭式为开放式,要把学校与生产、生活联系在一起,把学生带向社会,指导学生自己去设计去操作,形成一种创新的自由，表达和选择创意的自由,培养开拓创新精神。家庭小实验可以使学生在一个心理状态比较宽松的环境中不受时间的限制,反复做,反复观察,直到满意为止。同时由于没有明确给出实验用品、步骤、观察的现象等,这对于培养学生的创新精神以及各种能力都起着重要的作用。伟大的化学家门捷列夫在总结成功的原因时说:“中学时代同学间的讨论在我的一生中留下不可磨灭的印象。”在讲完《测定溶液的ＰＨ值》后,学生一方面将其扩展到测定土壤、家庭饮用水,以及雨水的酸碱度,并提出改良的方法;另一方面在教师的启发下,用自己的几根头发,放到不同ＰＨ值的溶液里,观察溶液的变化情况。同学之间相互交流,最后得出“选用偏酸性”的洗发剂为宜的结论,通过家庭小实验,极大地诱发了学生获取知识的强烈欲望,从而激发了学生的创造精神。

6、以实验为纽带，培养学生环境意识

环境污染严重威胁着人们的身心健康，保护环境、治理污染是全人类的共同要求。化学因素是导致环境污染的主要因素，化学实验中通过实验装置的设计，避免有害气体的任意挥发，做好生活垃圾的回收和处理，极大的培养了学生的环保意识。如作酸雨的PH值的测定、废旧电池的结构研究、公共汽车中化学成分的测定......，这些对学生形成环保意识，以至于将来工作中注意保护环境有直接的影响。

7、善用实验激趣挖掘实验的动机功能

开展“家庭小实验”激趣:如明矾净水、制肥皂、雨水ｐＨ的测量、柠檬电池与青苹果电池的比较、食品中常见元素的测定、对驾车司机是否饮酒的分析检测、人吸入气体与呼出气体的成分对比分析、沼气成分的鉴定、水壶的水垢处理,污渍洗涤、消除变酸米酒的酸味、聚乙烯废旧塑料的裂解、从干土墙的泥土中提取ＫＮＯ

3、摄影中的化学变化等,使化学实验与生活、生产实际紧密相联,使学生认识化学的应用价值,化学对社会发展的贡献。

教材中明显提出“实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。日常生活中有很多化学现象，对他们的观察、探究和思索，可以加深我们对化学原理的理解，可以开阔我们的眼界。所以，学习化学不限于书本和实验室。成功的关键在于如何激发自己对于自然现象的兴趣，学习并逐步掌握科学探究的方法和培养良好的科学学习习惯。”

第三篇：中学化学实验研究

离子的改变

活性炭的吸附性

（1）实验改进

（2）实验创新---关键是选对主题：一是生活化；二是现代化（数字化）

（3）实验运用（实验教学应用）---需要智慧

将铜锌原电池用于将氧化还原反应的教学。

金属钠与乙醇反应的应用。

二氧化硫的三种褪色研究。

（4）实验教学中的问题研究。教师：研究实验的原理，现象更加明显；更加安全，快捷，简便。

锌和氯化铜的反应。

金属活动性顺序实验中，用金属的粉末，测量温度的变化 空气中氧气的含量的测定

改进实验要对实验本身的原理非常的了解。

提出自己的一个实验研究的课题提出自己的基本研究思路—目的，如何解决。。

第四篇：中学化学实验知识归纳

实验知识归纳

二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1．测反应混合物的温度

这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2．测蒸汽的温度

这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸汽的温度相同，所以只要蒸汽的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3．测水浴温度

这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

三、常见的需要塞入棉花的实验有那些

需要塞入少量棉花的实验，他们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流以缩短收集NH3的时间。

四、常见物质分离提纯的10种方法

1．结晶和重结晶

利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2．蒸馏冷却法

在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3．过滤法：溶与不溶

4．升华法：SiO2(I2)。

5．萃取

如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6．溶解法

Fe粉（Al粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8．吸收法

用做出去混合气体中的杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9．转化法

两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，出去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。

