第一篇：初中化学必考知识点(全)
中考化学必考知识点
1.【物理变化和化学变化】判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。所谓新物质：通过将变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。没有新物质生成的是物理变化。诸如玻璃破碎等形状改变的、或者形如干冰升华水结冰等状态的改变的都是物理变化。2.有新物质生成的是化学变化。化学变化常伴有的现象是：燃烧发光，象碳在氧气中燃烧发出白光，硫在氧其中发出蓝紫色火焰、在空气中发出淡兰色火焰，磷燃烧冒出白烟，铁在氧气中燃烧火星四射，铝、镁燃烧发出耀眼白光，氢气燃烧淡兰色火焰，一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰，并且都放出热量。化学变化常还伴有的现象是：有沉淀生成。诸如不溶于酸的白色盐沉淀氯化银和硫酸钡；溶于酸的白色盐沉淀碳酸钙和碳酸钡；溶于酸的白色碱沉淀氢氧化镁、蓝色碱沉淀氢氧化铜、红色碱沉淀氢氧化铁、绿色碱沉淀氢氧化亚铁。化学变化还可能伴有的现象是：溶液变色问题。石蕊溶液与酸溶液变红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液与酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。酸性溶液有：盐酸、硫酸、硝酸、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵。碱性溶液有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、碳酸钠、碳酸钾。
3.物理性质包括：色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电导热性、延展性。4.化学性质包括：可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性。5.物质分类：混合物（多种物质组成）、纯净物（一种物质组成）、单质（由一种元素构成的纯净物）、化合物（由多种元素构成的纯净物）、氧化物（两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）、酸（氢离子+ 酸根离子）、碱（金属离子+氢氧根离子）、有机化合物（含碳元素，常见的有甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙）
6.质量守恒定律：宏观上讲物质总质量守恒、元素质量不变；微观上讲，原子种类不变、原子个数不变、原子质量不变。根据质量守恒定律确定化学式。
7.化合价：单质中元素化合价为零、化合物中元素化合价的代数和为零。常见元素化合价：一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁锌、一价氢氧、硝酸根；二价碳酸、硫酸根。
8.燃烧与灭火：燃烧需要同时满足物质得是可燃物、得与氧气充分接触、温度达到着火点，三者缺一不可，如果缺少任何一个，则可以灭火。9.环境保护：空气的保护（煤、石油、工厂废气、汽车尾气排放的烟尘和有害气体CO、SO2、NO2）；水的保护（工业三废的任意排放、不合理使用农药、化肥，生活污水的任意排放）；温室效应（空气中的二氧化碳等气体含量过高）；酸雨的形成（SO2气体溶于水形成酸雨）；白色污染（废弃塑料袋）
10.有害物质：一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、亚硝酸钠、汞等。
11.【分子、原子、元素的概念】不同元素质子数不同，决定元素化学性质的是最外层电子数。
化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。原子中核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数。11.相对原子质量 = 质子数 + 中子数。
12.用生石灰改良酸性土壤，生石灰遇水生成熟石灰。显碱性。
13.化学式：可以确定元素组成、类别。需要简单计算相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数。常见物质化学式。
单质：O2、H2、N2、Cu、Fe、S、P、Al、K、Ca、Na、Mg 化合物： H2O2、Cu2OH2CO3、氧化物：H2O、CO、CO2、Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、P2O5、SO3 酸：HCl、H2SO4、HNO3、碱：KOH、NaOH、CaOH
2、CuOH
2、FeOH
2、BaOH
2、FeOH3
盐：KMnO4、K2MnO4、KClO3、KCl、CaCO3、AgCl、AgNO3、CaNO3
2、BaSO4、Na2SO4 有机物：CH4、C2H5OH、C6H12O6、CH3COOH
14.铁生锈必须具备的三个条件：铁、氧气、水，缺一不可，缺少任何一个，则可防止生锈，干、净、油、漆、镀金属、合金。铁生锈的利用，放在食品包装袋中做双吸剂，吸收水分和氧气。
15.硬水软水：含钙镁化合物的多少区分；利用肥皂水可以鉴别硬水和软水。硬水软化的方法是煮沸蒸馏。
16.浓硫酸、生石灰、氢氧化钠遇水放热，水的温度升高。硝酸铵遇水吸热，水的温度降低。氯化钠、葡萄糖遇水温度不变。
17.洗涤剂可以去除油污是因为洗涤剂具有乳化作用；汽油能够溶解某些有机溶剂所以可以去除油污；氢氧化钠可以与某些油污发生化学反应所以可以去除油污。18.溶液特征：均
一、稳定混合物
19.溶液分类：一定温度、一定量溶剂不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液。反之叫不饱和溶液。饱和溶液变为不饱和溶液的方法是加水、升温；不饱和溶液变为饱和溶液的方法是蒸发溶剂、降温。20.溶液配制：计算、称量、溶解、装瓶。
21.金属特性：铁锅利用了导热性；电线利用了导电性；铜丝利用了延展性。
22.金刚石质硬，可作钻头、花玻璃；石墨质软，可作铅笔芯、质滑可作润滑剂、导电可作电极。
123.氧气：助燃、供给呼吸，但会使食品腐败。空气中含量体积分数210，约占。
0524.氢气：密度小，可作气球，可燃性，最理想零污染的燃料。还原性，冶炼金属。
425.氮气：不活泼，食品保鲜；空气中含量体积分数780，约占。
