2016年高中化学优质课学习心得

第一篇：2016年高中化学优质课学习心得

2016年济宁市高中化学优质课

学习

心

得

王莉

2016年高中化学优质课学习心得

2016年10月20日我校化学老师前往邹城一中听取了高中化学优质课，我们听取的是同一课时《水的电离和溶液的酸碱性》的内容，几位老师采用不同的教学方法，将单纯的理论课讲出了生机和活力，下面从以下几点谈一下我的感受：

一、教学思路清晰，导入简洁，知识点衔接好。

对于本节课的引入，汶上一中的李丽老师采用“水的导电性实验”的现象：

1、电流表的指针摆动；

2、灯泡不亮，得到水是一种极弱电解质，发生微弱电离。而育才中学的孙老师则采用了问题引入法；电解质溶液为什么能导电？纯水能不能导电？等一系列问题，进而通过“水的导电性实验”来推出水是极弱电解质。几位老师的引课切入点好，同时引起了学生很大的兴趣。

二．体现学生为主体，教师为指导的教学理念

每堂课注重知识的衔接，便于学生新知识的学习和新概念的掌握。在此引发学生对反应分类的思考。学生主宰课堂，成为课堂中真正的主人。老师能大胆地放手让学生去思考、去合作交流、去总结，对于存在的问题让学生自己去质疑，去解决，而不是老师逐一讲解，老师起到的是总结评价，画龙点睛的作用。体现了学生的主体地位，把课堂还给了学生。在课堂中，积极体现学生的主动性，上台书写有关水的电离平衡与离子积常数Kw的定量计算，都充分调动了学生的积极性。

三、选取习题准确到位，举一反

三、触类旁通。

陈广伟老师在处理25℃下0.01mol/L 的 HCl时，不仅引领学生分析溶液中的c(H+)、c(OH-)，还引领学生分析溶液中的H+、OH-分别来源于什么？c水(H+)、c水(OH-)分别为多少？并得出0.01+1×10-12≈0.01,轻松突破了难点，同时用25℃下0.01mol/L 的NaOH作变式训练，让学生体会相同温度下同浓度的HCl和NaOH对H2O电离的抑制程度相同，同时引出拓展变式2,25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/l,判断该溶液是酸溶液还是碱溶液？将重难点达到了突破。

通过观课，让我对自己平时的教学有了更深刻的反省和更高的要求，我认识到，要想获得良好的教学效果，自己还需要多方面的锻炼与提升。不断的像老教师学习，提高自己的教学业务水平。

第二篇：安徽高中化学优质课：电解质

安徽高中化学优质课-电解质

一、教学目标：

（一）知识与技能：

1．知道根据在水溶液里或熔融状态下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，能例举一些典型的非电解质。

2．知道酸碱盐是电解质，酸碱盐在溶液中能发生电离，能书写强电解质的电离方程式，能了解强弱电解质及区分。

（二）过程与方法：

通过引导学生观察实验现象，分析实验规律，培养学生归纳、概括、推理、探究的能力。

（三）情感态度与价值观：

通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。

二、教学重点、难点： 电解质及电离的概念。

三、教学方法：

实验探究、讨论、设疑、讲授、练习、自主学习相结合。

四、课型： 新授课

五、教学设计说明：

本节概念多且抽象难懂，重点是电解质、非电解质及电离等概念，为了顺利有效地完成教学目标，本节课设计突出了以下几点：

①多对比：如电解质与非电解质，强弱电解质，以加深学生对概念的理解和掌握。

②多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。

③多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。

六、教学过程：

[导课]以班级同学为例，引入分类角度不同导致分类结果不同。

[过渡]：经过前面的学习我们已经知道了化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等。今天，我们换个角度想想，化合物是不是还有其它分法呢？请大家把目光投向大屏幕，看看下面的实验，对大家有没有什么启示？

[播放实验动画] [过渡]大家不光眼睛不能闲着，嘴巴和手也要跟上啊！[互动]学生边看边回答，并把实验现象记录在学案上。

用心

爱心

专心

[过渡]下面我们接着看第二个实验，看了以后告诉我，你们都看到了什么？又说明了什么？

[学生回答]看到灯泡亮了，说明加热硝酸钾至熔融能导电。

[过渡]现在大家是不是还有几个空没填啊，那到底这些物质能否导电呢？我们现在可以把书翻到40页，仔细阅读，看看有没有答案。

[过渡]通过阅读，你们又获得了哪些信息？谁先回答？ [学生回答] [引导]那现在老师建议你们可以纵向看看你们刚才的记录，发现氯化钠，硝酸钾和氢氧化钠都怎么样？它们不仅在熔融态可以导电，而且在水溶液中也可以导电。那蔗糖，酒精呢？它们既在熔融态不导电，也在水溶液中不导电。像磷酸，氯化氢在水溶液中也可以导电。

