高一化学键教案设计（推荐5篇）

篇1：高一化学键教案设计

高一化学键教案设计

【基础知识导引】

一、学习目标要求

1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。

2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。

3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。

二、重点难点

1．重点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成。

2．难点：离子键和共价键本质的理解。

【重点难点解析】

(一)离子键

1．氯化钠的形成

[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠

实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。

实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。 实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。 实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl

注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。

讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。

钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。

2.想一想：Na与F、K与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物?

2．离子键的定义与实质

(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。

(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。

3．离子键的形成和存在

(1)形成；形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。由元素的金属性、非金属性涵义可知，活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。

(2)存在：在由阴、阳离子构成的离子化合物里一定存在离子键，同时含有离子键的.化合物也一定是离子化合物。

4．离子键的表示方法

(1)电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。

(2)用电子式表示原子、离子

原子：如铝原子?、氟原子： 离子：如钠离子Na、硫离子

注意：写电子式，首先要弄清原子、离子的最外层电子数。写离子的电子式，要正确地标出离子的电荷，对阴离子还要加一个“[]，以表示原子得到的电子全归已有而不是共用。简单阳离子，其最外层电子已全部失去，其电子式就用离子符号表示即可。

(3)用电子式表示离子化合物 NaCl:

CaO：、Na2S： 、的电子式都是错误的。 注意：像、(4)用电子式表示离子化合物的形成过程

NaCl的形成过程：

CaF2的形成过程：

或

(二)共价键

1．氯化氢的生成

前面我们在[实验4—2]已经做了H2可在Cl2中燃烧生成氯化氢的实验，初中我们也学习了在生成氯化氢分子的过程中，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是形成共用电子对，为Cl原子和H原子所共用。通过共用电子H原子最外层形成2个电子的稳定结构，Cl原子最外层形成8个电子的稳定结构，从而就形成了稳定结构共价化合物氯化氢。

2．共价键的定义和实质

(1)定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。

(2)实质：共用电子对(负电荷)与原子核(正电荷)之间的电性作用。

3．共价键的形成和存在

(1)共价键的形成。对于元素原子得、失电子的能力差别较小时，一般以形成共用电子对的方式相互结合，即形成共价键。从元素种类上来说，一般是：a. 同种或不同种非金属元素的原子结合时，原子之间能形成共价键。例如H2、HCl、HClO、CO2、H2O等。分子内原子之间是以共价键相结合的。b．部分金属元素原子非金属元素原子结合时，也可形

?AlClAlO32成共价键。例如分子内原子之间是以共价键结合的，离子内原子之间是以共价

键结合的。

(2)共价键的存在。在什么样的物质里存在共价键，一般是：a．共价化合物中存在共价键。例如H2O、NH3、SiO2、CO2等。b.非金属单质中存在共价键。例如Cl2、N2、

??HCO3、NHOH4金刚石等。c. 原子团离子内原子之间存在共价键。例如、、O2、

?MnO4等。 2??

4．共价键的表示方法

(1)电子式法

a．表示共价型单质和化合物

注意：原子的最外层电子均要写出。

b．表示原子团离子

注意：不能漏掉中括号和电荷。

c．表示共价型单质和化合物的形成过程

(2)结构式法

一般用于表示共价型分子或原子团里的共价键，只需把每对共用电子改为“—”即可。例如H—H、Cl-Cl、H—O—H、 H—F、 [O?H]、、[O?O]。

(三)化学键

通过以上离子键和共价键的讨论，我们看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相连接形成分子的主要因素。

化学键的定义：物质内相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

篇2：高一化学键教案

高一化学键教案

教学目标：

知识目标：

1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2.使学生了解的概念和化学反应的本质。

能力目标：

通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。

教学重点：

离子键、共价键

教学难点：

__的概念，化学反应的本质

(第一课时)

教学过程：

[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。

[板书]第四节

[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。

人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质?原子是怎样结合的?为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢?

实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol

所以，分子中原子之间存在相互作用。此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。

[板书]一、：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫

主要有离子键、共价键、金属键

我们先学习离子键。

[板书]二、离子键

[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的'金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。

金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。

讨论

1.离子键的形成

2.离子键：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

注意:此静电作用不要理解成吸引作用.

