《乙醇》教学设计5篇

第一篇：《乙醇》教学设计

教材分析

1、活动与探究建议

情景展示：酒桌文化，酒驾，让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。并提出的想要进一步了解的问题，然后进行逐一解决。

学生实验：探究乙醇的催化氧化反应和与强氧化剂的反应，提高学生的合作探究能力。

2、教材内容分析：

《乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节的内容。是继烃类——甲烷、乙烯、苯之后，学习的第一种烃的衍生物，它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。学好这一课，既巩固了前面所学的烃的性质，又对下一课时学习生活中的另外一种常见的有机物乙酸以及其它烃的衍生物具有指导性的作用，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，使学生学会触类旁通的学习方法，提高了学生的学习能力。同时也为选修四进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，而且它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。因此，本节内容是全章的重点之一。

学生分析

从学生心理情况看，由于乙醇是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望。从学生学习能力上看，经过高一多半年的学习，学生的自学能力、理解能力以及思维创造能力都有了明显的提高。但是学生对乙醇的认识主要还停留在宏观表象阶段，还没有从微观结构角度来认识乙醇；虽然前面已经学习了甲烷、乙烯、苯三种有机物，但还没有关于有机物官能团的认识，也没有建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。所以在教学中，应该突出强调乙醇的结构对性质的影响以及性质对用途的决定作用，在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

教学目标

【知识与技能目标】

（1）了解乙醇的物理性质和在生活中的应用；

（2）掌握乙醇的组成、分子结构和化学性质；

【过程与方法目标】

（1）通过探究实验，了解科学探究的方法，提高动手操作能力和小组合作的能力和运用实验探索解决新问题的能力。

（2）通过实验探索学习，获得乙醇的组成、结构、性质之间的关系，建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式，使学生学会研究有机化学的科学方法。

【情感态度价值观目标】

（1）通过学生实验，培养参与化学科技活动的热情，培养学生求实、严谨的科学态度；

（2）关注与乙醇有关的社会热点问题，让学生认识酒后驾车的严重危害，强化社会责任意识。

教学重点

乙醇的催化氧化反应和乙醇与钠的反应

教学难点

乙醇的催化氧化反应

教学方法

情境激学法、实验探究法、多媒体展示法、总结归纳法

【教学流程】

教学活动联系生活

有关酒的诗句导课

总结乙醇的物理性质

认识乙醇的分子结构

分析乙醇的燃烧

探究乙醇的催化氧化

探究乙醇与强氧化剂的反应

探究乙醇与钠的反应

总结乙醇的用途

学生学过的诗句

“酒香不怕巷子深”的俗语

乙醇的球棍模型

酒精灯、酒精汽油的应用

喝酒后乙醇在人体内的变化

酒驾的检测原理

乙醇钠的应用

用酒精消毒,做燃料,制护肤品等

【教学过程】

教学步骤

教师活动

学生活动

设计意图

创设

情境导入新课

【PPT展示】

李白喝酒的图片

【提问】

中国的酒文化博大精深，源远流长。古代的诗人喜欢借酒来抒发自己的感情，你所学过的诗句和酒有关的有哪些？

酒的成分是什么？

【PPT展示】本节课学习目标

学生回答：对酒当歌，人生几何？等

学生回答：乙醇。

明确目标

创设问题情境，从学生熟悉的诗句引入，激发学生兴趣。

使学生心里明确本节课的学习目标，有的放矢，增强学习效果。

自学乙醇的物理性质

指导学生朗读课本P73第二段

【展示】装在试剂瓶中的酒精

【PPT展示】乙醇的物理性质

【问题】“酒香不怕巷子深”利用了乙醇的什么性质？

朗读课本P73第二段。

观察归纳、总结乙醇的物理性质。

思考并回答问题

培养学生的阅读、获取信息的能力。

知识与生活相结合，学以致用。

分析乙醇的分子结构

【PPT展示】

乙醇的球棍模型

指导学生写出乙醇的分子式、结构式、结构简式

【投影展示】

学生书写情况并进行评价

指导学生判断乙醇是否是烃的衍生物，提出结构决定性质，提醒学生注意在化学性质学习中官能团的变化。

观察乙醇的球棍模型，在学案上写出乙醇的分子式、结构式、结构简式。

对书写情况进行自评和它评。

接受新知。

培养学生观察能力、知识的迁移能力和分析能力。

指导学生进行评价。

在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

生活情景展示

【生活情景展示】

观看前，提醒学生观看情景展示是应注意和思考的问题。

【观看后提问】

1、你对甲、乙二人的行为有何评价？

2、从这段对话中找出涉及乙醇性质的关键词，提出你想进一步了解的涉及乙醇性质和用途的问题。

对学生的发言充分肯定，并进行生命教育。

把这三个问题写在黑板上，准备接下来逐一解决。

【PPT展示】

我国关于酒驾的界定标准和处理规定。

三个人情景展示：

甲：你买新车了，请客！

乙：没问题！

甲：干一杯！

乙：我开车，不能喝酒。

甲：你酒量那么大，喝一杯没问题。

乙：行，来，干杯！

（甲、乙喝酒状）

甲：你脸这么红，还能开车吗？

乙：没事。再喝几杯也没问题！

丙（上）：酒精测试！喝了这么多酒还开车，扣车，罚款！

乙：时代不同了，汽车还喝酒呢！我喝点酒怎么了？

甲：警察同志，他酒量大着呢，没喝多。

丙:有没有喝多,不是看酒量呢,开车不喝酒,喝酒不开车.学生回答问题：

1.两人做得不对，开车不喝酒，喝酒不开车。酒驾是不负责任的表现。

2．（1）汽车可以加酒精吗？（2）饮酒后，乙醇在人体内发生了怎样的化学变化？（3）交警检验司机酒后驾车的原理是什么？

感受酒后驾车给社会带来的不良影响。

进行生命教育，让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。人的生命只有一次，酒后驾车是对生命的漠视，是对家人和社会不负责任的表现等等。

