第一篇：初中课本文学知识点总结
初中课本文学知识点总结
第一部分
1、鲁迅(1881--1936)原名周树人，字豫才，浙江绍兴人。是我国现代伟大的文学家、思想家、革命家，中国无产阶级现代文化的奠基人。1918年5月在《新青年》上发表《狂人日记》，著名短篇小说《呐喊》、《彷徨》，散文集《朝花夕拾》，散文诗集《野草》，杂文记《而已集》、《二心集》、《三闲集》等。
《朝花夕拾》是鲁讯写于1926年2月间的散文集，共10篇。《故乡》选自小说集《呐喊》;课文《从百草园到三味书屋》就选自《朝花夕拾》;课文《雪》选自《野草》(《鲁讯全集》第2卷);《阿Q正传》是现代文学史上的杰作。
2、胡适(1891-1962)原名胡洪骍，字适之，安徽绩溪人，现代作家、学者、教育家。是中国现代文化的奠基人之一。著有《胡适文存》、《中国哲学史大纲》、《白话文学史》、《胡适文集》、《胡适作品集》等。
3、郭沫若(1892--1978)原名郭开贞，沫若为笔名。四川乐山人。现代诗人、剧作家、历史学家、考古学家、古文学家、社会活动家。主要文学作品有“诗集《女神》、《星空》、《蔡文姬》等。《天上的街市》《净夜》选自《郭沫若全集》。
4、巴金:1904年生，原名李尧棠，字芾甘，男，四川成都人。主要代表作有长篇小说《灭亡》和激流三部曲《家》、《春》、《秋》，爱情三部曲《雾》、《雨》、《电》，还有短、中、长篇小说。《短文两篇》选自《龙.虎.狗》。
5、柳宗元(773—819)唐代文学家、哲学家，唐宋八大家之一。字子厚。祖籍河东(今山西永济)，后迁长安(今陕西西安)，世称柳河东。因官终柳州刺史，又称柳柳州。与韩愈共同倡导唐代古文运动，并称韩柳。柳宗元一生留下600多篇诗文作品，文的成就大于诗。其《登柳州城楼寄漳汀封连四州》为唐代七律名篇，绝句《江雪》在唐人绝句中也是不可多得之作。《小石潭记》选自《柳河东集》。
6、苏轼是中国北宋文学家、书画家。字子瞻，号东坡居士。宋代眉州(今四川省眉山市)人。父苏洵、弟苏辙都是著名古文学家，世称“三苏”。名作有《念奴娇》、《水调歌头》等，与辛弃疾并称“苏辛”。
7、史成汉，1923年出生于山西定襄县，蒙古族，七月派诗人，1941年发表诗作，出版了诗集《彩色的生活》、《祖国》、《在祖国面前》、《爱与歌》等。
8、斯蒂芬.茨威格(1881--1942)，奥地理著名作家、评论家，作品擅长刻画以及对奇特命运下个人的遭遇和心灵的热情描摹。曾获得诺贝尔文学奖，被公认为世界上最杰出的中短篇小家之一。代表作有《成功的迷诀》、《一个女人一生中的二十四小时》、《三作家》等。《列夫.托尔斯泰》选自《三作家》。
9、海伦.凯勒(1880----1968)，美国女作家及教育家，著有《我生活的故事》、《走出黑暗》、《老师》等。
10、《诗经》是我国第一部诗歌总集。它保存下来的305篇诗歌，大约产生于公元前11世纪(西周初年)至公元前7世纪(春秋中期)的五六百年之间。它们原先全是乐歌，按照乐曲的不同来编排，分为“风”、“雅”、“颂”三类。在章法上具有重章叠句、摊牌咏叹的特点，普遍采用“赋”、“比”、“兴”的手法。
第二部分
11、《战国策》是一部先秦历史文献，杂记东西周及秦、齐、楚、赵、魏、燕、宋、卫、中山诸国之事。上接春秋，下至秦并六国，约二百四十年(前460--前220)。此书还有《国事》《国策》《事语》《短语》《长书》《修书》等名称，原著者名字不可考，后经汉代刘向整理，定名为《战国策》，沿用至今。
12、《曹刿论战》选自《左传》，相传是春秋时期左秋明根据鲁国史料编写的编年体史书。
13、《邹忌讽齐五纳谏》先自《战国策》，这里的“讽”是讽刺的意思，“纳谏”则用暗示的方法规劝是接受的意思。
14、《愚公移山》从文学体裁上看是一篇寓言，选自《列子.汤问》文中有一个与愚公相对比的人物，叫智叟，这个名字具有讽刺意味。
15、《关睢》选自《诗经.周南》是《诗经》第一篇;《蒹葭》选自《诗经.秦风》，它与《关睢》一样，同属《诗经》中国风一类，这一类中主要是各地歌谣，思想意义和艺术成就最高，此外还《雅》、《颂》两类。
16、《左传》又称《左氏春秋传》或《左氏春秋》，是记载春秋时期各诸侯国的政治、经济、军事、外交、文化等各方面情况的一部编年史。《史记》和《汉书.艺文志》都认为它是鲁国史官左丘明所用，清代一些经济学家认为由刘歆改编;近人认为是战国初年人据各诸侯国史料编成。记事起于鲁隐公元年(前722年)，终于鲁衰公十四年(前454年)。
17、庄子(公元前369年?--公元前286年?)，名周，宋之蒙人。他继承了老子的思想，为道家学派的重要代表人物，世称“老庄”。《庄子》今存三十三篇，其中内篇七，外篇十五，杂篇十一。
18、孟子(公元前372--公元前289年)，名轲，字子舆，邹(今山东省邹县东南)人。是战国时期的大思想家、教育家和散文家。被后世尊称为“亚圣”，后世常“孔孟”并称。他主张“民为贵，社稷次之，君为轻”的民本思想。其作品《孟子》是儒家经典之一，分七篇261章，约3.5万字。
19、《威尼斯商人》是英国杰出戏剧家莎士比亚创作的一出著名社会讽刺喜剧，它也是一出名幕剧。剧中安东民奥与鲍西亚是夫妻关系，鲍西亚与尼莉莎是主仆关系，尼莉莎与葛莱西安诺是夫妻关系，安东民奥与夏洛克是借债者与被借债者的关系。
20、梁启超(1873--1929)，字卓如，号任公，又号饮冰室主人，广东新会人。中国近代戊戌派代表人物，与康有为一起领导了著名的“维新变法”其著作为《饮冰室合集》。
第三部分
21、雨果(1802--1885)是19世纪前期积极浪温主义文学运动的领袖，法国文学史上卓越的资产阶级作家。其代表作有《巴黎圣母院》和《悲惨世界》。课文《就英法联军远征中国给巴特勒上尉的信》选自《雨果文集》。
22、伏尔秦(1694--1778)法国启蒙思想家。曾两次被捕入狱，主张开明的君主政治，强调自由和平。代表作品有《哲学通信》、《形而上学》。
23、莫泊桑(1850--1893)，法国19世纪后半期著名的批判现实主义作家。主要作品有《羊脂球》，长篇小说《一生》《漂亮朋友》;中短篇小说《菲菲小姐》《项链》《我的叔叔于勒》。他与美国作家欧.享利(代表作《含着泪水的微笑》)、俄国作家契诃夫、美国作家马克.吐温统称为短篇小说巨匠。课文《我的叔叔于勒》选自短篇小说《羊脂球》。
24、契诃夫(1860～1905)十九世纪俄国批判现实主义作家、戏剧家和短篇小说艺术大师。他的早期作品讽刺和揭露了俄国社会官场人物媚上欺下的丑恶面目，写得谐趣横生，发人深思。八十年代中期，他创作了既幽默又富于悲剧的短篇小说，反映了社会底层人民的被侮辱被损害的不幸生活，具有深刻的思想意义。代表作有短篇小说《变色龙》、《苦恼》、《万卡》、《第六病室》、《套中人》等。
25、《心声》的作者是黄蓓佳，她出版的作品有《小船，小船》、《芦花飘飞的时候》，以时间为序，围绕朗读课文这一中心事件，把小说《万卡》的故事内容与京京的生活经历和思想情感交织在一起，展开故事情节。
26、下列作者与作品、出处、主人公的搭配
鲁讯--《故乡》--《呐喊》--闰土
曹文轩--《孤独之旅》--《草房子》--杜小康
莫泊桑--《我的叔叔于勒》--《羊脂球》--菲利普夫妇
黄蓓佳--《心声》--《儿童时代》--李京京
鲁讯--《雪》--《野草》
郭沫若--《雷电颂》--《屈原》
巴金--《短文两篇》--《巴金选集》
高尔基—《海燕》--《高尔基全集》
纪伯伦--《组歌》--《泪与笑》
27、于肇中，1936年生于美国，1962年获物理学博士学位，1976年与里克特同获诺贝物理学奖。