0526.磷：燃烧后生成固体，测空气中氧气含量所选用的试剂。判断方法是由大量白烟生成。27.稀有气体：很不活泼，食品保鲜，保护气；通电发光，空气中含量体积分数0.940
028.铁：导热性作铁锅；与盐酸反应用于人体补铁；遇水和氧气会生锈，做双吸剂用于食品保鲜，制成铁合金可耐腐蚀。不锈钢，另外强度及硬度也在增强，铁合金包括生铁和钢，区别在于含碳量不同。29.铝：地壳中含量最高金属元素，密度小，耐腐蚀，形成致密氧化膜氧化铝。
30.二氧化碳：不可燃、不助燃且密度比空气大，可用于灭火。能溶于水且与水反应，干冰升华吸热，用于制冷，人工降雨、云雾燃料，使石灰水混浊，光合作用，温室气体肥料，空气中体积分数0.030
031.一氧化碳：可燃，气体燃料，还原性，冶炼金属；炼铁。毒性，与血红蛋白结合使人体缺氧 32.氧化钙：与水反应，制氢氧化钙，与水反应，作干燥剂。33.盐酸：与金属氧化物反应，除锈，胃酸，助消化。
34.硫酸：与金属氧化物反应，除锈，浓硫酸吸水，干燥剂。
35.氢氧化钠：吸水作干燥剂，与二氧化碳反应，吸收二氧化碳，与油污反应除油污。
36.氢氧化钙：石灰水，检验二氧化碳，与酸反应，改良酸性土壤，与碳酸反应，制氢氧化钠，农药波尔多液，与硫酸铜混合。
*【化学方程式】化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标足条件和箭头。37.4P + 5O2 38.3Fe＋2O239.2KMnO42 P2O5
C＋O2Fe3O4Al＋3O2
CO2
S＋O22Al2O3
2KCl+3O2↑
SO2
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2KClO340.2H2O241.H2＋CuO2H2O＋O2↑
Cu＋H2O
C＋2CuO
Cu＋CO2↑
42.CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O 43.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 44.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
Cu(NO3)2 ＋Hg Fe2(SO4)3+3H2O 45.Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4
Cu＋ Hg(NO3)246.Fe2O3 +6HCl ====2FeCl3 +3H2O
Fe2O3＋3H2SO447.CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O 48.AgNO3＋HCl49.AgCl↓＋HNO
32HCl＋BaSO4↓ BaCl2＋H2SO450.2NaOH＋CuSO4== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
51.3NaOH＋ FeCl3==2Fe(OH)3↓＋3NaCl 52.Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaOH 53.MgCl2＋2NaOH==Mg(OH)2↓＋2NaCl 54.Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
【化学实验】
（一）仪器的选用
解题对策：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。
55.取用固体药品时，当固体是块状时用镊子夹取；粉末状的用药匙或纸槽。
56.取用液体时，量多时，采用倾倒的方式，倾倒时，瓶塞要倒放，标签向着手心，口紧挨着口，管倾斜。少量时，采用胶头滴管，要垂直悬空。取用极少量时，用玻璃板棒蘸取。
57.托盘天平使用前要调零，放纸，但是在称量氢氧化钠等具有强腐蚀性物体时要用烧杯称装，左物右码，精确到0.1g。
58.使用量筒时，要把量筒放平，视线要与液体凹液面最低处相平，精确到0.1ml。
259.使用酒精灯时，酒精量要少于，点燃酒精灯，要用火柴，熄灭时要用灯帽盖灭。
360.可以直接解热的玻璃容器是试管，但是在直接加热前要预热，防止试管受热不均而炸裂；间接加热的玻璃仪器有烧杯，需要垫上石棉网。
61.过滤时，滤纸紧贴漏斗壁、滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘、烧杯口靠玻璃棒、玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗口下端管口靠烧杯内壁。
62.蒸发时使用蒸发皿，用玻璃棒搅拌防止局部温度过高造成液体飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。
63.根据溶解度受温度影响大小来选择方法。影响大的采用降温结晶；影响小的采用蒸发结晶。64.【化学计算】
化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算，化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。
一．有关化学式的计算，有以下几种类型：
（一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。
解题方法：单质的化合价为0（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于0进行计算；
（二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）
（三）计算化合物中某元素的质量分数
（四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量
（五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量
物质用途小结
CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥 干冰：人工降雨、致冷剂
Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉
CaCO3：建筑材料
CaO：食品干燥剂、建筑材料
NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品 生理盐水（0.9%）
Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软
NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）
O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）
三：物质俗称：
CaO：生石灰 NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3：纯碱(不是碱)Ca(OH)2：熟石灰，消石灰 硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾
干冰：（不是冰）固体二氧化碳 碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O苏打
大理石，石灰石的主要成份是CaCO
3食盐的主要成分是NaCl 盐酸是氯化氢气体的水溶液
六，生活中的化学知识要点
一）关于物质燃烧
１，点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃
２，为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。
３，煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风，为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏，发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门，（不能开灯，打电话，用电风扇等因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。
４，蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。
５，西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。
６，灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气
７，发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。
二）关于食品
１，把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。
２，为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；或在袋内放干燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水；或采取真空包装。
３，鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气
４，做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。
５，蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性
６，皮蛋的涩味可以加点食醋去除
７，冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。
８，铝壶上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用盐酸或食醋除去
三：环境问题
１，酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。
２，汽车尾气中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改变发动机结构，使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使CO、NO转化为无毒的N2和二氧化碳。控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：（1）开发新能源，（2）使用电动车
３，防止水污染的方法：（1）加强对水质的监测、（2）工业三废要经过处理后排放
（４）合理使用农药和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加强水土保护，植树造林
节约用水的方法：水的二次利用（洗米水去浇花），随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。
4，温室效应
由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加。不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化；可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等（我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯）
第二篇：2021年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结
2021年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结
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2021年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结、必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
()原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。
()原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前___世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到___世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在___年提出了科学的原子论。（马上点标题下蓝字“初中化学“___可获取更多学习方法、干货！）
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