展示我国关于酒驾的界定标准和处理规定，使学生对酒驾的认识更加全面。也使学生感受酒后驾车给社会带来的不良影响。

探究乙醇的化学性质：

乙醇的燃烧

【PPT展示】

乙醇的燃烧反应的方程式，现象，酒精灯，酒精炉，介绍乙醇汽油，并介绍乙醇汽油的优点、缺点。

【习题】

乙醇燃烧时断裂了什么键？

认真听讲。

思考并回答。

使学生学会辩证的看待问题。

强调乙醇的结构和性质的联系，使学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

乙醇的催化氧化

【讲述】

乙醇在人体内的变化及对人体的影响。

【追问】

乙醇在人体内在各种酶的催化作用下发生了这一系列的变化，乙醇生成乙醛的这种变化在人体外能实现吗？

【探究实验】乙醇的催化氧化反应

【强调】实验步骤及注意事项。

分析产生这些现象的原因：

1.为什么铜变黑，后来又变红？分别发生了什么反应？方程式是什么？

2、能写出乙醇在这个过程中的总方程式吗？

通过分析系数、氧化铜和铜的作用，指导学生写出总方程式。

【习题】乙醇发生催化氧化反应时断裂了什么键？

【flash演示】乙醇发生催化氧化反应时断键情况

认真听讲。

合作探究实验：乙醇的催化氧化

观察并总结实验现象，回答问题。

小组讨论交流，完成方程式

2Cu＋O22CuO、CuO＋＋H2O＋Cu。

总方程式：Cu或Ag

解决大家思想中的疑问。

培养学生分析问题、解决问题的能力。

采用实验探究→讨论→引导→分析的方式，有助于学生理解乙醇的氧化反应，顺利突破本节课的重点和难点。

利用动画演示微观反应机理，形象生动,重点强化，难点突破。

乙醇与强氧化剂的反应

【过渡】通过刚才的学习，我们知道：乙醇可以被氧气氧化，它能不能被其他强氧化剂，比如酸性KMnO4或者酸性K2Cr2O7氧化呢？

【探究实验】乙醇与酸性KMnO4、酸性K2Cr2O7的反应

【PPT展示】交警检验酒驾的原理

思考后开始探究实验。

以白纸为底，展示实验现象。

引导学生去质疑，培养学生勇于质疑，勇于探索的精神。

与生活相联系，学以致用。

乙醇与钠的反应

【PPT展示】乙醇和水的结构式

【问题】乙醇会不会和水一样可以和钠发生反应呢？

【多媒体展示】乙醇与钠反应的视频

【强调】看视频时注意观察的现象。

【提问】1、乙醇与钠反应的现象及原因。

2、根据金属钠与水和乙醇反应的剧烈程度，判断出它们－OH中的H原子的活泼性。

【PPT展示】乙醇与钠反应的方程式，讲解产物乙醇钠的作用，强调羟基和钠与氢气的对应的量的关系，及反应类型是置换反应。

【习题】乙醇与金属钠

反应的断键位置是？

思考。

认真观察并记录实验现象。

看视频时注意观察现象：钠是在液面上还是在液面下，是否熔化钠的表面是否有气泡反应是否有响

声。

学生回答现象并思考回答出现这样现象的原因。

认真记笔记。

培养学生分析推理能力及等效类比思想。

培养学生观察能力，总结分析问题的能力。

总结乙醇的化学性质

【PPT展示】乙醇的化学性质，及断键位置。

认真看，思考。

加深学生对乙醇化学性质的印象。强调乙醇的结构和性质的联系，使学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

总结乙醇的用途

【讲述】结构决定性质，性质决定用途。根据本节课所学的化学性质和所给图片，总结乙醇的性质。

讨论，总结，回答。

重新认识乙醇的社会价值，培养学生科学看待事物的态度。

小结

【PPT展示】

学生小结本节课内容。

培养学生归纳总结的能力。

作业布置

作业：

<课时作业>124-125页

课外作业：

制作一张以“酒后驾车或青少年饮酒的危害”为主题的手抄报

巩固所学知识。加深学生对酒驾或青少年饮酒的危害危的认识。

板书设计

§3-3生活中两种常见的有机物--乙醇

一、乙醇的物理性质

二、乙醇的分子结构

三、乙醇的化学性质

1、乙醇的燃烧

2、乙醇的催化氧化

3、乙醇与强氧化剂的反应

4、乙醇与钠的反应

四、乙醇的用途

教材分析

教材地位及作用：在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对学生来说知识点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础；因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。

学情分析

本节采用实验探究教学模式 提出问题：观察乙醇的'物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动。

教学目标

1、知识与技能：通过对乙醇分子结构、物理性质和化学性质的探究，使学生掌握乙醇的结构式、性质和用途。通过实验规范操作，培养提高观察能力和对现象的解析能力。

2、过程与方法：通过提问、讨论、实验等手段，学习对比、推断等多种探究方法。

3、情感态度与价值观：培养学生的审美意识和爱国主义情操，让学生体验科学探究的艰辛和乐趣。

教学重点和难点

教学重点：乙醇的主要用途和性质

教学难点：乙醇的分子结构和化学性质，特别是乙醇的催化氧化、乙醇与金属钠的反应

教学过程

教师活动

预设学生行为

设计意图

诗歌引入：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”

