自来水中pH值测定

第一篇：自来水中pH值测定

自来水中pH值测定

一、实验原理

以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极（或直接用复合电极），插入待测溶液中组成原电池，该原电池的电动势大小与溶液的pH符合如下关系。

E = E0－0.059 pH(25 ℃)利用酸度计或离子计测定电池的电动势（可直接表示为pH）,可测得溶液的pH值。

二、实验目的

1．掌握自来水中pH值测定方法和操作技能； 2．学会pH计及电极的维护和使用方法； 3．熟悉及规范实验操作。

三、仪器与试剂

1.仪器：水浴锅，酸度计，复合电极（或玻璃电极，甘汞电极）； 2.试剂：pH＝4.00/6.86/9.18的标准缓冲溶液。

四、步骤

1.标准缓冲溶液配置

配置pH分别为4.00、6.86和9.18、、的标准缓冲溶液各250mL;2.酸度计使用前准备 接通酸度计电源，预热20min 3.酸度计的校准(两点校正法);根据待测样品的pH值,选择两种缓冲溶液进行校准;4.测量待测样品的pH值,平行测定两次,记录实验结果 5.实验结束工作(1)关闭酸度计电源;(2)将pH电极用蒸馏水洗净并擦干,保存在3M的氯化钾中;

五、注意事项

1酸度计电极必须保持清洁。2缓冲溶液配置必须准确。

3样品必须用无CO2的蒸馏水稀释,配置后立即测量。4.注意用电安全，合理处理废液。

第二篇：纺织品水萃取液PH值的测定

实验五

纺织品水萃取液PH值的测定

本标准用于纺织品水萃取液PH值的测定。它可作为检验生产过程中酸碱度的一个技术指标。但不能作为酸碱度的定量数据。

本标准等效采用国际标准ISO 3071 《纺织品——水萃取液PH值的测定》。1 使用范围

此标准方法可应用于任何形式的纺织品（纤维、纱线、织物等）。2 原理

在室温下，用玻璃电极测定纺织品水萃取液PH值。3 试剂

3.1 蒸馏水或去离子水；在20土2℃时，PH值在5-6.5，最大电导率为2X106 S/cm(西门子/厘米)。使用时需将水煮沸5min以去除二氧化碳，然后冷却（隔绝空气）。

3.2 缓冲溶液：其PH值应接近于待测溶液。测定前，用pH计标定pH值。可用下列溶液：3.2.1 0.05mol/L苯二甲酸氢钾溶液（HOOC·C6H4·COOK）

15℃时pH值为4.000 20℃时pH值为4.001 25℃时pH值为4.005 30℃时pH值为4.011 3.2.2

0.05mol/L四硼酸钠（Na2B4O7·10H2O）溶液 10℃时pH值为9.33 20℃时pH值为9.23 25℃时pH值为9.18 30℃时pH值为9.14 40℃时pH值为9.07

3.2.3

其他的缓冲溶液 4 仪器

4.1 具塞三角瓶：容量为250ml。

4.2 机械震荡器：往复式震荡器（往复速度为60次/分）

旋转式震荡器（往复速度为60次/分）均可得到满意效果。

4.3 pH计：鉴别精度为0.05。

4.4 天平：感量为0.05g。

4.5 烧杯：容量为50ml。

4.6 量筒：容量为100ml。5 试样准备

5.1 抽样：不少于10g有代表性的样品。

5.2 试样制备：剪成1cm大小的试样以使能迅速浸湿。5.3 称样：称取2土0.05g试样3份。6 测定方法

6.1 水萃取液的配制；

把试样放入具塞三角瓶，加入100ml蒸馏水或去离子水，用手轻轻摇动使试样浸润，然后在振荡器上振荡1h。6.2 水萃取液pH值测定；

试验在接近室温的条件下进行。

6.2.1 仪器的标定：调节pH计的温度与室温一致。然后校正仪器的零位，用缓冲溶液标定酸度计的pH值（定位）。

6.2.2 测定水萃取液的pH值：用蒸馏水洗涤电极直至所示的pH值达到稳定止。将第一份萃取清液（不含有纺织材料）倒入烧怀，将电极浸入至液面以下至少1cm，轻轻摇动溶液，直至所显示pH值达到稳定止。

将第二份萃取清液倒入烧怀，将电极（不用洗涤）浸入液面以下至少1cm让其静

置，直至pH值达到稳定止，记录读数，精确至0.05。取第三份水萃取液按上述方法测定其pH值。7 计算

以第二、第三份水萃取液所得的pH值的平均值作为试验数据，精确至0.05。

第三篇：pH值分析原始记录[范文模版]