()构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
()“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质
()分子质量和体积都很小。
()分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。、必考知识点二
质子：个质子带个单位正电荷原子核（+）。
中子：不带电原子不带电。
电子：个电子带个单位负电荷。
()构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
()在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
Q：原子中存在带电的粒子，___整个原子不显电性？
A：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
3、必考知识点三
分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。
相似点：
()都是构成物质的基本粒子；
()质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；
（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；
（4）都具有种类和数量的含义。
原子的核外电子层分布
核外电子的分层排布规律：
第一层不超过个，第二层不超过___个；；最外层不超过___个。每层最多容纳电子数为n个（n代表电子层数），即第一层不超过个，第二层不超过___个，第三层不超过___个；最外层电子数不超过___个（只有个电子层时，最多可容纳个电子）。
原子中的电量关系
在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数必考知识点四
()质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）。
因为原子中质子数=核电荷数。
()质子数决定元素的种类。
（3）质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
（4）电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
（5）原子最外层的电子数决定元素的类别。
因为原子最外层的电子数4为金属，或=4为非金属，=8（第一层为最外层时=）为稀有气体元素。
（6）原子最外层的电子数决定元素的化学性质。
因为原子最外层的电子数4为失电子，或=4为得电子，=8（第一层为最外层时=）为稳定。
（7）原子最外层的电子数决定元素的化合价。
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。
（8）原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。
5、必考知识点五
()元素符号前的数字：表示原子个数N。
()化学式前面的数字：表示分子个数HO。
（3）离子符号前面的数字：表示离子个数。
（4）元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg+。
（5）元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。
（6）化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数HO。
元素结构与元素性质之间的关系
()质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。
()质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。
（3）原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。
（4）稀有（惰性）气体元素的原子最外层是___个电子（氦是个）的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。
（5）金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于___个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。
（6）非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于___个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。
6、必考知识点六
离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量。
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。
阳离子：Na+Mg+Al3+、H+NH4+、Fe+Fe3+Ca+。
阴离子：O-、OH-S-、F-Cl-SO4-CO___-NO___-MnO___-PO___-MnO___-ClO___-。
原子团概念
原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。
常见的原子团：SO___-，CO___-，NO___-，OH-，MnO___-，MnO___-，ClO___-，PO___-，HCO___-，NH4+，碳酸氢根（HCO___-），硫酸氢根（HSO___-），磷酸氢根（HPO___-），磷酸二氢根（HPO___-）。
注意：
原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
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第三篇：初中化学知识点归纳
初中化学知识点归纳
1、一个定律：质量守恒定律
2、两种变化：物理变化、化学变化
3、两种性质：物理性质、化学性质
4、两种分类：化学反应类型、无机物的简单分类
5、两种推断：元素、物质的推断
6、三种常见的化学用语：元素符号、化学式、化学方程式
7、三种示意图：原子及离子结构示意图、基本仪器、典型实验装置图
8、三个规律：核外电子排布基本规律、金属活动顺序规律、物质间反应规律
9、三种计算：根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算