设问：酒的主要成份是什么？它有哪些性质和用途？

通过诗歌引入可以使学生感受诗境的美，了解乙醇发展的化学史，激发爱国主义热情，调动学习积极性，感受化学与生活和文化的紧密关系。

展示：取一瓶无水乙醇，引导学生观察

无色、易溶于水、沸点比水低

讨论： 引导学生讨论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，特殊的香味等

质疑：乙醇与前面学习的有机物（烃）的物理性质有何不同？为什么？让学生进行总结

通过引导观察，培养学生的观察能力、分析和总结及表达能力。

展示：乙醇的比例模型和球棍模型，动手拆插乙醇分子模型

分子式：c2h6o

结构简式：c2h5oh或ch3ch2oh

引导：学生认真观察乙醇的分子结构，在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团

讨论交流：学生分析得出：在乙醇分子中存在—c2h5和—oh

学生参与拆插

培养学生的空间立体思维能力

培养学生对有机物空间结构的认识

演示：教师由水与钠的反应引出乙醇与钠的反应并作演示实验

2ch3ch2oh + 2na →2ch3ch2ona + h2↑

倾听，思考。观察教师演示实验，书写学案中乙醇与钠的化学方程式

体现从生活中走近化学、用化学指导生活的理念，提高学生的科学素养，进一步激发学习化学的兴趣。

观察：酒精灯的燃烧

ch3ch2oh+3o2 2co2 +3h2o

教师介绍：关注乙醇的能源价值

观察现象，书写燃烧的化学方程式

总结有机物燃烧的共性，感受化学与生活

教师引导学生分析实验现象并做出解释。教师在学生猜测生成了不同的物质时，给出乙醇在铜丝催化氧化下生成乙醛的化学方程式

教师介绍身边的化学：酒后驾车的检查原理、乙醇的能源价值等

观察现象，书写燃烧的化学方程式

2ch3ch2oh + o2→ 2ch3cho + 2h2o

通过思考感受乙醇就在身边

体现 教学内容与生产、生活及社会热点问题的联系

1、查阅乙醇的用途。

2、写一篇小论文：调查过度饮酒的危害

学会翻阅资料

板书设计

乙醇

1·分子结构： h h

分子式：c2h6o 结构式：h-c-c-o-h

hh

结构简式：c2h5oh或ch3ch2oh

2·物理性质：无色、易溶于水、沸点比水低

3·化学性质：

(1)与钠反应：2ch3ch2oh + 2na →2ch3ch2ona + h2↑

(2)氧化反应

①燃烧 ch3ch2oh+3o2 2co2 +3h2o

②催化氧化——生成乙醛。

学生学习活动评价设计

1、乙醇的分子式____，式量为____，结构式为____，结构简式为____或____。2．乙醇俗称____，无水乙醇____色、透明而具有____味的液体。其密度比水____，____挥发，溶解性____。3．工业酒精含乙醇____，无水乙醇是指____。4．如何制取无水乙醇？____。

5、如何检验乙醇是否含有水？

6、写出乙醇与钠反应的化学方程式____________________________实验现象________________________________。

7、写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式___ _实验现象___ _ 应用____。

8、写出乙醇被催化氧化生成乙醛的化学方程式：__ __。

教学反思

通过本节课的学习，学生不仅获得了乙醇的性质知识，而且充分体会了假说和推理在学习中的应用，逐步了解通过实验现象剖析反应的本质，体会到有机化学反应的条件不同产物也不同，并为学生进一步探究乙醇的性质留下充分的余地。在教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不能层次学生的关注。

设置“身边的化学”，把乙醇的学习和生活与社会联系起来，体现化学教育中的sts思想。学生提出了许多乙醇应用的例子，一时难解释，引导学生课后查阅相关资料，拓展知识面。

从现象到本质：观察乙醇推断物理性质；观察实验现象推断性质，如乙醇与钠的反应，金属钠浮在水面上说明密度比水小；通过生成的气体具有能燃烧的特性，推断可能是氢气等。学生能感觉到乐趣。

通过展示模型，让学生观察描述，写出结构式，结构简式，讨论结构特征。让学生开展探究，推断乙醇可能具有的化学性质，充分调动学生学习的积极性。

这节课的教学中，看出学生的动手操作能力很差，在以后的教学中要加强对学生实验能力的培养，能做的实验必须做，没有条件创造条件也要做.【《乙醇》教学设计】相关文章：

1.乙醇教学设计

2.化学《乙醇》教案

3.乙醇性质的教学设计与反思的案例

4.《乙醇》的说课稿

5.《乙醇，醋酸》教案

6.乙醇教学课件

7.乙醇说课课件

8.高一《乙醇》教学反思

9.乙醇说课稿

第二篇：乙醇教学设计

乙醇教学设计

作为一名人民教师，可能需要进行教学设计编写工作，借助教学设计可以提高教学效率和教学质量。那么你有了解过教学设计吗？以下是小编精心整理的乙醇教学设计，仅供参考，欢迎大家阅读。

乙醇教学设计1

资料呈现（情景创设）：教师展示有关乙醇的各种学习资料，如乙醇的样品，乙醇的结构模型，乙醇的燃烧、与重铬酸钾酸性溶液的反应的实验录像，乙醇消去反应制乙烯的实验录像，探究实验用的实验仪器、药品（如高锰酸钾酸性溶液、铜丝、硫酸铜溶液、NaOH溶液、锥形瓶、试管、酒精灯等）。

提示研究问题：观察记录乙醇的物理性质；为什么乙醇能与高锰酸钾酸性溶液反应？乙醇的催化氧化的产物是什么？如何检验乙醇催化氧化产物？人喝酒后，脸红、发热的原因？（注：这是因为乙醇被氧化生成乙醛刺激人体表面毛细血管引起血管扩张）

探究学习：学生分组研究有关学习资料，讨论上述提示问题，设计并完成探究实验，归纳总结有关结论。

交流提高：各组同学选派代表交流探究结论，教师进行评价和点拨，并进一步要求学生书写乙醇与钠的反应、消去反应、与氢溴酸的取代反应的化学方程式。

乙醇教学设计2

复习再现（情景创设）：复习乙醇的结构和性质，通过计算机课件、立体模型展示乙醇的结构，深入认识羟基官能团。

探究学习：根据“结构决定性质”的基本观点，首先讨论乙醇和水结构的相似点，进而根据金属钠与水的反应推测乙醇与金属钠反应的规律。然后开展讨论，对比乙醇、水与金属钠反应的实验现象，书写乙醇与水反应的化学方程式；实验探究乙醇的还原性──乙醇被重铬酸钾酸性溶液，或高锰酸钾酸性溶液氧化的反应，讨论小结实验现象。

接受学习：演示乙醇的消去反应实验，讲解乙醇的消去反应规律；讲解乙醇的取代反应规律；讲解乙醇催化氧化生成乙醛的反应规律。

迁移学习：根据乙醇与金属钠的反应规律，推测甲醇、正丙醇、乙二醇、丙三醇与金属钠反应的产物；根据乙醇与浓硫酸加热反应可能生成乙烯或乙醚的反应规律，推测2脖醇可能的反应产物；根据乙醇与氢溴酸反应的规律，推测1—丙醇与氢溴酸反应的产物；根据乙醇的催化氧化反应的规律，推测1脖醇的催化氧化反应的产物。

小结提高：分析乙醇的催化氧化反应中，变化的基团和不变的基团，归纳反应中“官能团转化”的规律。

例如，乙醇（CH3—CH2OH）→乙醛（CH3—CHO），变化的是—CH2OH→—CHO，不变的是CH3—，规律小结：醇→醛，即R—CH2OH→R—CHO。

乙醇教学设计3

教材分析

1、活动与探究建议

情景展示：酒桌文化，酒驾，让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。并提出的想要进一步了解的问题，然后进行逐一解决。