因此，我们可以根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为两类，一类是电解质，另一类是非电解质。

[板书]：

[提问]：请大家快速阅读课本，准确找出电解质和非电解质的概念。[板书]：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。[讲解]：从概念里我们可以看出：

（1）电解质和非电解质都为化合物，这是判断前提。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

（2）电解质的导电是要条件的，条件是溶于水或熔融状态，这两个取一即可。即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。由此可见，电解质溶液和熔融态电解质肯定导电，而电解质本身不一定导电。

[过渡]同学们，记清楚了吗？下面，我们就一起检测一下。这是一道抢答题，大家可以直接站起来回答，积极点，不要担心回答错，对于回答又快又准确的同学老师将给予小奖励哦！

大家准备好了吗？这是一道判断题，如果是错误的，要把错误的原因解释清。[学生练习，教师点拨]：知识反馈：根据定义，判断下列说法是否正确？ ①铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。②MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是电解质。③CaCO3难溶于水，是非电解质。

④固态NaCl不导电，但NaCl是电解质（电解质的判断与其存在的状态无关）[过渡]刚刚我们一直都在看实验，同学们想不想也动手做个实验？

用心

爱心

专心

下面我们就请两位同学上台做实验，看看氯化钠固体和氯化钠溶液能否导电？

大家注意他们的实验操作是否正确？

[学生演示实验] 氯化钠固体不导电，氯化钠溶液导电。

[问题探究]实验做完了，同学们想一想为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液却能导电呢？（提示：老师提醒大家可以联想金属导电的原因进行预测）

可以讨论1分钟，然后组织下语言，准备回答。[学生分组讨论] [教师引导，学生归纳] 金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→猜测：溶液中有自由移动的阴、阳离子

[提问]：那是不是像大家预测得这样呢？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程到底发生了什么变化。（播放氯化钠溶解的微观过程）

［讲解］开始氯化钠固体按照一定规律紧密排列，很快水分子包围固体溶质并分布在固体表面。由于水分子的作用，使氯化钠离解出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

[总结]：氯化钠固体不能导电的原因和氯化钠溶液导电的原因。

[过渡]：回忆下第2个实验，硝酸钾受热至熔融也能导电，同理可推得什么？ [回答]：硝酸钾晶体中的K和Cl在受热至熔融时也能离解成为自由移动的阴阳离子，因此，硝酸钾在熔融态时能导电。

[过渡]：像氯化钠这样溶解于水或像硝酸钾那样受热熔融时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。

[板书]：

二、电离 1．定义

[过渡]：电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以用电离方程式来表示。[板书]：

2、电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。[过渡]：下面我们举例具体看看如何书写电离方程式。（举例：HNO3 Ba(OH)2 CuSO4的电离方程式）[讲解]：书写电离方程式时，要注意以下几点：

(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。

(2)同学们注意，在这里老师要强调的是，像NO3-这样的原子团不能拆。（强调：还有SO42-、NH4+、OH-、CO32-都是一个整体，在电离方程式中不能拆开写，就像我们的班集体一样不能分开。）

[过渡]：大家学会了没有？下面我们做个练习。

用心

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专心

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[课堂练习]

1、下列电离方程式中，正确的是（）A.KClO3=K++Cl-+O3-B.Na2SO4=Na2++SO42-C.Ba(OH)2=Ba2+＋(OH)2-D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

[学生活动]：非常好，接下来大家动手练一下，完成课本迁移运用中电离方程式的书写。

[教师活动]：请同学上台板演，引导学生观察正确的电离方程式。［引导］从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

[板书]：酸：阳离子全部是H+ [过渡]：在这里，老师要强调的是“全部”。

那碱还有盐又应怎么来定义呢？请同学们讨论得出碱和盐的定义。[板书]：碱：阴离子全部是OH-

盐：金属阳离子（或NH4）和酸根阴离子

[过渡]：以上我们学习的电离方程式，式子中间使用的都是“=”，因为它们都是强电解质。电解质除了强电解质还有弱电解质，我们可以用同浓度，同体积的盐酸醋酸或氢氧化钠氨水去验证。

[播放视频，自学内容] 下面我们就跟随视频播放，一起自学强弱电解质。

[回顾与总结]这节课同学们积极参与，解决了不少的问题，我们都学会了什么?