3.电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：

4.用电子式表示离子化合物的形成过程:

注意:电荷数;离子符号;阴离子要加括号;不写”=”;不合写.

练习:请同学们用电子式表示KBr Na2O的形成过程

5.离子键的影响因素：

离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强。

作业：复习离子化合物和共价化合物

第二课时

复习：离子键和共价化合物的概念

共价键广泛存在于非金属单质和共价化合物里。

[板书]三、共价键

讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的?

[板书]1.共价键的形成

[讲解]在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。

[板书]2.共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

[练习]请同学们用电子式表示CO2的形成过程。

[介绍]在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

(建议补充共价键的参数)

共价键存在于非金属单质和共价化合物里，它有三个参数：

[板书]3.共价键的参数

①键长：两个成键原子的核间距离，一般来说，键越短，键就越强，越牢固。

共价键较强，断开共价键需要吸收能量。如：拆开1molH—H需要吸收436KJ能量。

②键能：拆开1mol共价键需吸收的能量。一般来说，键能越高，键越强，越牢固。

③键角：分子中键和键的夹角。

1.已知HCl、HF的稳定性，请分析H—Cl、H—F的键长和键能的大小。

2.已知HA的键能比HB的键能高，请分析HA和HB的稳定性强弱。

讨论

布置作业

篇3：高一化学键教案

高一化学键教案

教学目标：

知识目标：

1.掌握离子键的概念。

2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

能力目标：

1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力;

2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感目标：

1.培养学生用对立统一规律认识问题。

2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

教学重点：离子键

教学过程：

复习引入：回忆初中学习过的钠和氯气的反应

播放视频：钠在氯气中燃烧

播放动画：离子键

播放动画前提出要求：

1.钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程?

2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗?你认为还有哪些作用力?从中你能理解离子键的含义吗?

3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键?哪些物质中存在离子键?

通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。

板书：

一、离子键

1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

讨论：如何理解静电作用?

教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。

讨论：形成离子键的条件

教师小结：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

两点说明：

1.活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。

2、等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

板书：成键微粒：阴离子和阳离子

成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用

形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

说明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键

(2) 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

讲解：电子式

1.用电子式表示原子、阳离子、阴离子。

2.以氯化钠、氯化镁和氧化钾为例，讲解物质的电子式和物质的的形成过程的电子式，两者的区别及书写时应注意的问题。

练习：

1.用电子式表示 的形成过程

2.用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾

讲解：通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。离子键强弱与离子化合物的性质

板书：4.离子键强弱与离子化合物的性质

(1)影响离子键强弱的因素

离子的半径和电荷

离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的.作用——离子键就越强。

(2)离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。

小结本节课重点内容：

板书设计：

第四节 化学键

一、离子键

1.概念：

2.成键微粒：阴离子和阳离子

成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用

形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

3.电子式

4.通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。

离子键强弱与离子化合物的性质

(1)影响离子键强弱的因素

离子的半径和电荷

离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用——离子键就越强。

(2)离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。

篇4：高一化学键教案

教学目标：

知识目标：

1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2.使学生了解的概念和化学反应的本质。

能力目标：

通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。

教学重点：

离子键、共价键

教学难点：

__的概念，化学反应的本质

(第一课时)

教学过程：

[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。

[板书]第四节

[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。

人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质?原子是怎样结合的?为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢?

实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol

所以，分子中原子之间存在相互作用。此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。

[板书]一、：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫

主要有离子键、共价键、金属键

我们先学习离子键。

[板书]二、离子键

[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。

金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。

讨论

1.离子键的形成

2.离子键：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

注意:此静电作用不要理解成吸引作用.

3.电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：

4.用电子式表示离子化合物的形成过程:

注意:电荷数;离子符号;阴离子要加括号;不写”=”;不合写.

练习:请同学们用电子式表示KBr Na2O的形成过程

5.离子键的影响因素：

离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强。

作业：复习离子化合物和共价化合物

第二课时

复习：离子键和共价化合物的`概念

共价键广泛存在于非金属单质和共价化合物里。

[板书]三、共价键

讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的?