学生实验：探究乙醇的催化氧化反应和与强氧化剂的反应，提高学生的合作探究能力。

2、教材内容分析：

《乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节的内容。是继烃类——甲烷、乙烯、苯之后，学习的第一种烃的衍生物，它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。学好这一课，既巩固了前面所学的烃的性质，又对下一课时学习生活中的另外一种常见的有机物乙酸以及其它烃的衍生物具有指导性的作用，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，使学生学会触类旁通的学习方法，提高了学生的学习能力。同时也为选修四进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，而且它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。因此，本节内容是全章的重点之一。

学生分析

从学生心理情况看，由于乙醇是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望。从学生学习能力上看，经过高一多半年的学习，学生的自学能力、理解能力以及思维创造能力都有了明显的提高。但是学生对乙醇的认识主要还停留在宏观表象阶段，还没有从微观结构角度来认识乙醇；虽然前面已经学习了甲烷、乙烯、苯三种有机物，但还没有关于有机物官能团的认识，也没有建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。所以在教学中，应该突出强调乙醇的结构对性质的影响以及性质对用途的决定作用，在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

教学目标

【知识与技能目标】

（1）了解乙醇的物理性质和在生活中的应用；

（2）掌握乙醇的组成、分子结构和化学性质；

【过程与方法目标】

（1）通过探究实验，了解科学探究的方法，提高动手操作能力和小组合作的能力和运用实验探索解决新问题的能力。

（2）通过实验探索学习，获得乙醇的组成、结构、性质之间的关系，建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式，使学生学会研究有机化学的科学方法。

【情感态度价值观目标】

（1）通过学生实验，培养参与化学科技活动的热情，培养学生求实、严谨的科学态度；

（2）关注与乙醇有关的社会热点问题，让学生认识酒后驾车的严重危害，强化社会责任意识。

教学重点

乙醇的催化氧化反应和乙醇与钠的反应

教学难点

乙醇的催化氧化反应

教学方法

情境激学法、实验探究法、多媒体展示法、总结归纳法

【教学流程】

教学活动联系生活

有关酒的诗句导课

总结乙醇的物理性质

认识乙醇的分子结构

分析乙醇的燃烧

探究乙醇的催化氧化

探究乙醇与强氧化剂的反应

探究乙醇与钠的反应

总结乙醇的用途

学生学过的诗句

“酒香不怕巷子深”的俗语

乙醇的球棍模型

酒精灯、酒精汽油的应用

喝酒后乙醇在人体内的变化

酒驾的检测原理

乙醇钠的应用

用酒精消毒,做燃料,制护肤品等

【教学过程】

教学步骤

教师活动

学生活动

设计意图

创设

情境导入新课

【PPT展示】

李白喝酒的图片

【提问】

中国的酒文化博大精深，源远流长。古代的诗人喜欢借酒来抒发自己的感情，你所学过的诗句和酒有关的有哪些？

酒的成分是什么？

【PPT展示】本节课学习目标

学生回答：对酒当歌，人生几何？等

学生回答：乙醇。

明确目标

创设问题情境，从学生熟悉的诗句引入，激发学生兴趣。

使学生心里明确本节课的学习目标，有的放矢，增强学习效果。

自学乙醇的物理性质

指导学生朗读课本P73第二段

【展示】装在试剂瓶中的酒精

【PPT展示】乙醇的物理性质

【问题】“酒香不怕巷子深”利用了乙醇的什么性质？

朗读课本P73第二段。

观察归纳、总结乙醇的物理性质。

思考并回答问题

培养学生的阅读、获取信息的能力。

知识与生活相结合，学以致用。

分析乙醇的分子结构

【PPT展示】

乙醇的球棍模型

指导学生写出乙醇的分子式、结构式、结构简式

【投影展示】

学生书写情况并进行评价

指导学生判断乙醇是否是烃的衍生物，提出结构决定性质，提醒学生注意在化学性质学习中官能团的变化。

观察乙醇的球棍模型，在学案上写出乙醇的分子式、结构式、结构简式。

对书写情况进行自评和它评。

接受新知。

培养学生观察能力、知识的迁移能力和分析能力。

指导学生进行评价。

在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

生活情景展示

【生活情景展示】

观看前，提醒学生观看情景展示是应注意和思考的问题。

【观看后提问】

1、你对甲、乙二人的行为有何评价？

2、从这段对话中找出涉及乙醇性质的关键词，提出你想进一步了解的涉及乙醇性质和用途的问题。

对学生的发言充分肯定，并进行生命教育。

把这三个问题写在黑板上，准备接下来逐一解决。

【PPT展示】

我国关于酒驾的界定标准和处理规定。

三个人情景展示：

甲：你买新车了，请客！

乙：没问题！

甲：干一杯！

乙：我开车，不能喝酒。

甲：你酒量那么大，喝一杯没问题。

乙：行，来，干杯！

（甲、乙喝酒状）

甲：你脸这么红，还能开车吗？

乙：没事。再喝几杯也没问题！

丙（上）：酒精测试！喝了这么多酒还开车，扣车，罚款！

乙：时代不同了，汽车还喝酒呢！我喝点酒怎么了？

甲：警察同志，他酒量大着呢，没喝多。

丙:有没有喝多,不是看酒量呢,开车不喝酒,喝酒不开车.

学生回答问题：

1.两人做得不对，开车不喝酒，喝酒不开车。酒驾是不负责任的表现。

2．（1）汽车可以加酒精吗？（2）饮酒后，乙醇在人体内发生了怎样的化学变化？（3）交警检验司机酒后驾车的原理是什么？

感受酒后驾车给社会带来的不良影响。

进行生命教育，让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。人的生命只有一次，酒后驾车是对生命的漠视，是对家人和社会不负责任的表现等等。