28、弗朗西斯.培根(1561--1626)英国哲学家、作家。主要作品哲学方面有《新工具》和文学方面的《随笔》。
29、施耐庵，生平事迹不祥，但也有说生于1296年，死于1370年，《水浒》作者。
30、罗贯中(约1330—约1400)，名本，号湖海散人。山西太原人，元未明初小说家。主要代表作《三国演义》。
第四部分
31、吴敬梓(1701--1754)字敏轩，号粒民，晚年又号文木老人，安徽全椒人，清代著名小说家。主要代表作有《儒林外史》。课文《范进中举》选自《儒林外史》第三回，主要描写了封建社会知识分子的生活和精神壮态。
32、曹雪芹(1715--1763)，名(雨字头下面为沾),字芹溪，又字芹圃，雪芹是他的号，属满州正白旗。主要作品《红楼梦》是我国古典小说中伟大的现实主义作品，有“中国封建社会百科全书”之称。课文《香菱学诗》选自《红楼梦》第四十八回。
33、《陈涉世家》选自《史记》，作者史马迁，我国古代著名的文学家和史学家，他用毕生精力著成了我国第一部记传体通史。
34、《唐睢不辱使命》选自《战国策》，它是由西汉末年刘向根据战国史策整理编写的。
35、《望江南》的作者是温庭筠，原名岐，字飞卿，晚唐太原祁人。诗词兼工，是花间词派的重要作家之一。《望江南》表现了一位因心爱的人远行而处深闺的女子的生活状况和内心情感。
36、《江城子密州出猎》的作者是苏轼，字子瞻，号东坡居士，眉州人，是北宋最负盛名的文学家、书画家。
37、《破阵子为陈同甫赋壮词以寄之》的作者是辛弃疾，字幼安，号稼轩，历城人，他是南宋(朝代)的著名词人，有《稼轩长短句》。
38、《渔家傲秋思》意境悲凉、壮阔，形象鲜明、生动，语言质朴、凝练，从题材、情调和艺术方面来说，它都为宋词开拓了一个新的领域。
39、李清照经历了国破、家亡、丧夫，所以她53岁所作的《武陵春》反映的就是她处境的凄惨，内心的悲痛。
40、《沁园春.雪》一词中,想像雪后景色的句子:须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
第五部分
41、《出师表》中诸葛亮在自叙本志和追术先帝的知遇之恩时，写下的临危受命的句子：受任于败军之际，奉命于危难之间。
42、千古兴亡多少事?悠悠。不尽长江滚滚流。(辛弃疾《南乡子.登京口北固亭有怀》)
43、《山坡羊骊山怀古》中表现宫殿万间都做了土的句子是：蠃，都变做了土;输，都变做了土。
44、关于作品人物、出处、体裁及作者、国别或朝代搭配
奥楚蔑洛夫--《变色龙》—契诃夫—俄国
孔乙已--《孔乙已》—小说—鲁讯—中国
鲍西娅--《威尼斯商人》—戏剧—莎士比亚—英国
狗娃--《变脸》—戏曲—魏明伦—中国
45、《论语》十则
(1)子曰：“学而时习之，不亦说乎?有朋自远方来，不亦乐乎?人不知而不悦，不亦君子乎?”(《学而》)
学习需要不断复习才能掌握。学了知识，按时复习，这是愉快的事。这里既有学习方法，也有学习态度。
朋，这里指志同道合的人。有志同道合的人从远方来，在一起探讨问题，是一种乐趣。人家不了解，我却不怨恨，是君子的风格。这是讲个人修养问题。
(2)子曰：“温故而知新，可以为师矣。”(《为政》)
复习旧的知识，能够从中有新的体会或发现。这样，就可以做老师了。
(3)子曰：“学而不思则闰;思而不学则殆。”(《为政》)
只读书而不肯动脑筋思考，就会感到迷惑;只是一味空想而不肯读书，就会有疑惑。这里阐述了学习和思考的辩证关系，也是讲学习方法的。
(4)子曰：“由，诲女知之乎!知之为知之，不知为不知，是知也。”(《为政》)
孔子说：“子路，教给你正确认识事物的道理吧。(那就是)知道就是知道，不知道就是不知道，这就是聪明智慧。” 这段说的是对待事物的正确态度。
(5)子贡问曰：“孔文子何以谓之‘文’也?”子曰：“敏而好学，不耻下问，是以谓之 ‘文’也。”(《公冶长》)
子贡问道：“孔文子为什么叫“文”呢?”孔子说：“他聪敏而又爱好学刁，并且不以向不如自己的人请教为耻。因此用‘文’做他的谥号。”这里借回答于贡的问话，借题发挥，教育弟子要勤学好问。
(6)子曰：“默而识之，学而不厌，诲人不倦，何有于我哉!”(《述而》)
这一则是孔子的自述，讲的是学习态度和方法。要把学过的东西默默地记在心里，不断积累知识。“学而不厌”，讲的是好学精神，学无止境，从不感到满足。“诲人不倦”，讲的是教学态度，要热情地教导学生。孔于一生都是这样做的，所以他说：“对我来说，有什么呀?”表现了孔子的自信。
(7)子曰：“三人行，必有我师焉;择其善者而从之，其不善者而改之。”(《述而》)
孔子说：“几个人在一起走路，其中一定有人可以当我的老师。应当选择他们的优点去学习，对他们的缺点，要注意改正。”这里说的是只要虚心求教，到处都有老师。
(8)子曰：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者。”(《雍也》)
孔子说：“(对待任何事业和学问)懂得它的人不如喜爱它的人，喜爱它的人不如以它为乐的人。”这段主要讲学习的三个层次，只有以之为乐的人，才能真正学好它。
(9)子在川上，曰：“逝者如斯夫，不舍昼夜。”(《子罕》)
孔子站在河边叹道：“消逝的时光像河水一样啊，日夜不停地流去。”讲的是珍惜宝贵的时光。
(10)子曰：“吾尝终日不食，终夜不寝，以思，无益，不如学也。”(《卫灵公》)
孔于说：“我曾经整天不吃，整夜不睡，思考问题，(但并)没有益处，还不如去学习。” 这一段讲躬身实践的重要性。
第六部分
46、老舍(1899--1966)，原名舒庆春，字舍予，北京人，著名作家，著有小说《骆驼祥子，》，话剧《茶馆》，均收在《老舍文集》里。课文《济南的冬天》选自《老舍文集》，是老舍1931年春天在齐鲁大学任教时写成的。
47、白居易(772--846)，字乐天，晚年又叫香山居士。太原(现在属山西)人，唐代大诗人，著有《白氏长庆集》71卷，《新乐府》50首和《秦中吟》10首，都很有名。
48、蒲松龄(1640--1715)，字留仙，世称“聊斋先生”，淄川(今山东淄博)人，清代文学家。代表作品《聊斋志异》。
49、冰心(1900--1999)，原名谢婉莹，福建长乐人，诗人，作家，代表诗作有《繁星》《春水》《寄小读者》，散文集《笑》《往事》。
50、安徒生(1805--1875)，丹麦著名童话作家，一生创作了《卖火柴的小女孩》《海的女儿》《丑小鸭》等160多篇童话作品。《皇帝的新装》选自《安徒生童话和故事选》。
51、《伊索寓言》是一部寓言故事集，相传伊索是公元前6世纪古希腊人，善于讲动物故事。现存的《伊索寓言》，是古希腊、古罗马时代流传下来的故事，经后人汇集，统归在伊索名下。赫耳墨斯，古希腊神话里掌管旅行和商业的神，是宙斯的儿子。宙斯是古希腊神话里的首领。课文《赫耳墨斯和雕像者》、《蚊子与狮子》均选自《伊索寓言》。
52、朱自清(1898--1948)，字佩弦，江苏扬州人，散文家、诗人、学者，代表作有诗文集《踪迹》;散文集《背影》《欧游杂记》，均收在《朱自清全集》里。
53、陶渊明(约365--427)，又名潜，字元亮，浔阳柴桑(今江苏省九江市)人，东晋著名诗人。课文《桃花源记》选自《陶渊明集》。成语“世外桃源”就出自这篇文章。
54、《礼记》，儒家经典之一，西汉戴圣对秦汉以前各种礼仪论著加以辑录、编篡而成，共49篇。《大道之行也》选自《礼记.礼运》。
55、记叙文的六要素：人物、时间、地点、事件、经过、结果。