[板书]1.共价键的形成

[讲解]在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。

[板书]2.共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

[练习]请同学们用电子式表示CO2的形成过程。

[介绍]在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

(建议补充共价键的参数)

共价键存在于非金属单质和共价化合物里，它有三个参数：

[板书]3.共价键的参数

①键长：两个成键原子的核间距离，一般来说，键越短，键就越强，越牢固。

共价键较强，断开共价键需要吸收能量。如：拆开1molH—H需要吸收436KJ能量。

②键能：拆开1mol共价键需吸收的能量。一般来说，键能越高，键越强，越牢固。

③键角：分子中键和键的夹角。

1.已知HCl、HF的稳定性，请分析H—Cl、H—F的键长和键能的大小。

2.已知HA的键能比HB的键能高，请分析HA和HB的稳定性强弱。

讨论

布置作业

篇5：高一化学键教案

【基础知识导引】

一、学习目标要求

1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。

2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。

3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。

二、重点难点

1．重点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成。

2．难点：离子键和共价键本质的理解。

【重点难点解析】

(一)离子键

1．氯化钠的形成

[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠

实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。

实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。 实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。 实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl

注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。

讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。

钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。

2.想一想：Na与F、K与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物?

2．离子键的定义与实质

(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。

(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。

3．离子键的形成和存在

(1)形成；形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。由元素的金属性、非金属性涵义可知，活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。

(2)存在：在由阴、阳离子构成的离子化合物里一定存在离子键，同时含有离子键的化合物也一定是离子化合物。

4．离子键的表示方法

(1)电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。

(2)用电子式表示原子、离子

原子：如铝原子?、氟原子： 离子：如钠离子Na、硫离子

注意：写电子式，首先要弄清原子、离子的最外层电子数。写离子的电子式，要正确地标出离子的电荷，对阴离子还要加一个“[]，以表示原子得到的电子全归已有而不是共用。简单阳离子，其最外层电子已全部失去，其电子式就用离子符号表示即可。

(3)用电子式表示离子化合物 NaCl:

CaO：、Na2S： 、的电子式都是错误的。 注意：像、(4)用电子式表示离子化合物的形成过程

NaCl的形成过程：

CaF2的形成过程：

或

(二)共价键

1．氯化氢的生成

前面我们在[实验4—2]已经做了H2可在Cl2中燃烧生成氯化氢的实验，初中我们也学习了在生成氯化氢分子的过程中，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是形成共用电子对，为Cl原子和H原子所共用。通过共用电子H原子最外层形成2个电子的稳定结构，Cl原子最外层形成8个电子的稳定结构，从而就形成了稳定结构共价化合物氯化氢。

2．共价键的定义和实质

(1)定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。

(2)实质：共用电子对(负电荷)与原子核(正电荷)之间的电性作用。

3．共价键的形成和存在

(1)共价键的形成。对于元素原子得、失电子的能力差别较小时，一般以形成共用电子对的方式相互结合，即形成共价键。从元素种类上来说，一般是：a. 同种或不同种非金属元素的原子结合时，原子之间能形成共价键。例如H2、HCl、HClO、CO2、H2O等。分子内原子之间是以共价键相结合的。b．部分金属元素原子非金属元素原子结合时，也可形

?AlClAlO32成共价键。例如分子内原子之间是以共价键结合的，离子内原子之间是以共价

键结合的。

(2)共价键的存在。在什么样的物质里存在共价键，一般是：a．共价化合物中存在共价键。例如H2O、NH3、SiO2、CO2等。b.非金属单质中存在共价键。例如Cl2、N2、

??HCO3、NHOH4金刚石等。c. 原子团离子内原子之间存在共价键。例如、、O2、

?MnO4等。 2??

4．共价键的表示方法

(1)电子式法

a．表示共价型单质和化合物

注意：原子的最外层电子均要写出。

b．表示原子团离子

注意：不能漏掉中括号和电荷。

c．表示共价型单质和化合物的形成过程

(2)结构式法

一般用于表示共价型分子或原子团里的共价键，只需把每对共用电子改为“—”即可。例如H—H、Cl-Cl、H—O—H、 H—F、 [O?H]、、[O?O]。

(三)化学键

通过以上离子键和共价键的讨论，我们看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相连接形成分子的主要因素。

化学键的定义：物质内相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。