10．纸上层析

五、常用的取除杂质的10种方法

1．欲除去苯中苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2．吸收洗涤法

欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液后，再通过浓硫酸。

3．沉淀过滤法

欲出去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4．加热升华法

欲出去碘中的沙子，可采用此法。

5．溶剂萃取法

欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6．溶液结晶法（结晶和重结晶）

欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠晶体。

7．分蒸馏法

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8．分液法

欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9．渗析法

欲除去胶体中的离子，可采用此法，如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10．综合法

欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种发放或多种方法综合运用。

六、化学实验基本操作中的“不”15例

1．实验室里的药品，不能用手接触；不要用鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。

2．做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。

3．取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4．如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5．称量药品时，不能把称量物放在左盘上，也不能把称量物直接放在右盘上；加砝码时不要用手去拿。

6．用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。

7．向酒精灯里添加酒精灯时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3.8．不得用燃着的酒精灯去对另一支酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。

9．给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10．给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不超过试管容积的1/3。

11．给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12．用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿，应用坩埚钳夹取。

13．使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14．过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15．在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七、化学实验中先后22例

1．加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2．用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3．制取气体时，先检验气密性后装药品。

4．收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5．稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿壁缓慢注入浓硫酸。

6．点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7．检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8．检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S（用Pb(Ac)2等试纸）等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9．做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10．配置FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11．中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12．焰色反应实验时，每做一次，铂丝先沾上稀酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13．用H2还原CuO时，先通氢气流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14．配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线。

15．安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16．浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17．碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18．酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

19．检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20．用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，在把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21．配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏水煮沸（赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸）。

22．称量药品时，先在盘上各放二张大小、质量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿中），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

九、特殊试剂的存放和取用10例

1．Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放入煤油中。

2．白P：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3．液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4．I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在棕色瓶中，放在低温处。

6．固体烧碱：易潮解，应用于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7．NH3·AgNO3：易挥发，应密封放在低温处。

8．C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9．Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10．卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十、中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1．滴定管最上面的刻度是0。

2．量筒最下面的刻度是0。

3．温度计中间刻度是0。

4．托盘天平的标尺中央数值是0。

十一、能够做喷泉实验的气体

NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

十二、主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27．红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34．细铜丝在硫蒸汽中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。

37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色褪去，加热后又恢复原来颜色。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43．钠投入水中：反应激烈，钠浮在水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”的响声。

44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口：木条复燃。

45．加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46．氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成。

47．加热氯化铵与氢氧化钠的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48．加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52．在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀生成。

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变混浊。

54．加热氢氧化铁胶体：胶体变混浊。

55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58．向含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液：溶液呈血红色。

59．向硫化钠水溶液中滴加氨水：溶液变混浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然气中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀生成。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成。

62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长容器壁有液滴生成）。

63．加热（170℃）乙醇与浓盐酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，振荡：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70．苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：溶液紫色褪去。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73．在盛有少量苯酚的试管中滴加过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管壁附着一层光亮如镜的物质。

76．在加热沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

第五篇：中学化学实验评价综述

中学化学实验评价综述

摘要：化学实验是化学学习的重要环节，对于实验的评价更是衡量实验是否达到教学目标的直接手段，本文对传统实验评价方式进行了总结，并阐述了实验评价存在的问题，进而归纳了实验评价的发展方向。

关键词：化学实验评价 发展阶段 传统评价方式 存在问题 发展方向

一．化学实验评价的发展阶段

1.实验教学的测验和测量时期

测验和测量盛行于19世纪末到20世纪30年代，作为评价者的化学教师的工作就是选择测验或考试的方式，组织进行化学实验的测验或考试，并提供相应的分数。

2.实验教学评价的描述时期

在20世纪30~50年代，人们普遍认为评价在本质上是描述化学实验教学结果与化学实验教学目标相一致的程度，从而发现问题，改进化学实验教学；测验和考试是化学实验教学评价的手段和工具，而不是评价本身；