10、三种元素(O、H、C)及其单质和重要化合物性质
11、五种关系：化合价与化学式、无机物的相互转化关系、性质与用途的关系、溶液酸碱性与PH的关系、原子结构与元素性质的关系
12、五个判断：反应能否发生的判断、化学式的书写、化学方程式、计算结果、物质性质描述的判断
13、十个实验：H2、O2、、CO2的制取和收集、H2、C CO还原性实验、常用仪器基本操作和常用药品取实验、鉴别几种重要物质实验、除杂的实验、实验置上的纠错、重要实验的操作程序、证明金属活动序的实验、重要物质的性质实验
第四篇：初中化学知识点
初中化学目录
西安市教材初三化学执行粤教版（广东教育出版社），教材分为上下两册，共九章内容，上册五章内容，下册四章。
学习进度：第一学期 上册五章 下册一章 共六章
第二学期 下册两章模块复习专题训练模考训练
注：陕北榆林有的用的是人教版，与粤教版相比上下册的知识内容相同，知识的编排顺序不同。
一．教材结构
上册：第一章：大家都来学化学
1.1社会生活与化学1.2化学实验室之旅
1.3物质的变化1.4物质的性质
本章重点：化学实验室常见仪器的操作方法；化学实验操作；物质的性质（化学性质）、物质的变化（物理变化与化学变化的区别）
计划课时：1.1、1.2一节课（2h）1.3、1.4一节课（2h）本章目标：建立化学体系，确定化学的研究范围。
第二章：认识空气、保护空气
2.1空气的成分2.2保护空气的洁净清新2.3物质的构成微粒[难点]
本章重点：空气中氧气含量的测定；构成物质的微粒（分子、原子、离子）计划课时：2.1、2.2一节课（2h）2.3两节课（4h）复习一节课（2h）
本章目标：了解空气是混合物及其各种成分的含量、空气的污染；理解化学变化中的现象描述；理解有气体的反应可以利用气压差来观察现象；掌握物质的构成中的微观概念（分子特性试验、原子的构成、离子的形成）。
第三章 ：维持生命之气——氧气[重点、难点]
3.1认识氧气3.2制取氧气[重点]3.3燃烧条件与灭火
3.4辨别物质的元素组成[难点]
本章重点：常见物质在氧气、空中的燃烧现象及其文字表达式（化学变化特有的）；物质、化学反应的分类；实验室制取氧气的操作及其注意事项；元素的概念、元素与原子的区别与联系。
计划课时：3.1、3.3一节课（2h）3.3一节课（2h）3.4一节课（2h）第三章总体复习一节课（2h）
本章目标：掌握氧气的性质、物质在氧气中燃烧的现象及其变化的文字表达式的书写；了解燃烧与灭火；掌握实验室制气的研究方法（氧气的实验室制法中注意事项、分解反应）； 理解并掌握元素与原子的区别与联系；物质的简单分类。
第四章生命之源——水[重点、难点]
4.1我们的水资源4.2饮用水4.3探究水的组成4.4表示物质组成的化学式[ 难点]
4.5化学方程式 [ 难点]
本章重点：水的电解实验、物质化学式的书写、质量守恒定律及化学方程式的书写、计算。计
划课时：4.1、4.2一节课（2h）4.3 一节课（2h）4.4两节课（4h）4.5 两节课（4h）第四章复习一节课（2h）
本章目标：了解水的净化；掌握水的电解实验现象及实验结论；会书写物质的化学式；理解质量守恒定律，会书写化学方程式及其计算。
第五章燃料
5.1 洁净的燃料 ——氢气5.2组成原料的主要元素——碳[重点 ] 5.3 “古生物的遗产”——化石原料
本章重点：碳单质的性质（不同碳单质的物理性质、碳单质的化学性质）；物质分类与元素的关系；一氧化碳的性质；二氧化碳的性质；二氧化碳的实验室制取
计划课时：5.1、5.3一节课（2h）5.2 两节课（4h）第五章总结一节课（2h）
本章目标：了解三大化石燃料、氢气的性质及其燃烧；掌握碳单质的性质（物理、化学）掌握一氧化碳和二氧化碳的性质；掌握实验室制取二氧化碳的方法及其注意事项。
下册：第六章：金属[重点]
6.1金属材料的物理性质6.2金属的化学性质
6.3金属矿物与冶炼6.4珍惜和保护金属资源
本章重点：金属的化学性质（金属活动性顺序表）；金属的冶炼；置换反应；含杂物质的化学方程的计算
计划课时：6.1、6.2两节课（4h）6.3、6.4两节课（4h）第六章复习一节课（2h）
本章目标：掌握金属的物理性质、合金（生铁和钢）的特性；掌握金属的化学性质（金属活动性顺序表的应用）；掌握含杂物质的化学方程的计算
第七章 溶液[重点、难点]
7.1溶解与乳化7.2物质溶解的量
7.3 溶液浓稀的表示7.4结晶现象
本章重点：饱和溶液；溶解度；溶解度曲线的理解；溶质质量分数的计算。
计划课时：7.1溶解与乳化一节课（2h）7.2 两节课（4h）7.3、7.4三节课（6h）溶解度曲线的理解第七章复习两节课（4h)）
本章目标：理解溶液的概念、乳化、溶解的热量变化；掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化，理解溶解度概念的理解及其简单计算；会进行有关溶质质量分数的化学方程式的计算；会利用溶解度曲线分析问题。
第八章：酸、碱、盐[重点、难点]
8.1 重要的酸8.2 重要的碱8.3 溶液的酸碱性 8.4 常见的盐8.5 化学肥料
本章重点：酸碱盐的性质（俗名、物理性质、化学性质）、溶液的酸碱性（盐溶液的酸碱性）、化学反应的分类（复分解反应、中和反应）
计划课时：8.1 两节课（2h）8.2 两节课（4h）8.3 一节课（2h）
8.4 两节课（4h）8.5 一节课（2h）第八章复习l两节课（4h）
本章目标：掌握常见酸碱盐的性质，会判断复分解反应发生的条件及其化学方程式的书写。第九章现代生活与化学 9.1有机物常识9.2 化学合成材料9.3化学能的利用9.4 化学物质与健康
本章重点：有机物（甲烷、乙醇）、常见的有机合成材料；人体的六大营养素 计划课时：一节课（2h）建议：通过典型习题的方法
本章目标：了解有机物的分类；常见的有机合成材料；知道人体六大营养素
二、考试范围包括身边的化学物质（空气、氧气、水、金属、酸碱盐）、构成物质的奥秘（分子、原子、离子）、物质的化学变化、化学与社会发展、科学探究、三、试卷结构
1.题型：选择题（9—15）、填空题（17—20）、实验探究（21—22）、计算题（23题）四大题型。2.题量：选择7个、填空5个（第一题为二选一）、实验探究题2个（实验一个、探究一个）、计算1个，共计16个题。3.试卷各部分知识比例：
（1）身边的化学物质占32 %（2）物质的化学变化约占24%（3）科学探究约占22%，（4）物质的构成奥秘约占12%（5）化学与社会发展 约占10% 4.题型所占分值(50分）
（1）选择题7个，每个2分，共14分，占总分28%（2）填空题5个19分，占总分38%
