第一篇：成都七中2019届高三热身考试文科-地理试题
成都七中2019届高三热身考试文科-地理试题
1935年，胡焕庸先生以黑龙江黑河——云南腾冲一线将中国人口区划为东南半壁和西北半壁，之后该线被命名为“胡焕庸线”，它是反映中国人地关系的重要地理发现之一。据材料完成下面小题。
1.西北半壁人口比重较小的主要原因是 A.面积较小 B.开发历史晚 C.交通不便 D.自然环境恶劣
2.导致“胡焕庸线”两侧人口比重变化差异的主要原因是
A.东南半壁人口死亡率较高 B.西北半壁大量人口迁人东南半壁 C.西北半壁人口出生率较高 D.东南半壁大量人口迁人西北半壁 【答案】1.D 2.C 【解析】
1.西北半壁面积较大，开发历史悠久，交通不能影响到人口的自然增长，甚至闭塞地区人口多数增长更快些，但西北半壁人口比重小原因是西北地区地势、气候等自然条件较为恶劣，很多地方不宜人居，导致人口较少，人口占比小，选D。
2.表格显示，东南半壁人口比重不断下降，而西北半壁人口比重在上升，这是因为东南半壁经济发展快，人口自然增长率低而西北半壁人口自然增长率较高造成的。东南半壁人口死亡率较低，西北半壁人口也没有大量迁入东南半壁，选C。
地处黄河上游龙羊峡 地区的铁盖乡，由于人类过度开发，土地沙漠化严重。黄河上游 水电开发公司瞄准这 片荒地建立了光伏电站。光伏电站建 成后，光伏板需要不定期清洗。几年后光伏产业园的 草地植被得到了缓慢恢复，光伏板清 洗次数减少，光伏发电量大增。近年我国使用独立运 行光伏电站的一些地区出现了拉闸限电的现象。据材料完成下面小题。
3.该地光伏板清洗频率最高的季节是 A.春季 B.夏季 C.秋季 D.冬季
4.草场恢复促使该产业园区光伏发电量大增的最主要原因是 A.植被增多，光合作用增强 B.地表比热增大，地温提升 C.沙尘减少，大气质量变好 D.空气湿度减小，云量减少
5.近年我国使用独立运行光伏的一些地区出现了拉闸限电的现象，原因是光伏发电 A.电费贵 B.不稳定 C.占地广 D.维护难 【答案】3.A 4.C 5.B 【解析】
3.光伏板上的污渍灰尘来自于风沙吹来的沉积物，其多少与大气质量有关。夏秋季节降水稍多，且地表植被覆盖率较高，大气中的灰尘较少，大气质量好；冬季地表封冻，风中的尘土相对较少，但春季风沙大，且地表植被少，大气中的灰尘较多，此季节清洗次数最多，选A。
5.拉闸限电说明电力供应不充裕，这是因为光伏发电与天气有关，由于天气变化的多边性导致了光伏发电的不稳定，光伏发电占地广、电费较低、维护不难，这些都与拉闸限电关系不大。据此分析选B。
山东章丘素有“铁匠之乡”之美誉，曾有“章丘铁匠遍天下”之说。“章丘手工铁锅制造需要历经十二道 工序，再过十八遍火候，一千度高温 锤炼，经受三万六千次锻打，直 到锅如明镜。据统计，上世纪 50 年代初的章丘，境内人口为 73 万，约有 38 万人以打铁养 家糊口。2018 年 2 月，随着《舌尖上的中国第三季》播出，渐受冷落的章丘铁锅受到关注。
章丘铁锅的销量同比增长近6000 倍，生产的铁锅和库存被“抢光”，一时间，章丘“无锅”。据材料完成 下面小 题。
6.上世纪 50 年代，促进章丘手工铁锅发展的主要条件是 A.铁矿资源丰富，原料充足 B.从事手工铁锅人员众多 C.生产经验丰富，品质优良 D.解放初国内市场需求大 7.近些年，章丘铁锅备受冷落的主要原因是 A.缺少铁匠艺人 B.近年国内市场需求减少 C.锅具品质下降 D.现代化锅具生产的冲击 8.针对章丘“无锅”现象，合理的对策是
A.提高章丘手工铁锅的价格 B.增加现代化锅具生产的产量 C.加强铁匠培训，提高产量 D.减少生产工序，提高生产效率 【答案】6.C 7.D 8.C 【解析】
6.根据材料，章丘铁锅的精华在于章丘手工铁锅制造需要繁复的工序，章丘铁匠技艺高超、经验丰富，铁锅质量好，山东铁矿不丰富，当时的市场也不大，据此选C。
7.近些年，章丘铁锅备受冷落的主要原因是机械化生产锅具的冲击，由于机械化的大批量生产满足了大市场需求，导致章丘铁锅市场的相对减弱，同时，机械化生产较为简单，使得人们对于传统铁匠工艺降低学习欲望，工匠少，产量低，这些都会导致章丘铁锅的冷落，选D。
8.针对章丘“无锅”现象，提高章丘铁锅价格，降低公众购买愿望，只会导致章丘铁锅更加衰落；提高机械化水平，降低成本会使得章丘铁锅泯灭个性，品牌被毁；加强培训更多铁匠，提高产量可以促进章丘铁锅的传承，满足市场需求；改进生产工序，提高生产效率也是对章丘铁锅工艺的破坏，据此选C。
2018 年 2 月 11 日，人民网刊登了一篇关于“红旗河”西部调水工程设想（如图）的文 章，引起了广泛热议。“红旗河”从雅 鲁藏布江“ 大拐弯”附近开始取水，调水工程分为一条主线、三条支线，选线各 取水点的水位依次降低，通过“山区打隧洞、河道修水 库、平原开明渠”的方式实现 全程自流。读图，完成下面小题。
9.“红旗河”从雅鲁藏布江“大拐弯”附近开始取水主要是因为该地
A.降水多，水量大 B.地势高，引水自流 C.人口少，移民少 D.纬度低，气候温和
10.春季“红旗河”长江流域以北段调水工程可能遇到的最大问题是 A.地震 B.凌汛 C.风沙 D.滑坡
11.有人建议西北地区调水工程应少采取“开明渠”的方式，其主要原因是 A.蒸发大 B.地形起伏大 C.污染严重 D.影响动物迁徙 【答案】9.A 10.B 11.A 【解析】
9.作为取水点最关键的保证条件是水源的充足供应，“红旗河”从雅鲁藏布江“大拐弯”附近开始取水主要是因为该地为亚热带季风气候，且区域位于迎风坡，降水多，水量大。其他原因如地势、移民、气候温和等都不是取水点的必备条件，据此选A。
10.春季，“红旗河”长江流域以北段河流刚刚解冻，河流多由南向北流动，南部纬度较低处已经解冻而纬度较高处尚在冰冻状态，这种情况会引发凌汛，成为此时调水工程可能遇到的最大问题。地震不常见，也是调水工程极力避开的，风沙对调水影响不大，此时未进入雨季，降水少、融水量也少，滑坡不严重，选B。
11.“红旗河”西部调水工程主要向新疆、宁夏、甘肃、内蒙古等缺水地区调水，这些地区多为干旱地区、荒漠化地区，“开明渠”会导致调入水源在调运过程中大量蒸发、渗漏，从而极大影响工程效益，因此有人建议少“开明渠”，选A。【点睛】
作为取水点最关键的保证条件是水源的充足供应。春季，北方由南向北流动的河流，易出现凌汛，成为此时调水工程可能遇到的最大问题。“开明渠”会导致调入水源在调运过程中大
量蒸发、渗漏，从而极大影响工程效益。
12.阅读图文材料，回答下列问题。
吉尔吉斯斯坦费尔干 纳盆地是中亚人口最稠密的地区之一，这里物产丰富，自古以盛 产苜蓿、棉花、瓜果、金属矿产而著称。盆地与外界交通 联系线路很少，冬季还有数月大 雪封山，这使费尔干 纳盆地有“肥水不流外人田的聚宝盆 ”之称。
紫花苜蓿是世界上分布最广的豆科牧草，素有“牧草之王”的美称。耐干旱，耐冷热，产量高而质优，又能改良土壤，因而为人所知。紫花苜蓿被广泛栽培，主要用于制作干草、青贮饲料或用作牧草。费尔干纳盆地畜牧业在农业中占有 重要地位，以毛、肉两用为主，养羊业发达。同时该 地葡萄种植业也发达，当地农民经过 探索发现，在葡萄园内种植紫花苜蓿可以取得更好的 生态和经济效益。下图为费尔干纳盆 地位置示意图。
（1）分析该盆地有“肥水不流外人田的聚宝盆”之称的原因。
（2）简析该区域修建大量灌渠的原因。
（3）分析该盆地大量种植苜蓿的有利条件。
（4）分析葡萄园里种植紫花苜蓿的有利影响。