3.实验教学评价的价值判断时期

这一评价观产生于20世纪50年代的“理科教育现代化运动”时期，它认为评价在本质上是一种对化学实验教学结果做出价值判断的过程；评价不只是依据化学实验教学目标对化学实验教学结果所进行的描述，对化学实验教学目标（化学实验教学和化学实验教学评价的依据）本身的合理性，也需要进行价值判断，因而使评价走出了预定目标的限制；

4.实验教学评价的“协商”、“共识”时期

这一评价观形成于20世纪70年代，它认为，评价在本质上是评价者（可以是学校、化学教师或者学生）之间通过“协商”、“沟通”，对化学实验教学效果做出价值判断并形成共识的过程，评价不仅关注化学实验教学结果与化学实验教学目标的一致性程度，同时，还关注学生在达成化学实验教学目标过程中的体验，以及在这一过程中学生所获得的化学实验教学目标之外的其他一些感受。

二．传统实验评价方式

现行各级各类学校化学实验的考核,主要是观察能力与操作能力的评价。从形式上将实验教学评价的方式分类，按测评的组织实施形式可分为平时测评和集中测评，按测评面向的对象可分为个别测评和集体测评，按测评所依据的主要方面可分为过程测评和结果测评。

三．实验评价方式存在的问题

1.在评价功能上

传统化学教学过分强调甄别与选拔功能，并把它作为评价的出发点和归宿，仅仅关注学生的学习成绩，忽视学生其他方面的发展和评价的诊断和发展功能。

2.在评价的主体上

传统化学教学评价中，教师和学校管理者是评价的主体，而将学生排除在评价的主体之外，使学生在评价的过程中处于被动的被评价的地位，忽视学生发展过程中的自我评价和自我调控。

3.在评价内容上

传统的化学教学评价，在内容上强调客观化，标准化和定量化，侧重认知领域的考察，即过分注重评价学生化学知识与技能的掌握，不重视学生情感态度与价值观的评价；在评价内容的选择上，过分强调学术性，脱离学生的生活实际和社会实际，很少在真实情景或模拟情景中对学生化学知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观等进行考查。

4．在评价方式与方法上

传统的化学教学评价以纸笔测验作为唯一或主要的评价手段。过分强调量化方法，缺少质性评价。在实验教学方面就是学生完成实验、写好实验报告就可以。

四．新课程倡导的评价观

《基础教育课程改革纲要（试行）》要求：建立促进学生全面发展的评价体系。评价要注重对学生综合素质的考查，不仅要关注学生的学业成绩，而且要发现和发展学生的多方面的潜能，促进学生全面发展；评价要了解学生发展的需要，帮助学生认识自我，保护学生的自尊心和自信心，体现尊重与爱护；评价要突出发展、变化的过程关注学生的主观能动性，激发积极主动的态度；评价要贯穿于日常的教育教学活动中，发挥评价的教育功能。

《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》在基本理念部分要求：为每一个学生的发展提供多样性的学习评价方式。既考核学生掌握知识、技能的程度，又注重评价学生的科学探究能力和实践能力，还要关注学生在情感态度与价值观方面的发展。在学习过程中，力求使更多的学生学会反思和自我评价。在评价建议中强调：以培养和发展学生科学素养为宗旨的化学课程需要与之相适应的评价体系，这一体系既要评价学生化学知识的掌握情况，更应重视对学生科学探究能力、情感态度与价值观等方面的评价。

《普通高中化学课程标准（实验稿）》在课程的基本理念部分要求：积极倡导学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，关注学生个性的发展，激励每一个学生走向成功。在评价建议中强调：高中化学课程评价既要促进全体高中学生在科学素养各个方面的共同发展，又要有利于高中学生的个性发展。积极倡导评价目标多元化和评价方式的多样化，坚持终结性评价与过程性评价相结合、定性评价与定量评价相结合、学生自评与他人评价相结合，努力将评价贯穿于化学学习的全过程。