（先让学生来总结本节课的内容，教师强调。）

本节课我们主要学习了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质，并会用电离方程式表示电离的过程。

[过渡]：为了更好地巩固今天所学的知识，下面我们做个综合性练习。[课堂练习]

2、有下列物质 ①金属铜 ②固态NaCl ③液态HCl ④KOH水溶液⑤熔融状态的KNO3 ⑥酒精水溶液 ⑦二氧化碳气体

电解质： 非电解质：

能导电： 属于电解质，但在上述状态下不能导电的是： [讲解]：从这道题我们可以看出：

电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离，所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），而H2CO3 NH3·H2O H2SO3 H2SO4是电解质。

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用心

爱心

专心

切记：电解质导电必须是化合物本身电离，不能是发生化学反应生成的物质导电。

[过渡]：最后，为了奖励同学们今天的出色表现，我们看一段视频。观看视频“哑泉致哑”，为下节课内容埋下伏笔。

三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关。哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？（提示：哑泉中含有较多的硫酸铜，而万安溪安乐泉水呈碱性）

[布置作业]上网查阅“电解质与生命”等资料，写一篇小论文。

七、板书设计

用心

爱心

专心

第三篇：《高中化学课程标准》学习心得

《高中化学课程标准》学习心得

和过去《教学大纲》相比，许多老师发现：《高中化学课程标准》引入了过去大学的内容，比如《物质结构与性质》模块中的晶格能、手性分子、金属晶体的堆积方式等，《化学反应原理》模块中的焓变和熵等内容。新教材也增加了大量的有关大学的内容，比如《有机化学基础》中涉及了红外光谱和核外电子共振图谱等内容。这些内容的出现，许多老师的第一反映是：新教材难了。进而提出质疑：许多内容自己读大学时都很难搞清楚，放在高中教材中，中学生能明白吗？教学实践中，我们由该怎样教学呢？粗粗看来，老师们提出这样的疑问视乎可以理解。但如果我们认真研究课程标准，上述问题就能迎刃而解了。

对于任何教学内容，我们在教学实践时，总应该从以下四个层面去把握：一是“教什么”的问题，二是“为什么教”的问题；三是“教到什么程度”的问题；最后是“怎么教、怎么学”的问题。下面就结合有关内容就上述四个方面来探讨关于大学内容下放的问题。

一是“教什么”的问题。这个问题比较明确，要教的内容就是课标中提出的、在教材中得以具体化的相关教学内容。要解决这一问题，只要通过阅读课程标准和教材，就能把握住。比如，上面老师发现的、课程标准和教材提出的相关内容，都是教学中要教的内容。

二是“为什么教”的问题，这一问题的解决旨在明确教学内容的内在价值，它既是教学的出发点，也是教学的归宿。要明确某个内容“为什么教”，就必须站在课程体系的角度和学生发展的角度来看待。比如，“熵”为什么要在选修教材中出现？这是因为：在当今社会，熵的概念的确很有用。除了化学领域之外，在其他很多领域都用到熵这一概念，包括生命科学，甚至社会科学的一些领域也用到熵变的观点。让学生了解一点熵变的基本思想是有益处的，课标将熵变引入高中化学是具有积极意义的。此外，还应该明确：《化学反应原理》是供具有理科倾向甚至化学专题发展倾向的学生学习的，让具有这些倾向的学生学习、了解一些“熵”的内容，是有利于学生将来大学继续深造的。

三是“教到什么程度”的问题，解决这一问题在于控制教学的深度和广度。解决这一问题是建立在明确“为什么教”的基础之上。以《有机化学基础》中涉及了红外光谱和核外电子共振图谱等内容为例，安排这些内容，其目的是什么？《课程标准》在“活动与探究建议”中提出：“查阅资料或观看影像：质谱仪、元素分析仪在有机化合物组成分析中的运用”以及“观察：同分异构体的红外光谱和核磁共振图谱。”因此，教该内容的在于让学生明确：现代科学技术的发展为有机物分子结构的测定提供了许多先进手段，从中感受到技术的进步对科学研究的巨大促进作用，并为将来进一步学习有机化学内容做个铺垫。从这一内容的教学价值来看，教学的关键显然不是要求学生掌握紫外光谱、红外光谱和核磁共振谱图的原理，也不要求学生会分析每条谱线所代表的意义。教学时仅要求学生通过阅读核磁共振图谱来区分简单的同分异构体的结构即可。对于这样的要求，对于理科学生来说，显然是可以掌握的。因此，只要明确课程标准要求，合理控制教学难度，学生是可以掌握的。