【答案】（1）该盆地棉花、瓜果、金属矿产等物产丰富；人口稠密，农产品消费量大，商品率低；现代交通运输线路数量少，交通不便，且易受大雪等灾害的 影响，农产品外运不便。（2）位于大陆内部，降水少，蒸发大，水资源短缺；区域内水资源空间分布不均；农业
发达，需水量大。
（3）该盆地气候干旱，降水少，光照足，昼夜温差大，适宜苜蓿生长；河流、灌渠众多，灌溉水源充足；该地区畜牧业发达，对紫花苜蓿需求大.（4）该地气候干早，紫花苜蓿可减少蒸发，改善土壤、水分条件；紫花苜蓿归还土壤，增加土壤有机质含量；盆地土壤盐碱化严重，种植苜蓿可以改良土壤；减少风沙侵蚀，防止土地荒漠化。
.........（2）该区域修建大量灌渠必然是因为该地水资源不足但又需要水量大导致的。结合材料及图示可知，该盆地位于大陆内部，干旱缺水，水资源短缺；区域内水资源空间分布不均；但该地的种植农业发达，需水量大。
（3）根据材料，苜蓿是世界上分布最广的豆科牧草，耐干旱，耐冷热，产量高而质优，又能改良土壤，该盆地气候干旱，降水少，光照足，苜蓿耐干旱，耐冷热，适宜生长。盆地土地盐碱化严重，种植苜蓿可以改良土壤。该地区人口稠密，农产品消耗量大，且适应发展畜牧业，紫花苜蓿为优质牧草，故该盆地大量种植苜蓿。
（4）该地气候干旱，种植紫花苜蓿可减少蒸发，改善土壤水分条件。紫花苜蓿能够改良土壤，苜蓿归还土壤，增加土壤有机质含量，改善土壤结构。中亚地区植被少，增加植被覆盖，可以减少风沙侵蚀，防止土地荒漠化。【点睛】
费尔干纳盆地棉花、瓜果、金属矿产等物产丰富。现代交通运输线路数量少，冬季还有数月大雪封山，农产品外运不便。农产品消费量大，商品率低。地下水位升高，地表水分蒸发，盐分滞留，导致土壤盐碱化。紫花苜蓿能够改良土壤。
13.阅读图文材料，回答下列问题。
图示阴影区为黑龙江 省牛奶优势产区，区内有城市化水平最高的齐哈大工业走廊（东 北
老工业基地核心地 区之一）。
128°
（1）简析与大兴安岭东侧相比其西侧冬季气温较低的原因。
（2）分析该区域发展乳畜产品加工业的有利社会经济条件。
（3）分析该区为进一步发展乳畜产业应采取的措施。
【答案】（1）西侧位于高原，海拔高；西侧位于冬季风的迎风坡，受山地阻挡，冷空气长期滞留。
（2）牛奶优势产区，原料丰富；有铁路通过，交通便利；城市化水平高，市场需求大；老工业基地，工业基础好。
（3）保护草场，防止过度放牧；延长产业链，提高产品附加值；加大科技投入，发展交通和保鲜技术，提升外运能力；提高专业化、机械化水平；加大宣传，拓展市场；加强环境保护，防止环境污染.【解析】（1）冬季气温高低与纬度、地形、大气环流均有关。与大兴安岭东侧相比，其西侧位于位于高原，海拔高，气温低；西侧位于冬季风的迎风坡，受山地阻挡，冷空气长期滞留。
（2）该区域发展乳畜产品加工业的有利社会经济条件从原料、市场、交通、产业基础等方面分析。该区域为牛奶优势产区，原料丰富；交通便利；城市化水平高，市场需求大；老工业基地，工业基础好。
（3）该区为进一步发展乳畜产业应考虑保护牧区生态保护草场，防止过度放牧；延长产业链，提高产品附加值；加大科技投入，发展交通和保鲜技术，提升外运能力，拓宽市场；
提高专业化、机械化水平；加强环境保护，防止环境污染等。【点睛】
区域产业可持续发展需要从保护区域生态环境、对农产品进行深加工、延长产业链、增加附加值出发，靠科技创品牌、拓宽消瘦渠道，同时要保护环境防污染。
14.旅游地理 阅读图文资料，完成下列要求。
汤山温泉位于江苏省南京市，日出水量 5 千吨，常年水温 60°C—65°C，含 30 多种矿 物质和微量元素，对皮肤病、关节炎等多种 慢性疾病有疗效。汤山温泉度假村占地 13 公顷，是目前长三角地区规 模最大、设施最齐全项目最具特色的 温泉健康休闲养生基地。度假村露天温泉区建筑与环 境自然融合，在山林与溪水旁，层叠 错落，和谐有致。简析南京汤山温泉度假村开发的优势条件。
【答案】温泉资源品质优良，疗养效果好；规模大，服务设施完善；建筑与 环境自然融合，在山林与溪水旁，环境优美；位于长三角，交通便利；经济发达，市场需求大；温泉度假无季节性，四季皆宜.【解析】整体分析：本题考查旅游地理，难度不大，要求学生熟练掌握基础知识。南京汤山温泉度假村开发的优势条件主要包括温泉资源品质、规模、环境、交通、市场等方面，再根据材料可知，具体进行分析。
15.环境保护 阅读图文资料，完成下列要求。“固体废物”的合法 回收利用，是全球循环经济的重要组 成。据报道，中国是目前全球最大“固体废物”进口国，年进口量占全球年产生量的 56%，主要集中在废旧塑料、废旧纸张、废旧橡胶制品（譬如汽车轮胎）、稀有金属冶炼矿 渣等四个大类。自 2018 年 1 月 1日起，中国《禁止洋 垃圾入境推进固体废物进口管理制度 改革实施方案》正式施行。政策 出台不仅使固体废物进口企业的目标市场转向国内，更会促使国内相关企业进行应对调整。
简要说明国家收紧“固体废物”进口政策的原因及政策调整后国内相关行业的应对措施。
【答案】原因：“固体废物”的大量进口会给我国带来河水污染、土壤重金属超标、大气污染等环境问题，危害人们身体健康。（4 分）措施：加强国内垃圾分类，提高废弃物回收利
用率；发展循环经济，实施清洁生产，促进垃圾减量化、废弃物再生资源化；加大科技研发力度，提升固体 废物资源化、无害化利用的技术水平；加强宣传引导，倡导绿色消费，营造环境保护和节约资源的氛围。
【解析】整体分析：根据材料中固体废弃物的类型，大量进口会给我国带来河水污染、土壤重金属超标、大气污染等环境问题，危害人们身体健康。所以国家禁止洋垃圾入境。我国固体废物进口企业的目标市场转向国内，利于国内环境的治理、改善。
原因：“固体废物”主要集中在废旧塑料、废旧纸张、废旧橡胶制品（譬如汽车轮胎）、稀有金属冶炼矿 渣等四个大类，大量进口会给我国带来河水污染、土壤重金属超标、大气污染等环境问题，危害人们身体健康。所以实行禁止洋垃圾入境，推进固体废物进口管理制度。中国是目前全球最大“固体废物”进口国，年进口量占全球年产生量的 56%，政策调整后，固体废物进口企业的目标市场转向国内，加强国内垃圾分类，提高废弃物回收利用率。促使国内相关行业发展循环经济，实施清洁生产，促进垃圾减量化、废弃物再生资源化。加大科技研发力度，提升固体废物资源化、无害化利用的技术水平。加强宣传引导，倡导绿色消费，营造环境保护和节约资源的氛围。
第二篇：四川省成都七中 2018 届高三上学期半期考试高三语文试题
四川省成都七中 2018 届高三上学期半期考试高三语文试题
种有着既爱他人又爱万物的“民胞物与”思想，可以使人与人之间、人与社会之间以及人与世界之间充满温情。儒家思想还有利于文明养成。儒家不仅提出“仁爱”思想，更是通过“礼”和“仪”把它落实于人的行为之中。儒家文化的“礼”，既是一种修养，又是一种规范与秩序。作为修养，它要求人们待人接物要至诚至敬；作为规范，它要求人们对不同人与物要有不同礼数；作为秩序，它要求人们在不同领域遵守不同规则。儒家也很重视丧礼和祭礼，孔子的学生曾子就说过：“慎终追远，民德归厚矣。”
当然，儒家思想也不是万能的，也存在着明显的重义轻利、重私德轻公德等弊端，我们不能因今天精神匮乏就盲目推崇儒家思想。毕竟我们在解决精神文明问题的同时也需要强大的物质文明，可这些单靠儒家思想是无法根本实现的，董仲舒“正其谊不谋其利，明其道不计其功”的观念明显不合时宜。因此，对以儒家思想为代表的中国传统文化，需要有一个去粗取
考试时间：150 分钟 满分：150 分
注意事项：
1．本试卷分