H pH 值分析原始记录

项目编号：

第 页

共

页 检测项目

检测方法依据

环境温度

湿度

检测日期

仪器名称及编号

标准缓冲溶液

样品处理

样品测定表 定位用 pH 标准值

校准用 pH 标准值

样品编号 pH 测定值 样品编号 pH 测定值

检测人：

检测日期：

复核人：

复核日期：

第四篇：自来水中的余氯能致癌吗

自来水中的余氯能致癌吗 专家：风险极低

退休在家的邵平岚这几天过得挺别扭，天天被老伴儿逼着去买纯净水不说，晨练回来还不让洗澡，原因是女儿让老伴儿赵学敏看了一则微信消息，说自来水中有余氯，能致癌，即使烧开了也有害，连洗澡都能吸入致癌物。

由于担心自来水中的余氯有毒，这两天邵平岚家洗菜、做饭、沏茶、洗脸用的全是纯净水。可仅靠退休金过日子的老两口手头并不宽裕，因此老伴儿舍不得让老邵用纯净水洗澡，又怕用自来水洗澡时吸入致癌物，只得减少洗澡次数。

通过微信、微博朋友圈调查，记者周围约有900人看到过这则消息，其中600人“弃用”自来水，改喝纯净水。网络调查结果则显示，98750名看到类似消息的人中，有69500人至少在当天改喝纯净水。

“可信度高！”在一家外企工作的张晗是个“科技控”，她最相信各类“科学原理”——氯气有毒，与二氧化碳接触能形成光气，是“二战”时就使用过的毒气；自来水中的余氯加热挥发，可被吸入人体造成危害；烧开水时，水中余氯受热后与有机质反应会产生三氯甲烷等致癌物„„张晗说，她查过相关书籍，证明这些说法是有科学依据的。

专家：不加氯会致传染病爆发

“哈哈哈„„”中国土木工程学会水工业分会秘书长、清华大学教授刘文君听记者转述完这个说法，先是一阵大笑。他告诉记者，这则看似“科学”的传言，其实根本就是无稽之谈，很多推导结论都是危言耸听。

“氯的确是一种有毒化学品，但氯是否会对人体有害，得看摄入的时间和剂量。”刘文君说，氯是优质、经济的杀菌剂，只有在高浓度时才形成毒气，而溶于水中的氯会变成次氯酸根，危害性大大降低。“如果沾氯就有毒，那么我们每天吃盐(化学名氯化钠)不就成‘服毒’了吗？”

刘文君研究过100多个国家的水安全标准，95%全部选用氯作为消毒剂。“氯在自来水安全中起到了重要作用，有效遏制了水体致病菌传播，防止疟疾、痢疾、伤寒等疾病集中爆发。”

对水中余氯加热后与消毒副产物前驱物反应，产生三氯甲烷的问题，刘文君坦言理论上的确有可能。“我们在1972年就发现了这一问题，并开始着手控制。目前国内自来水中有机物含量控制极为严格。”他表示，假设水中有机物和余氯都达到目前国标上限，按每人每天喝两升水、连喝70年计算，由饮用自来水引发的癌症比率也不足百万分之一。而洗澡导致三氯甲烷的吸入量更是微乎其微。

“自来水是不可选择的公共产品，我们必须首先对市民的生命安全负责。”刘文君说，自来水余氯致癌风险很低，但如果弃用液氯杀菌，大规模流行病爆发风险则会高出很多。

水厂：余氯浓度实时在线监测

氯究竟是在哪个环节投放到自来水中的？浓度又如何控制？不用氯，改用其他方法消毒行不行？带着这些问题，记者走访了北京自来水集团第九水厂。

在轰鸣的制水车间里，北京市自来水集团水质监测中心总工程师顾军农告诉记者，从密云水库跋涉几十公里远道而来的原水，在途中就与事先投加的粉末活性炭进行了充分接触，除去了水中部分有机物。“目前北京市各水厂经过氯消毒后的自来水中消毒副产物三氯甲烷含量在每升0.01毫克左右，远低于国家标准规定的每升0.06毫克。”他说，由于各水厂的水源情况及供水范围不同，出厂水余氯量控制值也不同，余氯保持在每升0.4至0.8毫克之间，符合国家标准规定的每升4毫克以内。本市各水厂都是按照水中余氯浓度要求通过加药设备自动投加液氯对水进行消毒，并通过在线余氯检测仪器和人工检测两种方法，对余氯浓度进行实时监控。