56、叶圣陶(1894--1988)，原名绍多，字圣陶，以字行。江苏苏州人。作家、教育家、编辑家。代表作品收在《叶圣陶集》里。
第七部分
57、《陋室铭》选自《全唐文》卷六零八。《爱莲说》选自《周公元集》，“元公”是周敦颐死后的谥号。周公颐(1017--1073)，字茂叔。通州营道人，北宋哲学家，著有《太极图说》《通书》。
58、《水经注》是北魏郦道元(466或472--527)，范阳涿县人，北魏地理学家，好学博览，留心水道等地理现象，撰《水经注》。该书详细记载了一千多条大小河流及有关的历史遗迹、人物掌故、神话传说等，是我国古代最全面、最系统的综合性地理著作。还记录了不少碑刻墨迹和渔歌民谣，文笔绚烂，语言清丽，具有较高的文学价值。
59、《钢铁是怎样练成的》，是苏联作者尼古拉.奥斯特洛夫斯基在病榻上历史三年写成的，该书以主人公保尔.柯察金的生活经历为主线，展现了从1915到1930年前后苏俄广阔的历史画面和人民的艰苦卓越的斗争生活。
60、普希金(1799--1837)，19世纪俄罗斯伟大民族诗人，积极浪漫主义文学的主要代表和批判现实主义文学的奠基人，被誉为俄国“文学之父”。在世界文学史上负有盛誉。主要代表作有：著名诗歌《自由颂》《致大海》《致恰达耶夫》等，诗体小说《叶甫盖尼.奥涅金》，长篇小说《上校的女儿》等。课文《假如生活欺骗了你》就是普希金的作品。
61、罗伯特.弗罗斯特(1874--1963)，美国著名诗人，并被称为“新英格兰的农民诗人”。主要代表作有成名作《波士顿以北》等。《未选择的路》就是罗伯特.弗罗斯特的作品。
62、李大钊(1889--1927)，字守常，河北乐亭县人。主要作品有《李大钊选集》、《李大钊诗文选集》。
63、《木兰诗》选自宋朝郭茂倩编写的《乐府诗集》，又名《木兰辞》、《木兰诗歌》，与《孔雀东南飞》一起被称为我国诗歌史上的“双璧”。《乐府诗集》是南北朝北方的一首乐府民歌。(熟悉《木兰诗》中有关句子，课本P101页。)
64、司马光(公元1019--1086)，字君实，北宋陕州夏县(现山西省夏县)涑水乡人，世称涑水先生，北宋大臣，著名文学家、史学家。主要代表作有《资治通鉴》、《司马文正公文集》、《稽古录》。
65、《资治通鉴》是我国一部主要的编年体通史，共二百九十四卷，全书上起战国，下迄五代，共计1362年。内容以政治、军事为主，长于描写战争。课文《赤壁之战》《淝水之战》均选自本书。
66、《夸父逐日》选自《山海经》。《山海经》书名，18篇。作者不详。
第八部分
67、《云南的歌会》选自《沈从文散文集》，作者沈从文，湖南风皇人，现代作家、历史文物研究家。
68、宋濂(1310--1381)，字景濂，号潜溪，浦江(今浙江义乌)人，明初文学家。代表作有《宋学士文集》，课文《送东阳马生序》就节选自该书。
69、欧阳修(1007—1072)，字永叔，自号醉翁，晚年又号六一居士。吉州永丰(现在江西永丰)人，宋代文学家、史学家。与韩俞、柳宗元(唐)、苏洵、苏轼、苏辙、曾巩、王安石(宋)统称为唐宋八大家。课文《醉翁亭记》选自《欧阳修散文选集》。
70、《论语》是由孔子的弟子及门人编写的一部书，书中记录了孔子和他的弟子的言行。《论语》集中体现了儒家的思想，全书共20篇，是儒家经典著作之一。主要体制是语录体，也有对话体和叙事体。从汉朝到“五四”运动以前的2000多年，一直是学童们必读之书，影响很大。
71、孔子(公元前551—公元前479)，名丘，字仲尼，春秋时期鲁国陬邑(现山东曲阜)人。我国古代伟大的教育家、思想家，儒家学派的创始人。
72、辛弃疾(1140--1207)，字幼安，号稼轩，历城(现济南)人，南宋爱国诗人。
73、《观沧海》选自《乐府诗》，作者曹操;《次北固山下》作者是唐代诗人王湾;《钱塘湖春行》选自《白氏长庆集》作者白居易;《西江月》选自《稼轩长短歌》，作者辛弃疾;《天净沙.秋思》作者是元代马致远。其中前三首是诗，《西江月》是词，《天净沙.秋思》是小令。
74、海日生残夜，江春入旧年。出自王湾《次北固山下》，历来是脍炙人口的名句，妙在作者无意说理，却在描写景物、节令之中，蕴涵着一种自然的理趣。
75、枯藤老树昏鸦，小桥流水人家，古道西风瘦马。选自马致远《天净沙.秋思》，一共写出了藤、树、鸦、桥、水、家、道、风、马9种景物，一字一词，一字一景，真可谓“惜墨如金”。
76、《世说新语》原为8卷，今本作3卷，分德行、言语、政事、文学、方正、雅量、识鉴等36门，主要记载了晋代士大夫的言谈、行事，较多地反映了当时士族的思想、生活和崇尚清谈的风气。书中保存了晋代文学艺术等方面较为丰富的资料，富有研究价值。
77、韩非(约前280—前233)，战国末期韩国人，著名思想家。代表作《韩非子》一书，共有20卷，55篇。课文《智子疑邻》就是其中的一篇。
第二篇：物联网课本知识点总结
第一章
1.物联网是指（各类传感器）和现有的（互联网）相互衔接的一种新技术
2.物联网基本定义为：通过无线射频识别卡，无线传感器等信息传感设备，按传输协议，以有线和无线的方式把任何物品与互联网相连接，运用“云计算”等技术，进行信息交换，通信等处理，以实现智能化识别，定位，跟踪，监控和管理等功能的一种网络。3.美国的IBM公司提出（智慧地球），中国提出（感知中国）4.（互联化），（物联化），（智能化）的融合最终会形成“智慧地球” 5.IP地址分为（IPv6）和（IPv4）两种，目前主流的应用是（IPv4）6.有线接入的三种基本方法： 计算机通过网卡接入局域网，然后在通过企业或校园网接入地区主干网，通过地区主干网接入国家或国家主干网，最终接入互联网。
使用ADSL接入设备，通过电话交换网接入互联网。
使用Cable Modem接入设备，通过有线电视网接入互联网。7.无线接入的四种基本方法： 通过无线网卡接入无线局域网。通过无线城域网接入互联网 通过无线自组网接入互联网 通过Wi-Fi接入互联网
8.接入方式涉及用户的环境与需求，它大致可以分为（家庭接入）（校园接入）（机关与企业接入）
9.接入技术可以分为（有线接入）和（无线接入）
10.互联网的边缘部分主要包括大量接入互联网的（主机）和（用户设备），核心交换部分包括由大量路由器互联的（广域网）（城域网）（局域网）互联网的边缘部分的用户设备也称为（端系统）
11.物联网应用发展的三个阶段（信息汇聚）（协同感知）（泛在聚合）
12.互联网国外现状最典型的解决方案有（欧美的EPC系统）和（日本的UID系统）13.目前可以作为用户接入网的主要有三类（计算机网络）（电信通信网）（广播电视网）也称为“三网融合” 第二章
1.物联网的三个特征：
全面感知：利用RFID，传感器，二维码等随时的获得物体的信息
可传递：通过各种电信网络与互联网的融合，将物体的信息实时准确的传递出去 智能处理：利用云计算，模糊识别等各种智能技术技术，对海量数据和信息进行分析和处理，对物体实施智能化控制。2.物联网的三个层次：（感知层）（网络层）（应用层）3.目前能够用于物联网的通信网络主要有（互联网）（无线通信网）（卫星通信网）（有线电视网）
4.从物联网技术体系结构角度解读物联网，可以分为四个层次（感知技术）（传输技术）（支撑技术）（应用技术）
5.物联网的开展步骤：对物体属性进行标识，属性包括（静态）和（动态）静态属性可以直接存储在标签中，动态属性需要先由传感器实时探测 6.通常将整个红外辐射分为三个波段（近红外0.75-3um）（中红外3-25um）（远红外25-1000um）7.红外传感器按工作原理分为（热电型：利用热效应）（光电型：利用光电效应）8.由于热变化产生的电极化现象称为（热释电效应）9.全球定位系统由三部分组成：（空间部分：GPS星座）（地面控制部分：地面监控系统）（用户设备部分：GPS信号接收机）