B．将对人之为人的正确认识付诸实践，做到知行合一，这是为了满足人类的精神需求而付出的劳作。C．儒家思想之所以能改善人际关系，优化社会风气，利于人际和谐，是因为儒家精神重私德轻公德。D．儒家思想无法帮助我们在解决精神文明问题的同时发展物质文明，因此我们不能盲目推崇儒家思想。2．下列对原文论证的相关分析，不正确的一项是（3 分）
A．文章从人的精神充盈、人际和谐、文明养成三个维度论证了儒家思想在当代依然具有重要作用。B．引用孟子“无恻隐之心，非人也……”的句子，证明了人与动物最根本的区别就在于人有精神。C．孟子提出的“老吾老以及人之老，幼吾幼以及人之幼”的思想，也是“仁”由近到远的实施方法。D．作者引用“正其谊不谋其利，明其道不计其功”，是为了证明儒家思想已不具备现实价值的观点。3．根据原文内容，下列说法不正确的一项是（3 分）B．构建和谐社会，既包括社会关系的和谐，也包括人与自然关系的和谐，这与文中“民胞物与”的思想是一脉相承的。
C．待人接物至诚至敬、对不同人与物有不同礼数、遵守不同领域的不同规则，这些都是“仁爱”在人的行为中的体现。
D．孔子的弟子曾子说：“慎终追远，民德归厚矣。”重视丧礼和祭礼等中国传统礼仪，社会成员就能够养成文明的言行。
（二）文学类文本阅读（14 分）阅读下面的文字，完成4～6 题。
落葵 简媜
⑹去夏台风季节，菜价翻了好几次筋斗。我们决定自力救济，到那块六十多坪的荒地上找去年种的地瓜叶。空地挨着屋舍，平常多余的花籽、树苗随手乱种，长得最好的当然是五节芒、杂草。还好，地瓜命硬，勉勉强强夺了一方土地，叶子又瘦又小，摘不到几回，束手无策了。
⑺后花园鱼池畔，搭着的一面网墙上，落葵任劳任怨爬出半壁江山，由于阳光不足，倒像一队老兵残将，仗还没打完，个个病恹恹地躺在路旁呻吟。我打量了半天，该下山买菜认输呢，还是再撑几天尊严？落葵是民间常见的草药之一，据说有利肠胃亦能降火，抬眼一看，它又像背医箱行吟江湖的大夫，顺着墙根网壁爬，一路悬壶济世。春日结紫珠果时，曾摘了一碗，捏破珠果，滤出紫液用来染素棉纸，倒也淡雅。早知落葵的叶可食，平日太平盛世没机会吃它，不知味道如何？想必比王宝钏苦守寒窑摘食的马齿苋要好吧。
⑻果然香嫩滑口，也可能心理因素，愈是缺菜愈渴望食蔬，吃起来添了珍贵之感。菜荒解除前，那棵落葵早秃了。恢复菠菜、小白菜、水蕹的日子后，偶尔食箸之际，还想起落葵的救命之恩，它的香嫩是真的滑入记忆了。
⑼没想到还有一次缘。某日上山，原想找一棵去年发现的薏苡，却意外在杂树间看到丰饶的落葵丛，赶紧跑回家叫人手，⑴在最荒废的角落，也可能照见小小的美好，那丛野落葵就是如此。
拿个大篓子去摘落葵。那条路是荒径，虽人迹来往，恐怕认得落葵的人不多，就算看到，也不晓得它是鲜美的野菜。
⑵人总是企求圆满，寻常人情如此，平凡的生活事物也用心营造，期待在众物皆备的情境下，开始释放情感，使人与
⑽我们摘到日暮黄昏才歇手，欢愉地像诗经时代的女人背一大篓野菜回家，连续几天，餐餐有一盘快炒蒜爆的葵叶，它特物相互交融而享有美好。
有的嫩液也成为舌瘾了。
⑶所以好花需配以好瓶，置于厅堂中最好的位置，又讲究地铺设娟秀的桌巾作为底衬，如此，才放心赏花。这固然是
⑾吃光最后一把落葵，相约再采。才几天不见，那条荒径已被全部清除，想必是附近那位勤劳的老妇，她常常开垦废地，人的本性，精心去实践一份美，但牵涉的细节有些非人能控制。小处瓶花如此，扩及人情世故亦是如此，往往可得者
撒菜籽、搭瓜棚，用红塑胶绳围出一畦畦菜圃。诗经时代人人可采的野菜一下子变成现代老妇的私人田园。她并不知道镰十分不及三，美无法圆满地被实现，人也在缺憾中惊心度日了。
刀扫倒的，除了落葵还有很多可以用来烹茶祛暑的青草。至少，她不知道落葵有多好。
⑷或许行年渐晚，深知在劳碌的世间，能完整实践理想中的美，愈来愈不可得，触目所见多是无法拼凑完全的碎片。
⑿我仍记得那丛丰饶的落葵，野外 C．盖勋秉公执法。他不听贵戚说情，将长安令杨党倚仗权势、胡作非为、贪赃枉法的犯罪事实全部上报，奉诏追查到底，声名震于首都。
D．盖勋刚直不阿。他为国选材，唯贤是举，坚守标准，不畏皇权，不顾三怨成府，拒绝了宠臣蹇硕想让尚药监高望15.本诗尾联广受后世称道，请赏析其精妙之处。(6 分)
（三）名句名篇默写（5 分）
16．补写出下列句子中的空缺部分。（5 分）
之子成为孝廉的要求。
13．把文中画横线的句子翻译成现代汉语。（10 分）
（1）访之于勋，勋素与正和有仇，或劝勋可因此报隙。（5 分）（2）勋曰：“选贤所以报国也。非贤不举，死亦何恨！”（5 分）
（二）古代诗歌阅读（11 分）阅读下面这首诗歌，完成14～15 题。
旅夜书怀 杜甫
细草微风岸，危樯独夜舟。星垂平野阔，月涌大江流。名岂文章著？官应老病休。飘飘何所似？天地一沙鸥。
14．下列对诗歌的理解与分析，不恰当的两项是（5 分）
A．首联写诗人在旅途中的孤苦之状。诗人用“细草”“微风”“独舟”等意象营造了旅夜幽寂凄清的氛围。B．颔联描写了野阔星垂、江流月涌的景象，明丽的景象，浑雄的境界，正好表现了诗人忧国忧民的阔大胸襟。C．颈联上句既是自谦之词，又有自豪之意，下句表面上自我解嘲，实质上抒发了羁旅漂泊中的孤苦凄凉之情。D．诗人将“细草”“孤舟”等景象，放置于阔大的星空平野之间，在对比中增强了诗人自己凝重的孤独感。E．本诗既写旅途风貌，又抒发内心情感。前两联点明“旅夜”，后两联紧扣“书怀”，语言清丽，结构谨严。（1）在《琵琶行》中，从侧面反映琵琶女技艺高超，容貌美丽的句子是：。
（2）《桃花源记》中，描绘桃花源中的人，无论老少都其乐融融的句子是：______，_____。（3）《师说》中，作者以孔子师法郯子、苌弘、师襄、老聃的事例，证明的观点是“ ”。
A．我校高中学生发行原创音乐专辑的消息自从在朋友圈传播后，《人民日报》等主流媒体对此进行了报道，这引起了广大网友的关注。
B．影片《缝纫机乐队》票房失利，评分也不尽人意，导演强烈指责个别影评人在未观赏作品就对电影进行差评的行为是极不负责的。
C．为减少细颗粒物PM2.5 的浓度，成都将进一步淘汰废气排放不达标的企业，以世界上最严格的标准来治理成都市的工业污染。
D．袁隆平团队选育的超级杂交稻品种“湘两优900”，最近通过了测产验收，平均亩产1149.02 公斤，这创造了世界水稻单产的最高纪录。
19．下列交际用语使用得体的一项是（3 分）
A．好友从千里之外捎来家乡土特产，却之不恭，最终只好笑纳。B．家父大人是否安康？多年不见，甚为牵挂，改日定登门看望。C．拙作《易经补正》初成，惶恐投稿，望付梓，以就正于读者。D．大作已拜读，收获颇多，唯几处有疑，特致函垂询，望赐教！
20．在下面一段文字横线处补写恰当的语句，使整段文字语意完整连贯，内容贴切，逻辑严密。每处不超过15 个字。（6 分）
从文献记载来看，“史”字最早出现是在甲骨文中。在甲骨文中，①，还刻有“大史” “卸（御）史” “公史” “西史”等词语，它们代表着各不相同的某种身份，或某种职位。由于甲骨文是刻在龟甲和兽骨上的，记录极为不便，用字必定非常俭约，能少一个字就少一个字。所以，甲骨文中出现不同类型的“史”字，正说明了 ②。这种分工的事实正是人们在用甲骨文进行记录时不辞繁复的根本原因。这种分工的事实又可以使我们的历史学家确信： ③。21．下面文段有三处推断存在问题，请参考①的方式，说明另外两处的问题。（5 分）
很多父母在发现孩子的错误后控制不住自己的情绪，忍不住打骂孩子。其实，这种简单粗暴的教育方式不仅解决不了问题，还必定使孩子疏远父母。父母如果能控制好自己的情绪，和孩子一起分析错误产生的原因，认识错误，就能让他们改正错误，从而确保孩子一生不走弯路。
①简单粗暴的教育方式并不一定会使孩子疏远父母。②________________________。③________________________。