四是“怎么教、怎么学”的问题。关于这个问题，“课程标准”中的“活动与探究建议”其实在一定程度上指明了方向：通过“查阅资料或观看影像”和“观察”等方式来开展教与学。而且新教材中设置的栏目也为教学方式提供了方向。只要认真领悟，就能有效地开展教学。

第四篇：高中化学新课程学习心得

高中化学新课程学习心得

新教材体现了课程标准的基本理念。新教材的编写无论是从内容的呈现方式，还是页面、视图的设置上，都重视了学生已有的经验和兴趣特点，不仅提供了许多“思考与交流”和“科学探究”等内容让学生进行科学探索和研究，还提供了丰富的与青少年生活背景有关的素材，以及开阔学生视野的“科学视野”“资料卡片”和“科学史话”等阅读内容。这些正是激发学生的好奇心和求知欲，使学生积极参与化学学习活动的基础。普通高中新课程，与传统的高中课程体系在课程目标、课程结构、教学内容上有很大的不同。就化学学科而言，新课程的化学课程目标是为了提高21世纪公民的科学素养，制定了“知识与技能”、“过程与方法”和“情感态度价值观”三个维度的课程目标。倡导自主、合作、探究的学习方式。但在教学过程中由于种种原因也发现了不少值得思考和讨论的问题。下面谈谈在使用新教材实践中的几点体会。

一、认真学习课程标准，转变教育理念

化学课程标准所提出的基本理念主要体现在化学教育要关注学生的发展这样一个总目标上，全面体现了“知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观”三位一体的课程功能。化学课程标准对教学要求、教学建议、教学评价都作出了相应的规定和要求。我们必须反复研读课程标准，对以往的教学进行反思，深刻领会课程标准，用以指导教学实践。也只有这样，我们才能很好地驾驭和使用新教材。

二、领会新教材的编写意图，准确把握教学要求 从必修模块自身的编排体系来看，不再以物质结构、元素周期律等理论知识为出发点，采用推理、演绎的方法学习化学，而改为以物质分类的思想来整合教学内容，通过提供实验事实、科学史话等感性材料，采用分析、归纳的方法获得化学知识。因此，同样的知识内容，在新、旧教材中的地位和作用是不同的，其教学要求也不相同。如“离子反应”“氧化还原反应”在必修模块中是作为化学反应的分类类型来介绍，其最基本的要求就是根据分类标准进行类别判断。至于各种情况下离子方程式的书写、氧化还原反应中电子转移的方向和数目等知识都将在相应的选修模块中进一步学习。

在实际教学中，首先应该保证所有的学生掌握好课程标准规定的最基本的内容。在此基础上，对学有余力的学生，完全可以也应该在时间允许的情况下，对教学提出高一些的要求，以更好地理解知识以及为后续学习预留空间。但这种对教材内容的弹性增补，前提是首先要“保底”，而且增补不能搞“一步到位”，不能增加学生负担。

值得注意的是，课程标准的教学要求是螺旋上升的，不是在知识首次出现时就要求学生一下子全部达到的。新课要求与模块学习结束时的要求应该有所不同。比如物质的量、离子反应、氧化还原反应这些重要的化学知识，在前两章有了初步印象后，在后续所有单元学习中，必须反复出现，反复应用，在必修模块全部结束时，才提高到期望的要求。所以，在处理教学与考试的关系时，有些内容是必教必考的，而有些可只教不考或者选教选考，有些则选教不考。根据教学需要而增补的内容一般可不作为考试的范围。

三、注重新旧知识的联系

人教版必修模块的教材中，几乎每一章、每一节都有类似的初、高中知识衔接，教师如果不了解这些衔接点，容易导致学生知识的跳跃，极大地影响学生的学习兴趣和学习能力。因此我们应该尽快熟悉初中新课程的知识体系的变化，处理好与初中化学课程的衔接，让学生在已有知识基础上建构新知识。

新教材为了更好地实现初高中的衔接，从教学内容、教学要求、编排体系等方面都有较大的变化。例如：教材把“化学实验的基本方法”编为第一章，以此作为连接初中、高中化学的“纽带”，突出化学实验的基础性。其中第1节在内容上以初中学习过的粗盐提纯作为主要线索，复习溶解、过滤、蒸发等初中学习过的基本操作，同时又在此基础上设计了“交流与思考”栏目，要求学生通过讨论，自己设计实验方案除去粗盐中含有的可溶性杂质