“不用氯消毒是绝对不行的。”顾军农对于微信上的那则传言，态度决绝。“在水厂，可以使用紫外线杀菌消毒，可自来水从出厂到用户家的水龙头，还要经过市政管网、小区管网、高层水箱等很多环节，无法通过紫外线杀菌，必须通过水中自带一定浓度的余氯‘震慑’致病菌，控制供水输配过程中微生物的再生长。”

记者调阅了近一年的检测记录，本市出厂水和终端水余氯浓度都在国家标准规定范围内。

水安全大家谈

专家说(清华大学教授刘文君)：关注饮水安全要科学、理性，不要轻信谣言。人体缺少钙、镁等元素会导致心血管病概率上升，因此也要慎选能过度滤去“水碱”的净水机。氯的确会破坏果蔬、谷物中的营养成分，但只能破坏表皮含的营养成分，而且破坏的量很少。

老师说(中学化学教师张敬平)：以微克计的有机物和以毫克计的氯，反应产生的三氯甲烷浓度有多低，这个还真不好算，因为太低了，如果中学生做题可以忽略不计。

医生说(执业医师赫然)：目前还没有自来水中余氯导致部分疾病的直接流行病学证据，这些疾病包括儿童哮喘和肺气肿，导致新生儿心律不齐、心力衰竭及肺部功能性障碍，导致老年人动脉粥样硬化、心力衰竭、动脉硬化、心脏病、膀胱癌、肝癌、直肠癌、高血压等。

第五篇：原子吸收法测定自来水中镁含量

原子吸收光谱法测定自来水中镁含量

摘要：在文介绍了通过原子吸收光谱测定自来水水中镁含量的方法。采用两种方法测定：1.标准曲线法，先测定已知浓度镁离子标准溶液的吸光度，绘制成吸光度-浓度标准曲线。再于同样条件下测定水样中各待测离子的吸光度，从标准曲线上即可查出水样中各待测离子的含量。该方法测得自来水中镁含量为14.39gmL1。2.标准加入法，在各浓度梯度中都加入5mL水样，测定吸光度，绘制标准加入曲线，延长曲线，与x轴交点即为水样中镁含量。该方法测得自来水中镁含量为16.90gmL1 比较两种方法，计算回收率为 RE74.03%。

关键词：原子吸收光谱

自来水

镁含量测定

标准加入法

标准曲线法

前言：

镁是一种参与生物体正常生命活动及新陈代谢过程必不可少的元素。镁影响细胞的多种生物功能，同时，镁属于人体营养素——矿物质元素中的一种，属于矿物质的常量元素类。人体中的镁60～65%存在于骨骼和牙齿中，27%存在于软组织中，细胞内镁离子仅占1%，多以活性形式Mg2+-ATP形式存在。因此，镁对于人体来说有着不可替代的作用。

目前，测定自来水中镁含量主要有两种方法：

1、使用EDTA滴定，但该方法很难排除水中其它离子如铁、锰离子的干扰，共存离子对指示剂的指示终点也有影响。特别是对于南方水样中水质硬度比较小的地区,往往难以使用滴定法得到准确的浓度。2.使用原子吸收光谱仪或ICP检测。

原子吸收光谱法（atomic absorption spectrometry, AAS）基于从光源发出的被测元素的特征辐射，通过试样蒸气时，被同种待测元素基态原子所吸收，由辐射的减弱程度求得试样中被测元素的含量。

在光源发射线的半宽度小于吸收线的半宽度（即锐线光源）的条件下，光源发射线通过一定厚度的原子蒸气，并被基态原子所吸收，吸光度与原子蒸气中待测元素的基态原子数间的关系，遵循朗伯-比尔定律：

Alg(I0/I)K'N0L

1.实验部分 1.1仪器设备

仪器：原子吸收分光光度计、空气压缩机、乙炔钢瓶、Ca空心阴极灯、容量瓶

药品：金属镁或MgCO3（G.R.）、HCl溶液（6mol·L-1）、HCl溶液（1mol·L-1）、去离子水、Sr溶液 2+1.2实验方法

1.2.1 标准溶液的配置

1）镁标准储备液（1000μg·ml-1）准确称取金属镁0.2500g于100mL烧杯中,盖上表面皿，从烧杯嘴滴加5ml 6mol·lHCl溶液，使之溶解。然后定量地转移至250mL容量瓶中，用水稀释定容，摇匀。