四、写作（60 分）
“只要选得好，吃苦就能少”“成功是道选择题”之类的话，成了现在很多人的人生信条和行动指南。汪勤金因家境不好，无奈选择了送快递，得知公司要招募飞行员后，他每天在工作之余，用十多个小时做相应准备，最终通过了严格的选拔，成为了公司的飞行员。比选择更重要的是你的努力到了哪种程度。即使选了不好的路，也能努力成就自我。对此，你有怎样的思考和感悟？请写一篇不少于800 字的文章，谈谈你的思考。要求：选好角度，立意自定，明确文体，自拟标题；不要套作，不得抄袭。
高三上期语文半期考试参考答案
1．（3 分）B（A．“自上世纪60 年代起”，是他们经济崛起的时间，而非信奉或推行儒家文化的时间；
C．“儒家精神重私德轻公德”归因错误；D．“儒家思想无法帮助我们在解决精神文明问题的同时发展物质文明”有误，原文“毕竟我们在解决精神文明问题的同时也需要强大的物质文明，可这些单靠儒家思想是无法根本实现的。”）2．（3 分）D（作者通过对“正其谊不谋其利，明其道不计其功”的否定，来说明儒家思想中重义轻利的观念不能满足我们发展强大物质文明的需求，但无法证明“儒家思想已不具备现实价值”。）
3．（3 分）D（“重视丧礼和祭礼等中国传统礼仪，社会成员就能够养成文明的言行。”错误，根据原文，无法推断出“重视传统礼仪”是“社会成员养成文明的言行”的充分条件）
4．（3 分）A（A．“再到落葵被除后的伤感”错，“我”与落葵相别，更多是一种淡然随兴）
5．（5 分）①再不圆满的地方，仍然有美存在。在菜荒时，落葵让“我们”感到生活的美好滋味。（2 分）
第三篇：高三地理试题
初一新生代表发言稿
尊敬的老师们、亲爱的同学们：
大家好！
在这秋高气爽、丹桂飘香的时节，我们全体新生迈着矫健的步伐，踏进了凌源市第一初级中学这个生机勃勃的校园，开始了我们人生中新一轮的挑战。有人曾讲：“中学的时光好比黄金万两”。在中学的生活中，我们将百尺竿头，更进一步！
我是来自初一2班的学生任泳霖，有幸代表2010届初一新生在这发言，心里无比激动。在此，我代表初一新生向我们辛勤的园丁道一声：老师，您辛苦了！
我们的校园美丽整洁，这里有最好的领导，有学识渊博，认真负责的老师，有精神饱满，好学上进，求实创新的学生。我能融入到这样的学习环境中，是我们每一个初一新生的幸运。
一初中是我们同学快乐的大家园，同学们，知识在于积累，天才在于勤奋。我们清楚地知道：学习是取得成功的基础，只有青少年时期努力学习，积累丰富的知识，才能为将来的成功打下坚实的基础。实践是取得成功的源泉。在掌握知识的基础上，我们还必须到生活中去汲取养料。奋斗是取得成功的关键。只有不断奋斗，努力进取，才能使学习和实践的成果得以充分展示。在这一点上，我们会向初二初
三的大哥哥大姐姐们学习，学习他们刻苦钻研奋力拼搏的精神。挥出智慧与汗水的锋刃去披荆斩棘，开阔道路，为校争光
同学们，新的学期开启新的希望,新的空白承载新的梦想。为了让我们的梦想能成为现实，我们要认真聆听老师的教诲，不断努力学习与探索，决不辜负家长和老师对我们的期望。在这里，我代表初一全体同学决心做到：严格遵守《中学生日常行为规范》，遵守十三中的各项规章制度，勤奋学习，遵守纪律，尊敬师长，团结同学，努力养成良好的学习习惯和生活习惯。在校做勤奋向上的好学生；在家做孝顺明理的好孩子；在社会做文明守法的好公民。常言道，“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。”我们只要付出了，就会有收获。在这个世界上,没有谁能拯救谁,你永远是你自己的神!让我们全体新生带着美好的希望，以最饱满的精神去迎接新的挑战——用勤奋去攀登智慧的高峰，用知识的金钥匙开启成功的大门！今天，我们以进入一初中为荣；明日，让一初中因为有我们而骄傲！
第四篇：成都七中之行
成都七中之行
宜宾市翠屏区方水中心学校——涂万洁 学校选部分教师到成都七中参观学习，其中有我，我感到很荣幸也很兴奋。一是难得有机会出去学习，看看外面的世界；其二是想看看有名学校有什么不一样的，他们的教师和学生和我们究竟有什么差别？
带着种种疑问和满怀期望我们于12月30日早上8点踏进了成都七中的校门。首先进入眼前的是用行楷刻在石头上的“卓尔不群，大器天下”八个大字。“大器天下”用得真是气势磅礴，抬眼一看整个校园紧凑而又错落有致，倒也大气。在去教导处的一路上，看见有学生在扫地和拖地，给人感觉很认真，不像是在完成任务，也不断有学生向我们问好，很诚心的那种。整个校园肃静但又不乏有学习的声音。教室和办公室不显豪华没有什么非常特别之处，只是所有教室的前后门上面中间有一个直径约为30厘米的玻璃洞，我觉得设计还比较科学，我估计既可以增加教室的明亮度，又便于从外面观察里面的情况，当然主要是班主任。另外，教室的前面都有“班级新视角”，是一块小白板，上面记录着迟到的，受表扬的和批评的等等人和事。这一点有意义，完全可以借鉴。我是教数学的，上午听了两节九年级和一节七年级的数学课。他们上课都在多媒体教室，每节课教师都是用笔记本电脑备的教案，学生都有一份学案。下来我和一起来的同数学组的同事都认为：那就是一堂除了硬件设施好一点的普通数学课，没有其他特别的和没有花架子。学生大部分基础可以，也有差的，调皮的；教师有年轻的也有年老的；教学课堂有分组学习的，也有师生互动一起学习的。
第三节课间操，全部学生和班主任都在操场里，主席台上有专人主持站队列，班主任做辅导和纠正，然后在做操。除了全部是穿校服以外，让人感到很整齐很规范。11点过我们继续带着疑惑在会议室听了教导处丁主任对学校的介绍，以及我们宜宾师培中心刘部长和我校侯校长带领大家与丁主任的交流。成都七中目前大致可以从这样几个方面概括：第一，学校占地仅仅20亩，但生源多，达3000多名学生。以各种竞赛（如省级、国家级数学、物理竞赛）、科创作品、论文发表、升学率升重率（达91℅）而领先同类学校和出名。第二，自97年改制后，学校取得一系列成就的原因主要是：班子成员的齐心协力，要求与时俱进不能慢；评价教师既要看分数，还要看教育教学是否适合学生的身心健康和学生发展的理念；过程中学生、学校、家长既要共同分担又要共同分享。第三，教学方面主要是大的课程观，统一备课资源共享。要求30+10要大于40，就是一节课30分钟教师讲10分钟留给学生，但效果要多于40分钟的内容。语文实行梯度教学，数学实行学、究、讲、用等，课堂有三讲三不讲，作业有三布置三不布置。让我感到最有意义的是，每周七八年级有一节选修课，那就是教师根据自己的特长开设自然、人文、艺体、生活等方面的专题讲座，比如最火爆的是“二战金典”、“雯雯谈金庸”。另外考核教师主要是以三年的教学成绩和学生、家长的量化评价。学校是制度管理，更在于自觉管理。
末了，我们一至要求丁主任和我们共进午餐，丁主任婉言谢绝了，她要准备下午的课，还要排练明天的元旦活动，说明天的元旦活动师生一起上台表演，很有趣。整个学校就俨然是一个整体，没有什么非常特别之处，没有等级，也没有界限，是大家共同学习共同进步而造就了今天赫赫有名成都七中。这次的参观和学习虽然只看到冰山的一角，但还是感到形成冰山绝非一日之功，一人之力。对于我而言，班级管理和数学教学方面都有触动和借鉴的，还有开阔了视野，让我真正体会到站在不同角度看待问题，和站在另一个高度看待问题。
第五篇：成都七中高三期中模拟测试卷2016资料
成都七中高三七中模拟测试真题
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg
B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 C．草木灰可与铵态氮肥混合施用