五．实验评价的发展方向

1.化学学习档案袋评价

（1）档案袋评价的含义及意义

化学实验教学的档案袋评价,是指评价者(可以是化学教师、家长、学生自己或同伴)依据档案袋中的材料,对学生化学实验学习的过程和结果所进行的一种客观、综合的评价。对于化学实验教学的档案袋评价的含义,还应从以下几个方面作进一步的理解。

档案袋中的档案,是与学生化学实验学习的过程和结果有关的材料。档案袋中的档案,主要由学生自己来收集、编排和保存。因此,学生是“档案的制作者”,也是“档案的所有者”。档案袋中的档案,是学生个人化学实验学习的过程和结果方面的材料,因此,它反映和体现了学生的个性,展示了学生自己独特的化学实验学习过程。换句话说,不同的学生,可以有不同的化学实验学习档案。

通过化学实验教学的档案袋评价,有助于教师和家长了解学生的化学实验学习情况,并对学生的成长和进步的快慢、大小做出较为恰当的判断,从而帮助学生制订进一步发展的计划;同时,学生通过自己的化学实验学习档案,可以反思自己的化学实验学习的情况,进行自我评价。

（2）档案袋评价的内容

从档案袋内容的格式来看,一个相对完整和规范的档案袋,应由以下6 部分构成：

前言。对有关化学实验学习档案的一个总的说明和提示,具体阐明档案袋中材料的种类、收集的方法等。

目录。以提纲的形式展示各部分化学实验学习材料的关联,并配有页码。内容。包括核心内容和选择性内容。核心内容是每个学生档案袋中必须包含的内容,它为学生的自我评价和教师、家长及同伴的评价提供基础性的信息,如“化学实验设计方案”“化学实验记录表”等;选择性内容是学生自我选择的、最能反映学生自己化学实验学习情况的材料,如“实验失败的原因分析”、“对准确称量重要性的认识”、“化学实验小窍门”等。

时间。对于每次收录在档案袋中的材料,应注明日期,以显示随着时间的推移所取得的进步情况。

反思。对于自己的化学实验学习的过程和结果方面所做的自省,如“实验心得”、“实验探究方法总结”、“实验疑惑”等。

交流。档案袋中的材料虽然是学生自主构建的,但它却不是封闭的。因此,其中应显示同伴评价、家长评价和教师评价的一些信息。

2.活动表现评价

（1）活动表现评价的内涵

有关“活动表现评价”的含义，不同的学者有不同的说法，如课程标准解读中是这样描述的，“活动表现评价是通过观察、记录和分析学生在各项学习活动中的表现，对学生的参与意识、合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认知水平以及表达交流技能等进行全方位的评价。评价的结果以简单的方式加以记录，在比较、分析基础上，给出恰当的反馈，激励学生进步。表现形式可以采用等级评定加描述性评语。活动表现评价可以采用个人、小组或团体的形式，既可以在学习过程中进行，也可以在学习结束后进行。在评价过程中应注意既评价学生在活动过程中的表现，又评价学生的活动结果。”活动表现评价具体应用到化学教学中，化学实验教学中活动表现评价是指评价者（化学教师、家长、学生自己或同伴）依据学生在化学实验活动中的行为表现，对学生化学实验的过程与结果所进行的一种客观、综合的评价。