10.卫星的分布使得在全球任何地方，任何时间都可观测到（4）颗以上的卫星 11.遥感技术按波普性质分为（电磁波遥感技术）（声学遥感技术）（物理场遥感技术）12.激光扫描器有（单线扫描）（光栅式扫描）（全角度扫描）手持式属于（单线扫描）卧式属于（全角扫描器）13.普适计算机的特征：（无处不在）与（不可见）（信息空间与物理空间的融合）（以人为本而不是以计算机为本）
14.云计算是一种基于互联网的计算模式，将（计算）（数据）（应用）等资源作为服务通过互联网提供给用户。15.数据库包括：（面向对象数据库）（分布式数据库）（多媒体数据库）（并行数据库）（演绎数据库）（主动数据库）（事件-条件-动作）16.嵌入式系统定义：（针对特定的应用，剪裁计算机的软件和硬件，以适应应用系统对功能，可靠性，成本，体积，功耗的严格要求的专用计算机系统）17.嵌入式发展阶段：（1.可编程序逻辑控制器系统为核心的研究阶段2.以嵌入式中央处理器CPU为基础，以简单操作系统为核心的阶段3.嵌入式操作系统为标志的阶段4.基于网络操作的嵌入式系统发展阶段）
18.无线局域网是指（无线电波，激光，红外线）等无线媒介来代替有线局域网中的部分或全部传输媒介而构成的网络（802.11协议，蓝牙标准，HomeRF工业标准）是无线局域网最主要的竞争对手。
19.IEEE推出了（802.11b）（802.11a）（802.11g）20.IPv4网络中实现服务质量Qos有两种技术：（采用资源预留方式）（采用Diffserv技术）21.128位IPv6被分为（地址前缀）（接口地址）
22.ZigBee是一种（无线）连接，可工作在（2.14GHz全球流行）（868MHz欧洲）（915MHz美国）
23.ZigBee特点：（功耗低）（成本低）（时延短）（网络容量大）（可靠）（安全：提供循环冗余检验，支持鉴权和认证，采用AES-128加密算法）
24.集成电路发展过程（小，中，大，超大，特大，巨大）25.摩尔定律基本内容：（集成电路的集成度每18个月翻一番，特征尺寸每三年缩小1/2）26.摩尔定律两点推论：（微处理器的性能每18个月提高一倍，而价格下降了1/2）（用1美元所能买到的计算机性能，每隔18个月翻两番）27.系统芯片Soc称为（片上系统）28.物联网中几个重要感知技术（红外感应技术）（全球定位技术）（遥感技术）（激光扫描器）29.习题2-4 红外感应技术 全球定位技术 遥感技术 激光扫描器 第三章
1.无线射频识别技术是一种（非接触的自动识别技术）基本原理（利用射频信号和空间耦合的传输特性）实现对被识别物体的自动识别 2.RFID基本组成部分（电子标签）（阅读器）3.阅读器由（无线收发模块）（天线）（控制模块）（接口电路）组成 4.根据电子标签的供电形式分类（有源电子标签）（无源电子标签）（半有源电子标签）5.根据工作频率（低频）（中频）（高频）6.按数据通信方式（半双工系统）（全双工系统）（时序系统）7.RFID耦合方式（电感耦合方式）（反向散射耦合方式）8.RFID系统的工作频率（低频，高频，特高频，超高频）后三个为ISM频段，为工业，科学和医疗应用。
9.RFID系统结构组成（阅读器，应答器，高层）
10.电子标签可用于（动物识别，商品货物识别，集装箱识别）11.应答器的分类（无源：被动式）（半无源：半被动式）（有源：主动式）12.三种常用存储器：（EEPROM，SRAM，FRAM）13.阅读器的功能：（以射频方式向应答器传输能量）（从应答器中读出数据或写入数据）（完成对读取数据的信息处理并实现应用操作）（应能和高层处理单元交互信息）14.阅读器的组成：（振荡器）（发送信道）（接受信道）（微控制器）15.数据调制解调方式：（幅度调制键控）（频移键控）（相移键控）第四章
1.一维条形码由（黑条和白条）组成，只在一个方向表达信息，而在垂直方向不表达信息 2.二维条形码是在二维空间水平和垂直方向存储信息的条形码，优点：（信息容量大，译码可靠性高，纠错能力强，保密与防伪性好）3.IC卡与磁卡的区别：（数据存储媒体的不同）磁卡是通过（磁条）存储信息，IC卡是（嵌入卡中的集成电路芯片）
4.电子标签的工作频率决定了无限射频识别是（电感耦合）还是（电磁耦合）还决定了（系统的识别距离）并直接影响了（电子标签和阅读器）的实现成本和难易程度 5.低频具有（较强的穿透能力）但（传输距离近），由于频率比较低，可以利用的频带窄，数据传输速率较低，信噪比较低，容易受到干扰。高频或超高频具有（较远的传播距离），电磁波的穿透能力差，也很容易被水等（导体媒介所吸收）6.混频和双频工作形式（有源系统）（无源系统）7.影响读写器识别电子标签有效距离的因素：（阅读器的发射功率）（系统的工作频率）（电子标签的封装形式）
8.应用项目所需要的作用距离：（电子标签的定位精度）（实际应用中多个电子标签的最小距离）（在阅读器工作区域内的电子标签速度）第五章
1.无线传感器网络称为“智能尘埃”
2.（多跳，对等）的通信方式较之传统的（单跳，主从）通信方式更适合于无线传感器网络 3.大量传感器节点通过（自组织）的方式构成网络，以（多跳中继）的方式将其传送给汇聚节点。
4.从网络功能上看，每个传感器节点都具有（信息采集和路由）的双重功能 5.无线传感网的体系结构由（分层的网络通信协议），（网络管理平台），（应用支撑平台）三个部分组成
6.网络通信协议由（物理层）（数据链路层）（网络层）（传输层）（应用层）
7.网络管理平台主语是对（传感器节点自身的管理）以及（用户对传感器网络的管理）它包括了（拓扑控制，服务质量管理，能量管理，安全管理，移动管理，网络管理）8.应用支撑平台（时间同步）（定位）（应用服务接口）（网络管理接口）9.无线传感网的特点（分布式）（自组织）（拓扑变化）（多跳路由）（安全性差）10.E=kdⁿ 2 1.IEEE802.15.4标准:（低速无线个域网）特点：1）在不同载波频率下实现了20kbit/s，40kbit/s,250kbit/s三种不同传输速率2）支持星形和点对点两种网络拓扑结构3）有16位和64位两种地址格式，其中64位地址是全球唯一的扩展地址。4）支持冲突避免的载波多路侦听技术5）支持确认机制，保证传输可靠性 2.IEEE802.15.4根据设备所具有通信能力可分为（全功能设备FFD）和（精简功能设备RFD）3.物理层的功能：（激活或休眠无线收发器）（对当前信道进行能力检测）（发送链路质量指示）（CSMA/CA媒质访问控制方式的空闲信道评估）（信道频率的选择）（数据接收与发送）4.F=868.3MHz k=0 F=[906+2(k-1)] k=1,2...10 F=[2405+5(k-11)] k=11,12...26 5.MAC层提供两种服务：（MAC层数据服务）（MAC层管理服务）6.有保证时隙的超帧分为两个部分：（竞争存取周期）（无竞争周期）7.IEEE802.15.4通信协议中的数据传送有三种方式：（设备传送数据到协调器：开槽载波检测多址与碰撞避免方式传送资料）（协调器发送数据给设备）（对等设备间传送数据）8.MAC层帧结构：（MAC帧头）（MAC负载）（MAC帧尾）9.EEE802.15.4标准中共定义了四种类型的帧：（信标帧）（数据帧）（确认帧）（命令帧）10.MAC层提供的安全服务主要包括四种：（访问控制）（数据加密）（帧完整性检查）（顺序更新：使用一个有序编号避免帧重发攻击） 11.