D．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 【答案】B 【解析】
试题分析：A． 镁为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，而不采用电解氧化镁的方法冶炼镁，氯化镁的熔点低于氧化镁，如果电解氧化镁会浪费大量能源，错误；B． 醋酸的酸性比次氯酸的酸性要强，可以和次氯酸钙反应生成更多的次氯酸，+漂白速率加快，正确； C． 铵态氮肥是含有铵根（NH4）的化肥,而草木灰（主要成分
+-+K2CO3）水解显碱性，产生大量氢氧根，NH4 +OH==NH3+H2O，会把化肥中的NH4变成氨气，降低肥效，错误； D．氢氧化钠、碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，错误。
考点：考查化学与生产、生活、社会等知识
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA
－C．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA
-1D．将100mL0.1mol·L 的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA 【答案】A 【解析】
试题分析：A． 标准状况下，2．24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，方程式为C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，转移的电子总数为0．1NA，正确；B． 未说明是否标况无
－法判断转移的电子数，错误；C． 25℃pH=13的NaOH溶液中，由NaOH电离的OH离子
－-13数目为0.1NA，由水电离的OH离子数为10 NA，错误；D． 100mL0.1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量是0.01mol，但铁离子水解不完全，所以生成的氢氧化铁胶粒的数目小于0.01NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数
3．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．中性溶液中： B．pH<7的溶液中： C．加入金属镁能产生H2的溶液中： D． 的溶液中：
【答案】B 【解析】
3+-试题分析：A．Fe与ClO 双水解，不能大量共存，错误；B．pH<7的溶液显酸性，各
2+离子均不反应，正确；C． 加入金属镁能产生氢气的溶液为酸性溶液，硝酸与Fe反应，错误；D． 的溶液为碱性溶液，铵根离子和碳酸氢钙与氢氧根反应，错误。
【考点定位】离子共存
【名师点睛】离子共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都有判断离
试卷第1页，总8页 子共存问题的试题。这类问题都属于中等难度偏易题，但区分度高。原因是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识整理，使之网络化并进行有序的存储，也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰等因素造成。解答这类题目时，需充分考虑每个选项中对这一溶液的限定条件。4．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液： B．明矾净水： C．90℃时，测得纯水中 D．用热的纯碱溶液可以清洗油污： 【答案】C
--【解析】试题分析：A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液的离子反应为AgCl+I⇌AgI+Cl，+3+ 2-3+正确；B．明矾电离KAl(SO4)2= K + Al+ 2SO4，而Al很容易水解，生成胶状的氢氧3++化铝Al(OH)3，Al+3H2OAl(OH)3+ 3H，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。C．90℃时水的离子积常数大于常温下水的离子积常数,说明水电离是吸热反应,焓变大于0，错误；D．用热的纯碱溶液可以清洗油污：，正确。
考点：离子方程式的书写
5．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；
②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：
下列分析正确的是 A． 在酸性溶液中可大量共存
B．实验②说明氧化性：
C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 【答案】B 【解析】
2-+2-3+试题分析：A、在酸性溶液中2CrO4 + 16H + 3S = 3S + 2Cr)+ 8H2O，不可以大量共存，错误；B、根据氧化性：氧化剂﹥氧化产物，正确；C、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。稀释K2Cr2O7溶液+-时，c(H)减小，又因Kw不变，所以c(OH)增大，错误；D、向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH++溶液，c(H)减小，平衡右移，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入浓H2SO4，c(H)增大，平衡左移，溶液由黄色变为橙色。向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色，是因为发生了氧化还原反应，与平衡无关。错误。考点：化学平衡、氧化还原反应
6．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A．Q点时，Y的转化率最大
B．升高温度，平衡常数增大 C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
试卷第2页，总8页 D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 【答案】A 【解析】
试题分析：A、从开始到Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从Q到M点升高温度，平衡向左移动，使转化率降低，Q点Y的转化率最大，正确；B、从Q到M点升高温度，平衡向左移动，该反应△H<0，升高温度，平衡常数减小，错误；C、温度越高，化学反应速率越大，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，错误；D、因为该反应前后气体体积不变，所以平衡时充入Z，新平衡与原平衡等效，Z的体积分数不变，错误。
【考点定位】考查物质的量或浓度随时间的变化曲线、化学平衡常数 【名师点睛】本题考查化学平衡计算、化学平衡常数等，难度中等。题中温度在Q之前，升高温度，X的含量减小，温度在Q之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应。注意反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比则转化率相等。7．下列关系式中，正确的是