（2）活动表现评价的具体方式

对于学生在化学实验学习活动中的表现,教师可以通过多种途径和方法来加以收集。常用主要有以下一些收集方法：

观察。通过观察,可以了解学生化学实验知识与技能的掌握情况。如学生是否认识常见的化学物质(药品)和化学实验仪器,化学实验基本操作是否正确规范,化学实验仪器的安装是否合理,化学实验活动中能否较为熟练地综合运用化学实验基本操作技能,并注意实验安全。通过观察,可以了解学生化学实验探究能力的发展情况。如学生是否经常提出一些富于思考性的化学实验题,是否独立完成自己所承担的化学实验任务,并仔细观察和认真记录化学实验现象,是否经常与同伴进行讨论和交流等。通过观察,还可以了解学生化学实验态度、情感与价值观方面的发展。如学生对生活中和自然界中的化学现象是否具有好奇心,是否积极参与化学实验操作活动,并善于与同伴合作,在化学实验中是否注意节约和合理使用化学药品等。当然,教师要想对学生的科学素养的发展情况作出较为客观的评价,在平时的化学实验教学中要注意观察的全面性,对学生在科学素养的各个方面的表现都应给予关注;同时,还应注意观察的连续性,不能仅凭一次观察就对学生的科学素养的发展情况做出评价。此外,教师应及时记录观察的结果,并以此作为评价的基本依据。

交流。除了观察以外,教师与学生、学生与学生之间的相互交流也是评价学生在化学实验学习活动中表现的最常用和最主要的一种方法。交流包括书面交流和口头交流。(1)书面交流。如学生所提交的化学实验方案是否具有一定的新意,并且具有可行性;学生的实验观察记录是否客观、准确,实事求是;对所获得的证据能否恰当地运用化学用语、表格、线图等形式进行处理;对结论的可靠性能否进行简单的评价;能否较为规范地独立书写化学实验报告;能否对化学实验的感受、体验、经历等主动进行反思等。(2)口头交流。口头交流通过提问、谈话和讨论等形式,对学生在化学实验学习活动中表现作出评价的一种方式。如能否较为清楚地表述所要探究的化学实验问题;能否积极思考,大胆提出解决问题的各种猜想和假设;是否主动与老师、同伴交流化学实验信息和实验探究结果以及实验过程中的各种感受等。

3.多元智力评价

新课程的教学理念关注每一位学生的发展,这就要求在化学实验教学中重视评价学生的个性化反应方式即培养学生的创新精神和实践能力,通过评价发现每一个学生的优势智能领域。多元智力理论启示我们要以全面的、发展的眼光来评价学生。评价内容要综合考虑到学生智能的差异和学生发展的需要,对难以量化的音乐、空间、运动、自省、交往等方面的内容做出质的分析与评价。如语言智力:让学生叙述化学实验设计和方案,准确地表达化学实验仪器名称,描述化学实验现象等。音乐智力:把学生感到难记忆的焰色反应实验中的色彩编上简单的乐谱,加以演唱和记忆。身体运动智力:让学生进行独立的综合实验操作等。逻辑数理智力:通过如卤素元素氯的性质的实验,推测卤簇元素中其它元素的性质等。空间智力:辨别实验中物质的形状,绘制实验装置图等。人际交往智能:让学生分组合作实验,联系实验表现,进行互相评价等。内省智力:教学生学会反省自我的实验方案等。

4.情感评价

心理学理论认为,情感是人脑对客观现实与个人需要之间关系的一种反映,是对客观事物是否符合自己的需要而产生的主观体验。普通高中《化学课程标准(实验)》明确指出:构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。这说明情感相对于知识、能力和技能来说,是同等重要的教育结果。化学实验中的情感评价主要包括对实验的积极态度、对实验自我操作的积极态度、对自我作为实验者的态度、对实验数据分析、统计的诚实态度。教师可以给学生提供充分的语言表述机会,让他们尽情表达化学实验中的各种情感。也可以通过在实验中,长期、仔细的行为观察,判断出他们对于化学实验的情感反应,从而对个体的情感状态做出准确的推断。为了在化学实验情感

评价中发挥学生的主体性,针对学生的特点做出合理的评价,调动学生的化学实验学习积极性,让学生参与到评价中去,可以采用自陈方式的评价,设制一个利克特量表。利克特量表是由利克特在多年前介绍的态度测量方法,可以适用于各种不同的情感目标评价。