在LR-WPAN网络中设备可以根据自身需要选择不同的安全模式：（无安全模式：是MAC子层默认的安全模式，在设备被设置为混杂模式下，它会向上层转发所有接收到的帧）（访问控制列表模式）（安全模式：对接收或发送的帧提供全部四种安全服务（访问控制）（数据加密）（帧完整性检查）（顺序更新）12.ZigBee优势：（省电，可靠，廉价，短时延，大网络容量，安全）13.ZigBee协议中应用层由：（应用支持子层）（ZigBee设备配置层）（用户程序）14.ZigBee网络协议的每一个节点都具有两个地址：（64位的IEEE MAC地址）（16位网络地址） 15.ZigBee寻址方式：（单播）（广播）16.ZigBee网络的拓扑主要有：（星型）（网状）（混合形）17.在整个无线传感器网络中采用的是：（主机轮询查问和突发事件报告的机制） 18.IEEE802.15.4提供了三种有效的网络结构（星形，网形，树形）和三种器件工作模式（简化功能模式，全功能模式，协调器） 19.燃气表熟悉无线传输系统采用的是（星形拓扑结构：结构简单实现方便，不需要大量的协调器节点） 20.国内外对无线传感器网络仿真的研究主要集中在（体系结构）（系统建模）（平台开发）21.现有的无线传感器网络仿真主要包括：（节点能耗模型）（网络流量模型）（无线信道模型）22.无线传感器网络的软件系统用于控制底层硬件的工作行为，为各种算法，协议的设计提供一个可控的操作环境；同时便于用户有效管理网络，实现网络的自组织，协作，安全，和能量优化等功能，从而降低无线传感器网络的使用复杂度 23.无线传感器网络软件设计的主要内容就是开发这些基于框架的组件：（传感器应用）（节点应用：操作系统 传感驱动）（网络应用）24.无线传感器网络的硬件开发：（低功耗，低成本，稳定性和安全性）25.传感器节点的开发：（节能设计）（处理速度的选择）（低成本）（小体积）（安全性）26.无线通信模块包括：（无线射频电路和天线）目前采用的传输媒体：（无线电，红外线，光波） 27.目前传感器网络的无线通信模块设计有两个可用标准：（IEEE802.15.4）（IEEE802.15.3a）28.习题6-1 ZigBee标准采用分层结构，每一层为上一层提供一系列特殊的服务，IEEE802.15.4标准定义了底层协议：物理层和MAC层，ZigBee标准在此基础上定义了网络层和应用层架构 第七章 1.CC2530采用增强型8051MCU，具有32/64/128/256KB内存和8KB SRAM等高性能模块，内置了ZigBee协议栈 2.CC2530共有（40个）引脚，可分为（I/O端口线引脚）（电源线引脚）（控制线引脚）3.CC2530有（21）个数字输入/输出引脚 4.8051CPU有一下四种不同的存储空间：（代码，数据，外部数据，特殊功能寄存器） 5.CC2530包括（3）个8位输入输出端口，分别为（P0,P1,P2）其中P0和P1端口有（8）个引脚，P2口有（5）个引脚 第八章 1.蓝牙技术特点：（全球范围适用，同时传输语音和数据，可以建立临时性的对等连接，具有很好的抗干扰能力，蓝牙模块体积很小，可以方便的继承到各种设备中，低功耗（激活模式，呼吸模式，保持模式，休眠模式），开放的接口标准，低成本）2.蓝牙体系结构：（控制器，主机，应用程序）3.应用层规约三种类型：（特性，服务，规范） 4.CC2540包括一个出色的工业标准的8051内核的RF收发器，系统编程闪存记忆，8KB RAM和其他功能强大的配套特征以及外设 第九章 1.3G是（第三代移动通信技术）的简称 2.目前国际电信联盟确定了三个3G标准模式：（CDMA2000，WCDMA，TD-SCDMA）3.物联网根据其实质用途归为三种基本应用模式：（对象的智能电子标签，环境监控和对象跟踪，对象的智能控制） 4.云计算服务物联网的驱动力：（需求驱动，技术驱动，政策驱动）5.三网融合：（广播电视网，电信网，互联网（核心））6.平台服务（PaaS）和软件服务（SaaS）7.云平台服务类型：（软件即服务，平台即服务，附加服务） 8.云计算七大风险（特权用户的接入，可审查性，数据位置，数据隔离，数据恢复，调查支持，长期生存性） 9.云计算主要有三种服务模式（SaaS，PaaS，IaaS）10.IaaS和PaaS比较：（PaaS是将一个开发和运行维护平台作为服务提供给用户）（IaaS是将虚拟机或者其他资源作为服务提供给用户）第十章 1.物联网系统安全的八个尺度：（读取控制，隐私保护，用户认证，不可抵赖性，数据保密性，通信层安全，数据完整性，随时可用性）2.WSN安全相关的特点：（1单个节点资源受限，包括处理器资源，存储器资源，电源等2节点无人值守，易失效，易受物理攻击3节点可能的移动性4.传输介质的不可靠性和广播性5.网络无基础架构6.潜在攻击的不对称性）3.RFID安全机制分为（静态ID和动态ID）4.RFID的安全缺陷：（1.RFID标识自身访问的安全性问题2.通信信道的安全性问题）5.网络管理系统主要进行：（故障管理，性能管理，配置管理）6.网络安全问题包括：（网络实体安全，软件安全，网络中的数据安全，网络安全管理）7.节点的安全性包括：（节点不易被发现，节点不易被篡改）8.被动防御要求网络具备能力：（对抗外部攻击者的能力，对抗内部攻击者的能力）9.主动反击能力：（入侵检测能力，隔离入侵者的能力，消灭入侵者的能力）10.与传统网络安全问题相比，无线传感器网络安全问题应具备：（内容广泛，需求多样，对抗性强） 11.当前实现安全路由的基本手段：（利用密钥系统建立起来的安全通行环境来交换路由信息，利用冗余路由传递数据包） 12.数据聚合：可以减少通信次数，降低通信能耗，从而延长网络生存时间的作用 13.目前在无线传感网络内实现安全聚合的两个途径：（提高原始数据的安全性，使用安全聚合算法） 14.物联网安全问题：（隐私问题，国家安全问题，物联网的政策和法规问题）15.习题10-5 加密和鉴别为网络提供机密性，完整性，认证等基本的安全服务，密钥管理系统负责产生和维护加密和鉴别过程中所需的密钥 负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等） 6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象 物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热 第三单元《自然界的水》知识点 一、水 1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电、C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 产生位置负极正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O ① ② 示一种物质水这种物质 ②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是 Na，最多的元素是 O。C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。 （2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放； 合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 ５、其他（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质：（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（２）还原性（用途：冶炼金属）H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）３、氢气的实验室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性； 不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质）分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体 纯净物 （一种元素）（一种物质）化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四单元物质构成的奥秘复习学案 1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 *注：原子序数=质子数e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系 粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示 二、物质的组成的表示： 1、化合价a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 2、化学式（1）写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。 b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式 Fe的意义：3点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数 第五单元《化学方程式》知识点 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：a、配平b、条件 c、箭号） 3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 第6单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点 燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑(置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度） H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）第7单元燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（缺一不可） （1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？ 第八单元知识点 一、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种） 2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（9）锂：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等 有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜: 成分含碳量2%~4.3% 含碳量0.03%~2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸→盐 + H2↑ 3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3） 2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀保护金属资源的途径②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用 第九单元《溶液》知识点 一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂 （1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度(1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 3、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体 气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性 用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气（3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水（4）碱 + 酸→盐 + 水（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3 SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32-HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙 颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水 俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水 （3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物 化学性质（1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4（1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH 可溶BaO +H2O== Ba(OH)2 性碱 CaO +H2O== Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2加热CuO +H2O 2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O 五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、实质：OH－+H+== H2O 3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14 酸性增强中性碱性增强 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH值石蕊酚酞 