展示我国关于酒驾的界定标准和处理规定，使学生对酒驾的认识更加全面。也使学生感受酒后驾车给社会带来的不良影响。

探究乙醇的化学性质：

乙醇的燃烧

【PPT展示】

乙醇的燃烧反应的方程式，现象，酒精灯，酒精炉，介绍乙醇汽油，并介绍乙醇汽油的优点、缺点。

【习题】

乙醇燃烧时断裂了什么键？

认真听讲。

思考并回答。

使学生学会辩证的看待问题。

强调乙醇的结构和性质的联系，使学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

乙醇的催化氧化

【讲述】

乙醇在人体内的变化及对人体的影响。

【追问】

乙醇在人体内在各种酶的催化作用下发生了这一系列的变化，乙醇生成乙醛的这种变化在人体外能实现吗？

【探究实验】乙醇的催化氧化反应

【强调】实验步骤及注意事项。

分析产生这些现象的原因：

1.为什么铜变黑，后来又变红？分别发生了什么反应？方程式是什么？

2、能写出乙醇在这个过程中的总方程式吗？

通过分析系数、氧化铜和铜的作用，指导学生写出总方程式。

【习题】乙醇发生催化氧化反应时断裂了什么键？

【flash演示】乙醇发生催化氧化反应时断键情况

认真听讲。

合作探究实验：乙醇的催化氧化

观察并总结实验现象，回答问题。

小组讨论交流，完成方程式

2Cu＋O22CuO、

CuO＋＋H2O＋Cu。

总方程式：Cu或Ag

解决大家思想中的疑问。

培养学生分析问题、解决问题的能力。

采用实验探究→讨论→引导→分析的方式，有助于学生理解乙醇的氧化反应，顺利突破本节课的重点和难点。

利用动画演示微观反应机理，形象生动,重点强化，难点突破。

乙醇与强氧化剂的反应

【过渡】通过刚才的学习，我们知道：乙醇可以被氧气氧化，它能不能被其他强氧化剂，比如酸性KMnO4或者酸性K2Cr2O7氧化呢？

【探究实验】乙醇与酸性KMnO4、酸性K2Cr2O7的反应

【PPT展示】交警检验酒驾的原理

思考后开始探究实验。

以白纸为底，展示实验现象。

引导学生去质疑，培养学生勇于质疑，勇于探索的精神。

与生活相联系，学以致用。

乙醇与钠的反应

【PPT展示】乙醇和水的结构式

【问题】乙醇会不会和水一样可以和钠发生反应呢？

【多媒体展示】乙醇与钠反应的视频

【强调】看视频时注意观察的现象。

【提问】1、乙醇与钠反应的现象及原因。

2、根据金属钠与水和乙醇反应的剧烈程度，判断出它们－OH中的H原子的活泼性。

【PPT展示】乙醇与钠反应的方程式，讲解产物乙醇钠的作用，强调羟基和钠与氢气的对应的量的关系，及反应类型是置换反应。

【习题】乙醇与金属钠

反应的断键位置是？

思考。

认真观察并记录实验现象。

看视频时注意观察现象：钠是在液面上还是在液面下，是否熔化钠的表面是否有气泡反应是否有响

声。

学生回答现象并思考回答出现这样现象的原因。

认真记笔记。

培养学生分析推理能力及等效类比思想。

培养学生观察能力，总结分析问题的能力。

总结乙醇的化学性质

【PPT展示】乙醇的化学性质，及断键位置。

认真看，思考。

加深学生对乙醇化学性质的印象。强调乙醇的结构和性质的联系，使学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

总结乙醇的用途

【讲述】结构决定性质，性质决定用途。根据本节课所学的化学性质和所给图片，总结乙醇的性质。

讨论，总结，回答。

重新认识乙醇的社会价值，培养学生科学看待事物的态度。

小结

【PPT展示】

学生小结本节课内容。

培养学生归纳总结的能力。

作业布置

作业：

<课时作业>124-125页

课外作业：

制作一张以“酒后驾车或青少年饮酒的危害”为主题的手抄报

巩固所学知识。加深学生对酒驾或青少年饮酒的危害危的认识。

板书设计

§3-3生活中两种常见的有机物--乙醇

一、乙醇的物理性质

二、乙醇的分子结构

三、乙醇的化学性质

1、乙醇的燃烧

2、乙醇的催化氧化

3、乙醇与强氧化剂的反应

4、乙醇与钠的反应

四、乙醇的用途

乙醇教学设计4

一．教学目标

1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表 象解析事物的本质、变化。强化结构决定性质的化学思想。

2． 通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。

3．认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。

二．教学重点

乙醇的结构和化学性质

三．教学难点

乙醇发生催化氧化反应的机理

四．教学方法

采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识

五．教学用具

多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。

六．教学过程

第一课时 乙醇

【导入新课】《舌尖上的中国》酿酒视频导入

【推进新课】酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面上看，也完全可以认作是一部酒文化发展史。那么酒到底是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来走近她。

【板书】第三节 生活中两种常见的有机物

一、乙醇

【板书】（一）乙醇的物理性质

【引导】利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质

【讨论】

【小结】物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等

【活动】给出乙醇的分子式和典型的结构特征，写出乙醇可能的分子结构（两种）

【思考】两种结构中哪种才是正确的？如何证明

【实验】1、乙醇与金属钠反应

取一个洁净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入数粒金属钠小颗粒。再将一个普通漏斗倒扣在烧杯上方，观察现象。一段时间后，点燃漏斗底部，继续观察现象，检验生成气体，讨论。

【现象】烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失；气体可以被点燃；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象。

【结论】钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构，即存在羟基（-OH）。此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈，也说明乙醇分子中羟基上的H没有水中的活泼。

【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。

结构简式：CHCHOH或CHOH 3225

【释疑】分析乙醇的结构，讲解烃的衍生物和官能团的概念。

【讲解】乙醇之所以能与水反应的原因就是因为原子团(—OH)它的存在，这个基团决定了乙醇的性质，像这种决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团，读作羟基，写作—OH，像我们以前学习过的-X -NO等都是官能团 。

2【讲解】现在大家重新审视一下乙醇的结构，与乙烷结构对比一下，可以看出乙醇相当于乙烷中一个氢被羟基取代，像这种烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一系列化合物我们称为烃的衍生物。后面我们将要学到的醛、酸、酯和酚类等都属于烃的衍生物。

【板演】金属钠与水反应就是钠置换出了乙醇分子羟基中的H写出该反应的化学方程式。

【板书】2CHCHOH+2Na ==2CHCHONa+H↑ 32322【讲解】

①乙醇与钠的反应类似于水与Na的`反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

②在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。

③综合乙醇与Na反应和金属活动性顺序便知，钾、钙等很活泼的金属也能与乙醇发生反应。

【练习】写出乙醇和Mg反应的化学方程式。

2CHCHOH + Ca == (CHCHO)Ca+H↑

323222【过渡】作为一种主要的清洁能源，乙醇可以燃烧。

2、乙醇的氧化反应

(1)乙醇的燃烧反应

【科普】乙醇汽油

【投影】铜器、银器煅烧以后都会变黑，银匠们却并不担心，光亮如新对于他们来说只是举手之劳，原因何在？

【实验3-3】把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次。观察三个阶段铜丝的颜色：（a、没加热之前铜丝的颜色；b、加热后铜丝的颜色；c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。）