2）镁标准溶液（50μg·mL）准确吸取上述镁标准储备液5.00mL于100mL容量瓶中，用水稀释定容，摇匀。1.2.2 标准曲线法

1）镁标准溶液系列配置 准确吸取0mL、1.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL、5.00mL镁标准溶液（50μg·mL），分别置于6只50mL容量瓶中，加入Sr溶液2mL防止Mg被氧化，用与去离子水稀释至刻度，摇匀备用。该标准溶液镁的质量浓度分别为0μg·mL、2μg·mL、4μg·mL、6μg·mL、8μg·mL、10μg·mL。配制自来水样：

准确吸取6mL自来水置于50mL容量瓶中，加入Sr溶液2mL，用去离子水稀释定容，摇匀。

1.2.2 标准加入工作曲线法

取6只50mL容量瓶，各加5mL水样，加入0mL、1.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL、5.00mL镁标准溶液（50μg·mL），加入Sr溶液2mL，用与去离子水稀释至刻度，摇匀备用。1.2.3 原子吸收测定

以去离子水为参比，然后依次对两种方法的标准系列和水样进行测定。

分别以Mg元素的浓度为横坐标，所测得的吸光度值为纵坐标，绘制标准曲线。从对应的标准曲线上查得各自的浓度，然后根据水样的稀释倍数计算水样中的镁的含量，并计算回收率。

12+

2+-1-1

-1-1

2+

2+

-1 2.结果与讨论

2.1 原子吸收光谱条件

WL：

285.2nm 狭缝宽 点灯方式 灯电流低 灯电流高 燃烧器高度 燃烧器角度 火焰类型

0.7nm BGC-D2 8mA 0mA 7mm 0度 Air-C2H2 1.8L/min 15.0L/min 燃气

阻燃气

2.2 标准曲线法

表1 Mg质量浓度-吸光度表

Mg质量浓度/ μg·mL-10.00 0

1.00 0.5574

2.00 0.971

3.00 1.355

4.00 1.6591

5.00 1.8058

水样 0.8099 A

根据数据，做出散点图如下：

图1 标准曲线图

观察数据，可知道当Mg质量浓度为8.00、10.00μg·mL-1时，吸光度值明显偏离直线，所以舍去这两个浓度过大的点，作图如下：

图2 标准曲线图

求得：

y0.4689x R20.9885

实验测得水样的吸光度A=0.8099，带入拟合公式得：

y0.4689x0.8099

x=1.727

即稀释后水样中Mg的质量浓度为1.727μg·mL-1

所以自来水中Mg的质量浓度为

1.72750=14.39gmL1 62.3 标准加入工作曲线法

表2 Mg质量浓度-吸光度表

Mg质量浓度/ μg·mL-1

x 1.00+x 2.00+x 3.00+x 4.00+x 5.00+x A 0.6955 1.1400 1.5281 1.7112 1.8611 1.9274 根据数据，做出散点图如下：

图3 标准加入曲线图

同样，可观察到，最后三个点严重偏离直线，舍去后，作图：

图4 标准加入曲线图

求得：

y0.4163x0.7049R0.9985 当y0，x1.690。

即稀释后水样中Mg的质量浓度为1.690μg·mL-1

所以自来水中Mg的质量浓度为

1.69050=16.90gmL1 52.3 回收率计算

按照公式

RE计算回收率，C加-CX100% C当加标量为1gmL1的Mg标准溶液时，回收率为71.12% 当加标量为2gmL1的Mg标准溶液时，回收率为76.95% 所以，该方法的回收率

RE74.03%

2.3 实验总结

1.观察两种方法制作的标准曲线，可发现，当镁离子标准溶液浓度过大时，作出的标准曲线不在不为直线，说明可缩小镁离子标准溶液的浓度。

2.比较两种方法测得的自来水镁离子浓度，标准曲线法测得自来水中镁含量为14.39gmL1，标准加入法测得自来水中镁含量为16.90gmL1，两者有较大差别，实验操作中可能存在一定误差，由于离子标准溶液的浓度过大造成的曲线绘制不准确也有一定影响。

3.计算的回收率较小，没有达到标准，说明实验方法还需改进，可缩小镁离子标准溶液的浓度再进行测量。

参考文献

[1] 苏克曼，张济新.仪器分析实验[M].北京：高等教育出版社，2005：75-77 [2] 朱明华，胡坪.仪器分析（第四版）北京：高等教育出版社，2008