酸性<7 变红色无色 中性 =7 紫色无色 碱性＞7 变蓝色变红色 （4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨 第十一单元《盐化肥》知识点 一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3•10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅 三、盐的化学性质 1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 生成气体：H+与CO32－； NH4+与OH－生成水：H+与OH－ ③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－↑：H+与CO32－；NH4+与OH－↓：Ag+与Cl－；CO32－ Ba2+ 与CO32－；SO42－Ca2+与CO32－…… Mg2+与OH－…… 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 五、特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂； 2、活泼金属； 3、金属氧化物； 4、碱； 5、某些盐：CO32－盐 OH－ 1、指示剂； 2、非活泼金属； 3、碱； 4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl－用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀 NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀 Ca2+ 用CO32－能生成白色沉淀试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 +H2O 五年级下册英语课本知识点总结 第一单元 单元课题：My day 主要内容： （1）三会单词（听说读） when, after, start, usually, Spain, late, a.m., p.m., why, shop, work, last, sound, also, busy, need, play, letter, live, island, always, cave, win（2）三会短语 go swimming（3）四会单词（听说读写） exercise, take, dancing（4）四会短语 eat breakfast, have… class, play sports, do morning exercise, eat dinner, clean my room, go for walk, go shopping, take a dancing class（5）四会句型 ① —— When do you finish class in the morning/ afternoon? —— We finish class at … o’clock.② —— What do you do on …? —— I often do sth.with sb.（6）重点语法点 ① When引导的特殊疑问句，就作息时间进行问答： —— When do you + 行为活动？ —— I + 行为行动 + 具体时间。e.g.—— When do you eat dinner? —— I eat dinner at 7:00.② What引导的特殊疑问句。就活动内容进行问答： —— What do you do + 时间？ —— I + sometimes/ often/usually +行为活动 + 时间。 Sometimes/ Usually/ Often + I + 行为活动 + 时间。 e.g.—— What do you do on the weekend? —— I often play football.第二单元 单元课题：My favourite season 主要内容： （1）三会单词（听说读） which, best, snow, because, vacation, all, pink, lovely, leaf(复数leaves), fall, paint（2）三会短语 good job（3）四会单词（听说读写） spring, summer, autumn, winter, season, picnic, pick, snowman（4）四会短语 go on a picnic, pick apples, make a snowman, go swimming（5）四会句型 ① —— Which season do you like best? —— Spring/ Summer/ Autumn/ Winter.② —— Why? —— Because ….（6）重点语法点： ① Which 引导的特殊疑问句，谈论最喜欢的季节： —— Which season do you like best? / What's your favourite season? —— I like + 季节 + best.② Why 引导的特殊疑问句，谈论喜欢某个季节的原因： —— Why do you like + 季节？ —— Because I can + 行为活动.第三单元 单元课题：My school calendar 主要内容： （1）三会单词（听说读） few, thing, meet, Easter, trip, year, plant, contest, national, American, Thanksgiving, Christmas, holiday, game ,roll, chocolate, bunny, RSVP, by（2）三会短语 a few, sports meet, the Great Wall, National Day, look for（3）四会单词（听说读写） January, February, March, April, May, June, July, August, September, October, November, December（4）四会句型 ① —— When is the party? —— It’s in + month.② —— When is the trip this year? —— It’s in + month.（5）重点语法点： When引导的特殊疑问句，就节日或活动的时间进行问答“ —— When is the + 节日/ 活动？—— It’s in + 月份。eg: —— When is the party？ —— It’s in April.第四单元 单元课题：When is the Easter？ 主要内容： （1）三会单词（听说读） special, fool, kitten, diary, still, noise, fur, open, walk（2）四会单词（听说读写） first(1st), second(2nd), third(3rd), fourth(4th), fifth(5th), twelfth(12th), twentieth(20th), twenty-first(21st), twenty-third(23rd), thirtieth(30th)（3）四会句型 ① —— When is the April Fool’s Day? —— It’s on + month + day(序数词).