现象： 铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红；同时产生有刺激性气味的物质。

【板书】方程式：2Cu+O=====2CuO（由红→黑）

2 CuO+CHCHOH ==CHCHO+Cu+HO（由黑→红） 3232【师】Cu在反应过程中起什么作用？

【生】催化剂。因参加反应的Cu和生成Cu的量相等。

【板书】 (2)、乙醇的催化氧化：

【讨论】乙醇催化氧化的断键、成键位置 。以及醇发生催化氧化的条件。

【推进】与强氧化剂反应：与高锰酸钾或重铬酸钾反应直接氧化成乙酸。

【活动】判断酒后驾车的方法。观看救驾肇事视频。

【小结】

七．板书设计

第三节 生活中两种常见的有机物

一、乙醇

（一）.乙醇的物理性质

（二）.乙醇的结构

结构简式：CHCHOH或CHOH 3225（三）.化学性质

1、与Na反应

2CHCHOH+2Na 2CHCHONa+H↑ 323222、乙醇的氧化反应

(1)、乙醇的燃烧反应：CHOH+3O2CO+3HO 252 22(2)、乙醇的催化氧化

（四）乙醇的的用途

乙醇教学设计5

教材分析

教材地位及作用：在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对学生来说知识点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础；因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。

学情分析

本节采用实验探究教学模式 提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动。

教学目标

1、知识与技能：通过对乙醇分子结构、物理性质和化学性质的探究，使学生掌握乙醇的结构式、性质和用途。通过实验规范操作，培养提高观察能力和对现象的解析能力。

2、过程与方法：通过提问、讨论、实验等手段，学习对比、推断等多种探究方法。

3、情感态度与价值观：培养学生的审美意识和爱国主义情操，让学生体验科学探究的艰辛和乐趣。

教学重点和难点

教学重点：乙醇的主要用途和性质

教学难点：乙醇的分子结构和化学性质，特别是乙醇的催化氧化、乙醇与金属钠的反应

教学过程

教师活动

预设学生行为

设计意图

诗歌引入：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”

设问：酒的主要成份是什么？它有哪些性质和用途？

通过诗歌引入可以使学生感受诗境的美，了解乙醇发展的化学史，激发爱国主义热情，调动学习积极性，感受化学与生活和文化的紧密关系。

展示：取一瓶无水乙醇，引导学生观察

无色、易溶于水、沸点比水低

讨论： 引导学生讨论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，特殊的香味等

质疑：乙醇与前面学习的有机物（烃）的物理性质有何不同？为什么？让学生进行总结

通过引导观察，培养学生的观察能力、分析和总结及表达能力。

展示：乙醇的比例模型和球棍模型，动手拆插乙醇分子模型

分子式：c2h6o

结构简式：c2h5oh或ch3ch2oh

引导：学生认真观察乙醇的分子结构，在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团

讨论交流：学生分析得出：在乙醇分子中存在—c2h5和—oh

学生参与拆插

培养学生的空间立体思维能力

培养学生对有机物空间结构的认识

演示：教师由水与钠的反应引出乙醇与钠的反应并作演示实验

2ch3ch2oh + 2na →2ch3ch2ona + h2↑

倾听，思考。观察教师演示实验，书写学案中乙醇与钠的化学方程式

体现从生活中走近化学、用化学指导生活的理念，提高学生的科学素养，进一步激发学习化学的兴趣。

观察：酒精灯的燃烧

ch3ch2oh+3o2 2co2 +3h2o

教师介绍：关注乙醇的能源价值

观察现象，书写燃烧的化学方程式

总结有机物燃烧的共性，感受化学与生活

教师引导学生分析实验现象并做出解释。 教师在学生猜测生成了不同的物质时，给出乙醇在铜丝催化氧化下生成乙醛的化学方程式

教师介绍身边的化学：酒后驾车的检查原理、

乙醇的能源价值等

观察现象，书写燃烧的化学方程式

2ch3ch2oh + o2→ 2ch3cho + 2h2o

通过思考感受乙醇就在身边

体现 教学内容与生产、生活及社会热点问题的联系

1、查阅乙醇的用途。

2、写一篇小论文：调查过度饮酒的危害

学会翻阅资料

板书设计

乙醇

1·分子结构： h h

分子式：c2h6o 结构式：h-c-c-o-h

hh

结构简式：c2h5oh或ch3ch2oh

2·物理性质：无色、易溶于水、沸点比水低

3·化学性质：

(1)与钠反应：2ch3ch2oh + 2na →2ch3ch2ona + h2↑

(2) 氧化反应

①燃烧 ch3ch2oh+3o2 2co2 +3h2o

②催化氧化——生成乙醛。

学生学习活动评价设计

1、乙醇的分子式____，式量为____，结构式为____，结构简式为____或____。 2．乙醇俗称____，无水乙醇____色、透明而具有____味的液体。其密度比水____，____挥发，溶解性____。 3．工业酒精含乙醇____，无水乙醇是指____。 4．如何制取无水乙醇？____。

5、如何检验乙醇是否含有水？

6、写出乙醇与钠反应的化学方程式____________________________实验现象________________________________。

7、写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式___ _实验现象___ _ 应用____。

8、写出乙醇被催化氧化生成乙醛的化学方程式：__ __。

教学反思

通过本节课的学习，学生不仅获得了乙醇的性质知识，而且充分体会了假说和推理在学习中的应用，逐步了解通过实验现象剖析反应的本质，体会到有机化学反应的条件不同产物也不同，并为学生进一步探究乙醇的性质留下充分的余地。在教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不能层次学生的关注。

设置“身边的化学”，把乙醇的学习和生活与社会联系起来，体现化学教育中的sts思想。学生提出了许多乙醇应用的例子，一时难解释，引导学生课后查阅相关资料，拓展知识面。

从现象到本质：观察乙醇推断物理性质；观察实验现象推断性质，如乙醇与钠的反应，金属钠浮在水面上说明密度比水小；通过生成的气体具有能燃烧的特性，推断可能是氢气等。学生能感觉到乐趣。

通过展示模型，让学生观察描述，写出结构式，结构简式，讨论结构特征。让学生开展探究，推断乙醇可能具有的化学性质，充分调动学生学习的积极性。

这节课的教学中，看出学生的动手操作能力很差，在以后的教学中要加强对学生实验能力的培养，能做的实验必须做，没有条件创造条件也要做.