-+A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO-)+c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)
-1B．常温下，0.1 mol·L HA溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积完全反应时，溶液+-+中一定存在：c(Na)=c(A)＞c(OH)=c(H)
-1-+-C．常温下，0.1 mol·L Na2S溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)-1D．常温下，将0.1 mol·L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，-溶液中c(CHCOO)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍 【答案】D 【解析】
++--试题分析：A、混合液中电荷守恒关系为：c（Na）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH），物
+-+料守恒关系为：2c（Na）=c（CH3COOH）+c（CH3COO），根据以上两个关系可得：2c（H）
--+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+2c（OH），错误；B、混合溶液中溶质为NaA，如果HA是
-+强酸，溶液呈中性，如果HA是弱酸，溶液呈碱性，所以溶液中c（OH）≥c（H），错
-+-误；C、根据硫化钠溶液中的质子守恒可得：c（OH）=c（H）+c（HS）+2c（H2S），错误；D、醋酸的电离平衡常数为：K=，所以：=，由于稀释前后温度相同，则醋酸的电离平衡常数K不变，与氢离子浓度，则成反比，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中氢离子浓度缩小为原先的的值增大到原来的100倍，正确。
【考点定位】离子浓度大小比较
【名师点睛】本题考查了离子浓度大小比较，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理为解答关键，在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是主要的，最后不要忘记水的电离。电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化，所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查。常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关系的正误判断两类。本题中C项需要根据平衡常数的表达式进行转化，比较容易出错。
试卷第3页，总8页 8．（本小题满分15分）
+--2+2+2-某废液中含有大量的 K、Cl、Br，还有少量的 Ca、Mg、SO4。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），设计了如下流程图：
可供试剂 a、试剂 b（试剂 b代表一组试剂）选择的试剂：饱和 Na2CO3溶液、饱和K2CO3
＋＋溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O溶液(H)、KMnO4 溶液(H)、稀盐酸。
请根据流程图，回答相关问题：
（1）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_____________。（2）操作①②③④⑤的名称是_____________（填字母）。A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
（3）试剂a应该选用_____________，反应的离子方程式为_________________。
2+2+2-（4）除去无色液体Ⅰ中的Ca、Mg、SO4，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_________（填化学式）。
（5）调节pH的作用是_____________，涉及的化学方程式有_____________、_____________。
-+【答案】（1）蒸发皿（2）B（3）H2O2 H2O2+2Br+2H=Br2+2H2O（4）KOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可）（5）除去－2-过量的OH及CO3 K2CO3+2HCl= 2KCl+H2O+ CO2↑，KOH+ HCl= KCl+H2O
【解析】
试题分析：（1）操作⑤是蒸发结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿；（2）由流
＋－2＋2＋2-＋程图知，无色液体Ⅰ中含有K、Cl、Ca、Mg、SO4，无色液体Ⅲ中只含有K、Cl－2＋2＋2-，则试剂b的作用是除去Ca、Mg、SO4。操作①是萃取，操作②是将互不相溶的两种液体分开——分液，操作③是将沸点不同的、互溶的两液体分开——蒸馏，操作④是将溶液与沉淀分开——过滤，操作⑤是将KCl从其水溶液中提取出来——结晶。综上，-答案B；（3）废液中含有Br，要转化为Br2，要加入氧化剂，不能引入新的杂质，所以
-试剂a是H2O2；在酸性条件下，H2O2与Br反应生成溴单质和水，离子方程式为：-+2＋H2O2+2Br+2H=Br2+2H2O；（4）除杂时试剂需过量，且不能引入新杂质，所以除去Ca，2＋2-K2CO3溶液；除去Mg，用KOH溶液；除去SO4，用BaCl2溶液。而且只要满足BaCl2溶
2-液在饱和K2CO3溶液之前加入即可；（5）根据分析，无色液体Ⅱ中还含有杂质离子CO3－－2-和OH，需用盐酸调节pH来除去过量的OH及CO3，涉及的化学方程式有：K2CO3+2HCl= 2KCl+H2O+ CO2↑，KOH+ HCl= KCl+H2O。
考点：物质的分离、离子的检验、粗盐的提纯
试卷第4页，总8页 9．（本小题满分14分）
+-+2-I.H2A在水中存在以下平衡：H2A H ＋HA，HAH ＋A。
（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_____________。
（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_____________。
+++-14A．c(Na)＞c(K)B．c(H)•c(OH)＝1×10
++++2-C．c(Na)＝c(K)D．c(Na)＋c(K)＝c(HA)＋c(A)（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
2+ 2-CaA(s)Ca(aq)＋A(aq)
2+滴加少量Na2A固体，c(Ca)_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______________。