（3）实验探究2个共12分（实验5分、探究7分），占总分24%（4）计算题1个5分，占总分10% 5.难度分布
容易题：较易题：较难题：难题==4:3:2:1，难度系数0.65左右。
四、中考分析：
近几年中考的重点：①身边的化学物质，包括二大气体的性质、制取，溶液的考查（饱和溶液，不饱和溶液，溶解度及其曲线，溶质质量分数的计算），金属活动性探究及其冶炼，生活中常见化合物在日常生活中的用途。②物质构成的奥秘：原子、分子、离子化学式的相关考查。③物质的化学变化，包括四大反应，质量守恒定律，化学方程式的书写、计算。④科学探究：实验探究的考查，思维能力，解决问题的能力的考查。⑤化学社会与发展：能源、合成材料、营养元素。
学生的弱点：实验探究都是学生的难点。第一题实验部分的考查一般是实验室常见气的制取及课本中小实验的考查（空气中氧气含量的测定、燃烧条件的判断、分子的运动、金属锈蚀的条件。第二题是学生真正的弱点，主要考查：金属活动性探究（三种金属）、碱的变质问题、实验室制取二氧化碳的探究、酸碱中和反应的探究、盐的性质的探究、气体成分的探究。
计算题无一例外的会考溶液中溶质质量分数的计算。四类：①合金与酸反应的计算、②复分解有气体生成的反应、③复分解有沉淀生成的反应、④制氧气的有关计算。选择题必考物质的性质或变化，一道实验的基本操作题。填空题比较贴近生活，金属的保护，人体营养元素的考察等
第五篇：初中化学全册易错知识点
初中化学全册易错知识点
一、化学的研究范围，对象，基本化学概念
1.纯净是相对的，不纯是绝对的。
2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3.干冰不是冰，水银不是银。
4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
二、空气
1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
2.二氧化碳不是空气污染物。
3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4.稀有气体也是有化合物的。
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8.铁丝在空气中不燃烧。
9.氧在地壳中不止以单质存在。
10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
三、水
1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。
2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。
3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。
4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小。
四、原子的组成、元素、化学式
1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。
6.食品和**的标签中标有X(元素符号)的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为 电荷数(注意正负)。
12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价(注意氢不是+2价)，氟氧化物中氧为正价。
13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物(如NaH)中氢为-1价。
14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。
15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是;多数液体和固体单质是单原子的。
五、质量守恒定律
1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。
2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒。
3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法。
4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。
六、碳及其氧化物
1.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化。
2.常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应。
3.初中阶段，可以认为碳不以离子的形式存在。
4.C02无毒，可溶但不是易溶于水。
5.活泼金属如钾钙钠镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭。
6.一氧化碳中毒是化学变化。
7.二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红。
七、燃烧与热量
1.白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点。
2.降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降到了着火点下。
3.燃烧不一定需要氧气参与。
4.甲烷不是最清洁的能源。
5.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素。
八、金属
1.合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中个元素都以单质存在，合金一定有金属性。
2.紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金。
3.金属活动性顺序是在常况下的，高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠可以置换钾。
4.钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属。
5.活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈(钾钙钠除外)。