第三篇：乙醇教学设计

乙 醇(案例教学设计)（谭光友）高一下学期

[教学三维目标]

1、知识与技能：

（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。

（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。

2、过程与方法：

（1）通过实验探索学习，获得乙醇的结构、性质之间的关系。

（2）通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。（3）从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。

3、情感态度价值观：

（1）通过比较乙烷和乙醇结构、性质的差异，认识结构决定有机物的性质。（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

（3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。

（4）体验乙醇对我们生活的重要影响,进一步激发学生的兴趣,提高他们的科学素养.｛教学重点｝乙醇的组成,乙醇的氧化反应.｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.｛教学方法｝实验探究法；情境激学法；现代教育技术辅助法。｛教学过程｝ 一.导入新课

(多媒体)借问酒家何处有,牧童遥指杏花村.何以解忧,唯有杜康.〔资料〕杜康酒的由来.(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化.二.课堂探究

〔师〕中国的酒文化源远流长,值得我们自豪，古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？假汾酒伤人的罪魁是什么。

学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度等.〈观察〉用试剂瓶盛少量的乙醇让每组学生观察状态,闻气味.总结汇报。(多媒体投影)一.乙醇的物理性质.(1)乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.(2)比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发(3)是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.二.乙醇的组成和结构(学生自己组装：体会空间结构)分子式:C2H6O 结构式: 结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH

师：乙醇分子中含-OH基团,称羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。结构决定性质。

三.乙醇的化学性质.〔小组合作探究实验1〕乙醇与钠的反应

〔小组合作探究实验2〕酒精灯燃烧、乙醇的催化氧化

【联系实际】：电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，如此处理后再焊接的目的是什么？（要求学生总结上述实验现象）

(多媒体)实验1的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?

〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明C—H不活泼.实验2的现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.实际问题解决：

1.乙醇与钠的反应 [板书]

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（2011高考填空）

〔师〕乙醇与钠的反应属于四种基本反应类型中的哪一类反应?（置换）〔投影〕钠与乙醇、钠与水的反应的比较。

结论:乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.2.乙醇的氧化反应 [板书](1)燃烧:C2H5OH+3O2 → 2CO2+3H2O

(想一想)完全燃烧后只生成CO2和H2O的有机物一定是烃呢?（2）乙醇的催化氧化:（2011高考填空）。

四、性质决定用途

〔师〕物质的性质决定物质用途，请同学们根据乙醇的性质讨论乙醇的用途.1、用途：

2、生活中的乙醇——超级杀手——酒驾

(多媒体)〔一则常识〕司机酒后驾车容易肇事,因此,交通法规禁止酒后驾车.进行安全教育。怎样判断呢?用酒精检测仪。

K2Cr2O7 → Cr2(SO4)3(橙色)(绿色)课堂检测——小试牛刀

1．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是 A.两个碳原子以单键相连 B.分子里都含有6个相同的氢原子

C.乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与1个羟基相连就是乙醇分子

2.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是 A.硫酸铜晶体 B.浓硫酸 C.无水硫酸铜 D.钠

3．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是

A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸

4.自2005年起，山东省就全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是

A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染 B.乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似 C.乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油

D.乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料

[课堂小结：]乙醇的结构和乙醇的性质、用途以幻灯片形式投影出来)。〔课后作业〕： ｛板书设计｝

第三节 生活中两种常见的有机物

一、乙醇

（一）乙醇的物理性质

（二）乙醇的分子结构 分子式：C2H6O

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能团：－OH（羟基）官能团：决定有机化合物特殊性质的原子或原子团。

（三）乙醇的化学性质：

1、乙醇与钠的反应

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

2、乙醇的氧化反应

（1）燃烧： CH3CH2OH+3O2 → 2CO2+3H2O

（2）催化氧化：2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O。

第四篇：乙醇教学设计

乙醇教学设计

孙慧茹

（一）教材分析：

1．本节课在教材的地位和作用

乙醇是现行高中化学教材第二册第六章“烃的衍生物”的第二节课，是继卤代烃之后，向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物。学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。

2．教学目标

根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：

（1）认知目标 ： 掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。（2）能力目标：

①培养学生科学的思维能力。

②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。

（3）德育目标：培养学生求真务实的精神。

3．教学重点、难点

（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：

①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性； ②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。

（二）教法活用

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。

3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。

4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。

（三）教学辅助手段 1.说实验：

① 乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。

② 乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。

2.说现代化教学手段: 乙醇主要化学性质可用以下三个方程式作代表：

（1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑

（2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O（3）CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O 以上三个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。

（四）教学程序

引入课题：

富有感情的朗诵唐朝诗人杜牧的诗句：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。”

[讲述]：从杜牧的诗句中可知，我国古代劳动人民就已经掌握了酿酒的方法。酿酒在我国已有两千多年的历史了。[设问]：同学们可知酒的主要化学成分是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要化学性质？

通过诗歌引入可以使学生感受诗境美，了解乙醇的化学发展史，激发爱国主义热情。

1．乙醇的分子结构的探究：

投影一道简单的试题：某有机物4.6克，完全燃烧后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。通过试题引出乙醇的分子组成C2H6O，(意在培养学生综合运用知识，解决问题的能力，同时为醇的同分异构体教学做铺垫）。继续引导学生将乙烷（C2H6）与乙醇进行比较，根据碳四价，氧两价引导学生探究出以下两种可能的结构式：

通过观察讨论让学生判断出（A）式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而（B）式中的6个氢完全相同。

继续探究，投影练习：已知乙醇跟钠反应放出氢气，现有 1 mol无水乙醇与足量的金属钠反应可得到0.5 mol H2，根据这个实验数据，你可以得出结论了吗？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中一定有一个氢原子与其他5个氢原子不同，进而让学生判断出乙醇的结构式为（A）式。展示乙醇的球棍模型。小结得出乙醇分子是乙基CH3CH2-结合着羟基-OH。羟基是官能团，决定乙醇的化学性质。（以上是对学生的书写，概括、观察等各项能力进行训练，达到掌握知识，开发智力，培养能力的目的。）

2．分析乙醇的物理性质 ：

首先取出一瓶无水乙醇，请学生观察颜色、状态，并闻其气味，然而让学生归纳出一部分物理性质。最后通过演示：乙醇与水，乙醇与碘单质，乙醇与苯的溶解实验，总结出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶获国际金奖的故事及山西朔州假酒案，帮助同学理解性地记忆乙醇的易挥发性和水溶性。（以上是通过对实验的操作、观察、分析，学生自己得出结论，培养学生求真务实的科学品质和优良的习惯，同时激发学生的爱国热情。）