2--3Ⅱ.含有Cr2O7 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10 mol/L 的Cr2O7。为使废水能达标排放，作如下处理：
（1）该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_____________。
3+（2）欲使25 L该废水中Cr2O7 转化为Cr，理论上需要加入_____________g FeSO4·7H2O。
-133+（3）若处理后的废水中残留的 c(Fe)＝1×10mol/L，则残留的 Cr 的浓度为
-38-31 ____________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10mol,/L，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10mol/L）
+-+2--【答案】I.（1）c(Na)>c(HA)> c（H）>c（A）>c（OH）（2）AB（3）减小 加少量2-2+Na2A固体，A浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，所以c（Ca）减小 Ⅱ（1）2-+2+3+3+－6－1Cr2O7+14H+6Fe=2Cr+6Fe+7H2O（2）166.8（3）1×10mol·L 【解析】
-+-试题分析：I.（1）因为钠离子不水解，HA既水解又电离，所以c(Na)>c(HA)，因为
-++NaHA溶液显酸性，所以HA 的电离大于水解，又因为水电离也能产生H，所以c（H）>c2--2--+-（A），水的电离很微弱，OH浓度很小，所以c（A）>c（OH）。综上，c(Na)>c(HA)> +2--c（H）>c（A）>c（OH）；（2）A、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于
++氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na）＞c（K），正确；B、水的离子积
+-14常数与温度有关，常温时，水的离子积常数.c(H)•c(OH)＝1×10，正确；C、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液++中c（Na）＞c（K），错误；D、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液
++-2-呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na）+c（K）=c（HA）+2c（A），2-错误。综上，答案AB。（3）加少量Na2A固体，A浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，2+2-2+所以c（Ca）减小。Ⅱ（1）Cr2O7有较强氧化性，FeSO4·7H2O中Fe有一定的还原
2-性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第①步反应中Cr2O7在酸性条2+3+3+件下将Fe氧化为Fe，自身被还原为Cr，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应
2-+2+3+3+有水生成，反应离子方程式为Cr2O7+14H+6Fe=2Cr+6Fe+7H2O；（2）根据关系式2-3+2-Cr2O7～2Cr～6FeSO4•7H2O，理论上需要加入n（FeSO4•7H2O）=6n（Cr2O7）-3=25L×4.00×10 mol/L×6=0.6mol，所以m（FeSO4•7H2O）=0.6mol×278 g/mol=166.8g。
－38-31（3）根据Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10 mol/L和Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10mol/L 可知，所以当c(Fe)＝1×10－6－
13+－1
3mol·L时，Cr的浓度为1×10
－13+mol·L。
【考点定位】弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解的原理、难溶电解质的溶解平
试卷第5页，总8页 衡
【名师点睛】离子浓度大小的比较是个重要的知识点，是难点之一，也是高考热点。对于这个知识点的许多概念，以及比较离子浓度大小的方法和技巧，很多同学掌握不好，需要从实质上总结归纳。
一、强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的离子浓度大小的比较。盐溶
-+液中弱碱阳离子或弱酸根离子和水电离生成的OH或H结合成难电离的弱碱或弱酸，使溶液中弱碱阳离子或弱酸根离子浓度略小。
二、要想比较这一类混合溶液中离子浓度的大小，首先要弄清混合溶液中，弱根离子的水解程度和弱电解质的电离程度谁占优势。10．（本小题满分14分）
T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00mol X，2.00mol Y，发生化学反应 2X(g)+Y(g)
3M(g)+N(s)△H<0。部分实验数据如表格所示。
（1）前500s反应速率v(M)= _____________，该反应的平衡常数K=_____________。（2）若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是____________（填序号）
A．X的消耗速率与M的消耗速率相等 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．v(Y)与v(M)的比值不变 D．固体的总质量不变
（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____________。
A．Y的逆反应速率 B．M的体积分数
C．混合气体的平均相对分子质量 D．X的质量分数（4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_____________。A．平衡不移动
B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%
C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍 D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等 E．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大
（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度_____________1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是__________________。
-3【答案】（1）1.8×10mol/（L·s）6.75（2）bd（3）b（4）CE（5）< 反应放热，若容器绝热，温度升高，平衡逆向移动