6.钾钙钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合，金属先与水反应。
7.铜不和稀盐酸、稀硫酸反应。
8.所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸。
九、溶液
1.不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质。
2.溶液都是混合物。
3.汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污。
4.气体、液体、固体均可以作为溶质，不溶于水的液体也可能可以溶解于其它液体，比如碘可以溶解于酒精。
5.说溶解度的时候要注意三点：温度，单位，饱和。
6.溶质在溶剂中可以以原子、分子、离子的形式存在。
8.同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖。
十、酸和碱
1.水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根，这是一个可逆的过程。
2.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性。
3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝，不可搞错，另：它们都是化学变化。
4.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红。
5.酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化。
6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸。
7.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性(初中常见的酸除了硫酸都有挥发性)，是物理变化。
8.氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子。
9.在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水。
10.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应。
11.复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁。
12.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解。
13.在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。
14.并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性。不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应。
15.含有碳酸根离子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐溶液中一定含有氢离子(不考虑水自身的电离)。
16.生成盐和水的反应不一定都是中和反应。
17.中和反应都是放热的。
18.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，pH试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性。
19.若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理。
20.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
十一、盐和化肥
1.铵根离子在初中可以认为是金属离子，但氨不能排在金属活动性顺序中。
2.盐和盐之间也可以发生复分解反应。
3.氯化钠在农业上的主要作用是选种。
4.生理盐水是0.9%的食盐溶液。
5.碳酸氢钠既可以与酸反应，又可与碱反应，如其与氢氧化钾反应生成碳酸钾、碳酸钠和水。
十二、化学与生活
1.淀粉没有甜味，但是经过酶催化水解后可生成有甜味的糖类，因此米饭馒头长时间咀嚼后有甜味。
2.人体所需的六大营养物质中，糖类不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白质不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分两种，液体的叫做油，固体叫做脂。
3.重金属中毒时，要立即服用含有大量蛋白质的物质来解毒，因为重金属离子能够与蛋白质作用，使得蛋白质变性而丧失其生理功能而危及生命。
4.医疗上用X射线检查肠胃用硫酸钡不用碳酸钡的原因是碳酸钡可溶于酸产生使人中毒的Ba2+，而硫酸钡不溶于水，也不溶于胃酸(胃酸即盐酸，注意不是硫酸)。
5.维生素不能提供能量，它的作用是调节人体的新陈代谢。
6.钠、钾、钙不是人体内的微量元素。
7.菠菜不能与豆腐同时食用的原因是菠菜里的草酸和草酸盐能和豆腐中的钙离子生成难以吸收的沉淀物。
8.加碘盐中加入的不是单质碘(碘单质有毒)，而是碘酸钾，碘酸钾在加热时会分解为碘化钾和氧气。
9.缺碘会导致甲状腺症，但是碘过量会导致人体不适，因此，即使是必需元素也有摄入量的问题，不足或过量都会影响人体健康。
10.聚氯乙烯有毒，不可以作为食品包装袋，食品包装袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高温催化剂下断开双键形成的，由于聚乙烯的碳链长度和形状不同，因此聚乙烯是混合物。
十三、实验专题
1.一般原则
实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后装药品。
给物质加热时，先预热，再对准有药品的部位加热。
点燃可燃性气体时先验纯再点燃。
称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。
稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中。
进行化学反应时，一般先装固体**，再加液体**。
气体净化时，先除杂，再干燥。
在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性**要分开放置，特别是要远离火源。