3．分析乙醇的化学性质 ：

结构决定着化学性质，首先可以从结构上来认识乙醇的化学性质。讲解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引电子能力比C、H强，使得C-O键，O-H键均具有极性，在化学反应中均有可能断裂。

（1）与活泼金属Na反应 ：

首先，做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验，请同学们通过实验现象的剖析，在教师的引导下，学生主动思维得出乙醇羟基上的氢原子没有水中的氢原子活泼的结论。然后用电脑模拟出乙醇与钠反应的本质，最后请同学们写出反应方程式，讨论其反应类型并推广到乙醇与其它活泼金属K、Mg、A1等与乙醇的反应。

（2）氧化反应 ：

首先，拿起一个点燃的酒精灯，请学生写出燃烧的化学方程式。教师接着讲解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化剂（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同时生成水。教师演示实验，并引导学生观察铜丝表面颜色的变化来判断反应是否已经发生。接着用电脑显示，乙醇的断键部位和已形成的乙醛的结构式，让学生掌握反应的本质是与醇羟基相连的碳原子有氢才能被局部氧化形成碳氧双键。最后让学生判断以下几种醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。让学生真正掌握并巩固醇被局部氧化的本质。从而达到以点带面的目的,减轻的学生的负担。（3）消去反应：

首先引导学生回忆：乙烯的实验室制备原理和消去反应概念，并写出反应的化学方程式。教师提问：如果温度不同，反应产物是否相同？共同回忆，得出结论：温度不同，产物不同，170 oC时生成CH2=CH2和水，140 oC时，生成CH3CH2-O-CH2CH3和水，当温度超过180 oC以上时开始炭化，反应产物就相对复杂。最后，由教师引导学生归纳得出小结。同一反应物，反应条件不同，产物就有可能不同。

在化工生产实践中，我们一定要本着严谨的科学态度，根据生产需要，控制好反应条件，使反应按着我们需要的方向进行。归纳小结

乙醇化学性质主要与官能团-OH有关。从结构上看：都涉及到-OH。

从反应类型看：取代反应、氧化反应、消化反应。

从反应条件看：不同条件、产物不同。

4.板书设计： 乙 醇

一、乙醇的结构：

分子式：C2H6O

结构简式：CH3CH2OH

官能团：-OH

二、乙醇的化学性质：

1、取代反应：2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑

2、氧化反应：2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O

3、消去反应：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

第五篇：乙醇 教学设计

§3-3生活中两种常见的有机物

第一课时：乙醇教学设计

一．教学目标

1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表 象解析事物的本质、变化。强化结构决定性质的化学思想。

2． 通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。3．认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。二．教学重点

乙醇的结构和化学性质 三．教学难点

乙醇发生催化氧化反应的机理 四．教学方法

采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识 五．教学用具

多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。六．教学过程

第一课时

乙醇 【导入新课】《舌尖上的中国》酿酒视频导入

【推进新课】酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面上看，也完全可以认作是一部酒文化发展史。那么酒到底是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来走近她。【板书】第三节 生活中两种常见的有机物

一、乙醇

【板书】

（一）乙醇的物理性质

【引导】利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质

【讨论】

【小结】物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等

【活动】给出乙醇的分子式和典型的结构特征，写出乙醇可能的分子结构（两种）【思考】两种结构中哪种才是正确的？如何证明 【实验】

1、乙醇与金属钠反应

取一个洁净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入数粒金属钠小颗粒。再将一个普通漏斗倒扣在烧杯上方，观察现象。一段时间后，点燃漏斗底部，继续观察现象，检验生成气体，讨论。

【现象】烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失；气体可以被点燃；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象。

【结论】钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构，即存在羟基（-OH）。此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈，也说明乙醇分子中羟基上的H没有水中的活泼。

【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

【释疑】分析乙醇的结构，讲解烃的衍生物和官能团的概念。

【讲解】乙醇之所以能与水反应的原因就是因为原子团(—OH)它的存在，这个基团决定了乙醇的性质，像这种决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团，读作羟基，写作—OH，像我们以前学习过的-X-NO2等都是官能团。

【讲解】现在大家重新审视一下乙醇的结构，与乙烷结构对比一下，可以看出乙醇相当于乙烷中一个氢被羟基取代，像这种烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一系列化合物我们称为烃的衍生物。后面我们将要学到的醛、酸、酯和酚类等都属于烃的衍生物。【板演】金属钠与水反应就是钠置换出了乙醇分子羟基中的H写出该反应的化学方程式。【板书】2CH3CH2OH+2Na ==2CH3CH2ONa+H2↑ 【讲解】

①乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

②在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。③综合乙醇与Na反应和金属活动性顺序便知，钾、钙等很活泼的金属也能与乙醇发生反应。

【练习】写出乙醇和Mg反应的化学方程式。

2CH3CH2OH + Ca ==(CH3CH2O)2Ca+H2↑

【过渡】作为一种主要的清洁能源，乙醇可以燃烧。

2、乙醇的氧化反应

(1)乙醇的燃烧反应 【科普】乙醇汽油

【投影】铜器、银器煅烧以后都会变黑，银匠们却并不担心，光亮如新对于他们来说只是举手之劳，原因何在？

【实验3-3】把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次。观察三个阶段铜丝的颜色：（a、没加热之前铜丝的颜色；b、加热后铜丝的颜色；c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。）现象： 铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红；同时产生有刺激性气味的物质。【板书】方程式：2Cu+O2=====2CuO（由红→黑）

CuO+CH3CH2OH ==CH3CHO+Cu+H2O（由黑→红）【师】Cu在反应过程中起什么作用？

【生】催化剂。因参加反应的Cu和生成Cu的量相等。【板书】(2)、乙醇的催化氧化：

【讨论】乙醇催化氧化的断键、成键位置。以及醇发生催化氧化的条件。【推进】与强氧化剂反应：与高锰酸钾或重铬酸钾反应直接氧化成乙酸。【活动】判断酒后驾车的方法。观看救驾肇事视频。【小结】

七．板书设计

第三节 生活中两种常见的有机物

一、乙醇

（一）.乙醇的物理性质

（二）.乙醇的结构

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

（三）.化学性质

1、与Na反应

2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

2、乙醇的氧化反应

(1)、乙醇的燃烧反应：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O(2)、乙醇的催化氧化

（四）乙醇的的用途