CaCl2、MgCl2及硫酸盐等，对过滤除杂操作进行深化。充分体现了新旧知识的联系和螺旋上升。又如第二章中氧化还原反应的教学是中学化学的重点，许多教师受思维定势影响，习惯于“深挖洞”，一步到位，总觉得少讲了影响教学质量，因而补充许多内容，甚至包括氧化还原反应的配平等高难度知识，这样就严重违背学生的认知规律，有悖于教材改革的初衷，结果人为造成学生一升入高中就产生对化学的畏惧心理。其实新教材科学地安排氧化还原知识是分阶段、分层次的，到高三课程结束时，才能达到到位的要求。事实上“氧化还原反应”的概念，初中是分别从得氧、失氧的角度介绍氧化反应和还原反应，但并没有介绍氧化反应和还原反应是同时发生的，因此学生的知识结构中并没有氧化还原反应的概念。所以教材中以“思考与交流”的方式，让学生通过列举几个氧化反应和还原反应的实例，用得氧、失氧的分类标准对这些反应进行分类，在分类的过程中发现矛盾，最后得出氧化反应和还原反应是同时发生的结论，从而得出氧化还原反应的概念。

第五篇：高中化学新课标学习心得

有效教学—高中化学问题与对策

学习心得

祝建钢

新一轮课改正是从适应时代的需要出发，对化学教材大幅地进行改编，要求教师必须以一个全新的观念去审视新教材，在新课标、新教材的使用过程中，遇到一些问题，也有过思考，通过学习，实践和研究，加深了对新教材的认识和理解，现谈几点认识和体会。

一、对新教材的认识：

高中化学课程改革一个非常显著的变化就是课程结构的变化。因为课程结构的变化而带来了课程内容、教学要求以及考试评价等诸多方面的变化。教师必须转变教学观念，切实承担起引导、启发、点拔、评价的责任，激发学生的学习动机，学习兴趣和创新意识，让学生感受、理解知识产生和发展的过程，树立良好的学习观。

新课程必修共有两个模块，选修有六个模块。必修的内容比较少，学生的心里负担较轻，对培养孩子的兴趣有好处。除此之外，必修课内容比较简单，学生学完必修课以后对化学有了一个基本的认识，在这基础上学生就可以进行选择。选修有六个模块，内容非常丰富，为学生进一步深入学习化学打下基础，很有好处。设置了较多的讨论和生活观察题目，从中折射出新的知识、学习观和教学观。教师必须转变教学观念，切实承担起引导、启发、点拔、评价的责任，激发学生的学习动机，学习兴趣和创新意识，让学生感受、理解知识产生和发展的过程，树立良好的学习观。

二.学生学习方式将多样化

问题讨论：在问题情境中激发学生思考、解疑 信息加工：从多种媒体和场所获取知识并整合 方案设计：针对不同任务设计有效的学习策略 合作学习：在小组活动中共同配合，互相交流 学习方式的多样化：由排排坐改为团团坐 实验探究：体验探究过程，揭示化学变化的规律 调查咨询：理解化学与生活、环境和科技的关系 反思评价：反思、调整学习过程，评价学习成果 三.新课程应倡导主动学习

主动学习具有自主学习的特征。自主学习是元认知监控下的学习。学习者依自己的学习能力、学习任务、学习要求积极主动地调整学习策略和努力程度，取得有成效的学习结果，得到成功感和满足感。

⑴发挥学生学习的主体性、能动性和独立性（被动接受式学习学生的学习是带有客体性、受动性、潜能,为学生的发展提供指导.教师不是教教科书,而是用教科书教:在课堂上教师不单纯是知识的讲解.传授者,是学习活动的设计.组织.指导.调整者.教师的教学工作:了解学生的学习需要.发展方向和可能性,予以指导.帮助:创设学习情景,提供学习工具;组织学习活动.参与学习过程;倾听学生发言.发问;观察学生的学习活动,给予帮助和指导.师生要共同创造美好的有生命力.创造力的教学生活(2)努力提高自己的专业水平.通过新课程的学习,我觉得作为教师必须自觉进行教学反思,发扬继承优秀的教学传统,更新教学理念和教学思想,努力实践.探索,提高自己的课堂教学水平.结合新课程的学习,努力提高自己的化学专业知识。

(3)争做学生满意的化学老师:挑战与机遇并存 A.树立新的课程意识，树立新的教育理念。B.转变教学观念，实施新的教学方式。C.运用全新评价理念，全面公正地评价学生。D.转变角色，成为学生学习的促进者，引导者。

E.不断通过多种形式完成师生角色转变的同时，也大胆地让学生参加到对新教材的评价中来，参加到对老师教法、改革的评价中来，尽管他们的评价有时还显得很幼稚，但在学生参与的过程中，不仅还可以提高他们的欣赏、审美能力，而且使其思维能力得到升华