实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶。
2.各类仪器的使用注意事项。
试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下的三分之一位置。
烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网。
烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯。
滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用。
细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以与玻璃中的二氧化硅反应。
量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确。
漏斗：过滤时漏斗颈尖端应紧贴承接滤液的容器内壁。
蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷。
冷凝管：冷凝水从下口进、上口出。
另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存。
3.实验室制取气体
判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件。
判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应
长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中注水，若液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好。
排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥。
排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净。
另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又符合节约能源的实验原则。
验满：氧气：带火星的木条，木条复燃 二氧化碳：燃着的木条，木条熄灭，均放在瓶口。
检验：氧气：带火星的木条伸入瓶内 二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水变浑浊，均为化学变化。
4.验证空气的组成(氧气的体积分数)
不使用硫和碳的原因：反应生成了气体。
不使用铁的原因：铁在空气中不燃烧。
误差分析：偏小：红磷不足、装置气密性较差、没有完全冷却就打开了弹簧夹。
偏大：点燃红磷后没有及时将胶塞塞住，导致瓶内空气受热逸出或燃烧时没有将弹簧夹夹紧，瓶内空气受热从导管逸出。
5.溶液的配置
1.步骤：计算、称量、溶解、装瓶。
2.称量氯化钠时两张盘中均要垫纸(大小相同)，称量氢氧化钠则要在烧杯中进行。
3.量筒的使用：如要量取40ml水，先倒水至35ml，再逐滴滴加至40ml，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平视凹液面(水银为凸液面)读数。
4.导致质量分数偏大的原因：将水从量筒中倒至烧杯中时有溅出，读量筒示数时俯视读数。
导致质量分数偏小的原因：溶质晶体不纯、烧杯用蒸馏水润洗后再配置溶液、用量筒取水时仰视读数、称量时左码右物。
另外，搅拌或转移时有液体溅出不影响质量分数。
6.粗盐提纯
1.步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率。
2.玻璃棒的作用：溶解时加快溶解、过滤时引流、蒸发时防止液体飞溅、转移氯化钠晶体。
3.计算产率不应为1，若大于等于1或非常接近1则是计算错误或没有提纯完全。
4.导致产率偏小的原因：溶解或过滤不完全，蒸发时没有将固体完全移出蒸发皿，溶解或蒸发时溶液大量飞溅等。
导致产率偏大的原因：穿滤(滤纸破损)。
7.常见离子的检验与除杂
除杂的一般原则：不引入其它杂质。
以下凡是加入XX离子，均视为加入含有该离子的物质，加入的另一种离子需要按照实际情况具体分析。
硫酸根：取样品加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，除杂方法：加入钡离子。
碳酸根：取样品加入氢氧化钙，有白色沉淀，除杂方法：加入钙离子。
氢氧根：取样品加入硫酸铜有蓝色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，没有气泡生成，或将沉淀加热，生成黑色固体 除杂：加入氢离子(酸)。
氯离子：取样品加入硝酸银，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 除杂方法：加入银。
离子
钙离子：取样品加入碳酸钠，有白色沉淀，而加入稀硫酸则不产生沉淀(或很少)除杂：加入碳酸根。
钡离子：取样品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 除杂：加入硫酸根或碳酸根。
镁离子：取样品加入氢氧化钠，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸 除杂：加入氢氧根。
8.气体的除杂和干燥
水蒸气：取样品冷却后与无水硫酸铜混合，硫酸铜变蓝 除杂：生石灰、浓硫酸、固态的氢氧化钠、无水氯化钙等，需要具体分析。
除氧气：通过灼热的铜网。
二氧化碳中除一氧化碳或氢气：通过灼热的氧化铜，若除去氢气则还要进行干燥
除二氧化碳：通过浓氢氧化钠。
干燥剂：
固态氢氧化钠和生石灰：不能用来干燥酸性气体，如二氧化碳。
浓硫酸：不能干燥碱性气体，如氨气。
9.化肥的检验
看颜色：磷矿粉为红色。
加水溶解：磷酸三钙不溶于水。
与熟石灰混合研磨：若有刺激性气体放出则为铵态氮肥。
10.化纤的鉴别
羊毛是蛋白质的一种，其织物接近火焰时，先卷缩，燃烧时有燃烧毛发的焦臭味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压缩就会成粉末;而化纤织物，如锦纶接近火焰时迅速卷缩，灰烬为灰褐色玻璃球状，结焦，不易破碎。
11.鉴别黄铜和黄金
取样品加入稀盐酸，样品部分溶解且有气体放出的是黄铜，没有明显现象的是黄金。
鲁公网安备37028302000876号