试卷第6页，总8页 【解析】
试题分析：（1）500s时n（X）=2.8mol则反应速率
-3v(X)=(4.00mol-2.8mol)÷2L÷500s=1.2×10mol/（L·s），由于v(X)：v(M)=2:3，-3所以v(M)= 1.8×10mol/（L·s）；根据表格数据，该反应在1000s时达到平衡，列三段 2X(g)+ Y(g)3M(g)+ N(s)
起始量（mol）4 2 0 0 变化量（mol）2 1 3 1 1000s末（mol）2 1 3 1
则该反应的平衡常数K= = =6.75；（2）A．平衡时X的消耗速率与M的消耗速率等于系数比，错误；B．该反应前后气体的总物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量不变，说明达到了平衡状态，正确；C．v(Y)与v(M)的比值始终不变，不能说明达到了平衡状态，错误；D． 该反应是固体的总质量增加的反应，所以固体的总质量不变能说明达到了平衡状态，正确；（3）A．反应速率随温度的升高是而增大的，与图像不符，错误；B．该反应正向放热，升高温度平衡逆向移动，M的体积分数减小，正确；C． 反应前后气体的总物质的量不变，升高温度平衡逆向移动，气体质量增大，混合气体的平均相对分子质量增大，与图像不符，错误；D． 升高温度平衡逆向移动，X的质量分数增大，与图像不符，错误；（4）A．反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，平衡左移，错误；B． N是固体，所以再加入3.00molM，3.00molN达到的新平衡与原平衡是等效的，M的体积分数等于50%，错误；C． 恒温恒容下，新平衡与原平衡是等效的，各组分的物质的量浓度等比例变化，正确；D．重新达平衡后，各组分的物质的量浓度增大，Y的平均反应速率与原平衡不相等，错误；E重新达平衡后，X物质的量浓度变大，所以用X表示的v(正)比原平衡大，正确；（5）该反应放热，若容器绝热，温度升高，平衡逆向移动，M的物质的量浓度小于1.5mol/L。考点：化学反应速率的有关计算、影响化学平衡的因素、等效平衡等
【名师点睛】本题考查内容涉及化学反应速率计算、图像、平衡常数的计算、平衡状态判断、等效平衡等，难度较大。化学平衡状态的判断是高考常考知识点, 比较抽象, 理解困难，必须全面透彻的理解化学平衡状态的含义及其基本特征。常见判据：
1、同一物质的生成速率和分解速率相等
2、反应体系中各物质的物质的量或者浓度,百分含量,体积分数，质量分数,物质的量分数不再改变
3、同一物种化学键的断裂和形成数目相等
4、有气体参加反应,当反应前后气体总体积不等的时候 ,气体的平均相对分子质量,密度,压强不变
5、若反应为绝热体系,反应体系温度一定
6、转化率相同
7、若反应有颜色的改变,则颜色不变时平衡。11．（本小题满分15分）
参考下列图表和有关要求回答问题：
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH(g)和H2O(g)反应生成CO2和H2。右图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_____________（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是_____________（填“增大”、“减小”、“不变”）。请写反应进程出CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_____________。
试卷第7页，总8页
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H=c kJ/mol又知H2O(g)H2O(l)△H=d kJ/mol。则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________。
（3）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
①CH3OH燃料电池放电过程中，通入 O2的电极附近溶液的pH_____________，负极反应式为_____________。
②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。阳极产生 ClO2的反应式为_____________。
③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_____________mol。【答案】（1）减小 CH3OH(g)+ H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)△H=+（a-b）kJ/mol；（2）2CH3OH(g)+3O2(g)2 CO2(g)+4 H2O(l)△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol（3）--2---+①增大CH3OH-6e+8OH═CO3+6H2O ②Cl-5e+2H2O=ClO2↑+4H ③1mol 【解析】
试题分析：（1）催化剂能降低反应的活化能，不改变反应的反应热，所以若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a减小，反应热△H不变；根据示意图CH3OH(g)+ H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)△H=+（a-b）kJ/mol；（2）已知CH3OH(g)+ H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)△H=+（a-b）kJ/mol①，CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H=c kJ/mol②，H2O(g)H2O(l)△H=d kJ/mol③。根据盖斯定律②×6-①×4+③×4得，2CH3OH(g)+3O2(g)2 CO2(g)+4 H2O(l)△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol；（3）①放电时，甲醇失电子发生氧化反应，所以甲醇参与反
--2-应的电极是负极，电极反应式为CH3OH-6e+8OH═CO3+6H2O，阳极电极反应式为--O2+2H2O+4e=4OH，O2的电极附近溶液的pH增大；②氯离子放电生成ClO2，由元素守恒
--+可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl-5e+2H2O=ClO2↑+4H；③+---+在阴极发生10H+10e=5H2↑，阳极2Cl-10e+4H2O=2ClO2↑+8H，标准状况下，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 0.36mol时，设阴极生成H2 x mol，阳极生成ClO2 y mol，则，x-y=0.3 , x/y=5/2 解得，x=0.5mol，y=0.2mol，在阴极上消耗+1mol H，所以就有1mol阳离子通过阳离子交换膜。考点：燃料电池、电解原理应用及相关计算
试卷第8页，总8页
鲁公网安备37028302000876号