② —— When is your birthday? —— My birthday is on + month + day(序数词).（4）重点语法点： ① When引导的特殊疑问句，就什么时候是什么节日进行问答。 —— When is + 节日？ —— It’s on + 月份 + 日期。eg: —— When is the April Fool’s Day? —— It’s on April 1st.②When引导的特殊疑问句，就什么时候过生日进行问答： —— When is + your/ his/ her birthday? —— My/ his/her birthday is on + 月份 + 日期。 ③What 引导的一般将来时的特殊疑问句进行问答： —— What will you do for sb.? —— I’ll do sth for him/ her.eg.—— What will you do for your mum? —— I’ll cook noodles for her.第五单元 单元课题：Whose dog is it？ 主要内容： （1）三会单词（听说读） each, other, excited, like（2）四会单词（听说读写） mine, yours, his, hers, theirs, ours, climbing, eating, playing, jumping, drinking, sleeping（3）四会句型 ① The … is mine.② —— Are these all ours? —— Yes, they are./ No, they aren’t.③ —— Whose is it.—— It’s ×××’s.④ —— Is he/she doing sth ? —— Yes, he/ she is.No, he/ she isn’t.（4）重点语法点 ① whose引导的特殊疑问句，询问某样物品是某人的: A.—— Whose + 物品(单数)+ is this/ that? —— It’s ×××’s/ mine/ his/ hers.eg.—— Whose book is that? —— It’s Amy’s.B.—— Whose + 物品(复数)+ are these/ those? —— They’re ×××’s/ mine/ his/ hers.eg.—— Whose storybooks are these? —— They’re mine.B.—— Whose is it? —— It’s ×××’s/ mine/ his/ hers.② Where引导的特殊疑问句，询问某人在哪里： —— Where is ×××？ —— He’s/ She’s in + 地点。 ③ Is引导的现在进行时的一般疑问句： —— Is he/ she doing sth ? —— Yes, he/ she is.No, he/ she isn’t.第六单元 单元课题：Work quietly！主要内容： （1）三会单词（听说读） bamboo, its, show, anything, else, exhibition, say, sushi, teach, sure, Canadian, Spanish（2）三会短语 have a look（3）四会单词（听说读写） keep, turn（4）四会短语 doing morning exercise, having … class, eating lunch, reading a book, listening to music, keep to the right, keep your desk clean, talk quietly, take turns（5）四会句型 ① —— What are they doing? —— They’re doing sth.② —— What’s he/ she/ it doing? —— He’s/ She’s/ It’s doing sth.③ Shh.Talk quietly.④ Keep sth.clean.（6）重点语法点: ① What引导的特殊疑问句，询问某人正在做什么： A.—— What is he/ she/ it/ sb.doing? —— He’s/ She’s/ It’s doing sth.eg.—— What’s the little monkey doing? —— It’s playing with its mother.B.—— What are they doing? —— They’re doing sth.eg.—— What are they doing? —— They are eating the lunch. 三年级下册英语课本知识点总结 第一单元 单元课题：Welcome back to school!主要内容： （1）二会单词（听说） boy, and, girl, new, friend, today（2）三会单词（听说读） UK, Canada, USA, China, she, student, pupil, he, teacher（3）三会句型： ① —— Where are you from? —— I’m from….② Welcome！ 第二单元 单元课题：My family 主要内容： （1）二会单词（听说读） family（2）三会单词（听说读写） father, dad, man, woman, mother, sister, brother, grandmother, grandma, grandfather, grandpa（3）三会句型 ①—— Who’s that man? ——He’s my ….②——Who’s that woman? ——She’s my ….③——Is he your …? ——Yes, he is./ No, he isn’t.④——Is she your…? ——Yes, she is./ No, she isn’t.第三单元 单元课题：At the zoo 主要内容： （1）二会单词（听说） giraffe, so, children(child的复数), tail（2）三会单词（听说读） thin, fat, tall, short, long, small, big（3）三会句型 ① It’s so tall!② Come here, children.③ It has a long nose.④ It has small eyes and big ears.第四单元 单元课题：Where is my car? 主要内容： （1）二会单词（听说） toy, box（2）三会单词（听说读） on, in, under, chair, desk, cap, ball, car, boat, map（3）三会句型 ① Let’s go home!② ——Where is my…? ——It’s in/ on/ under your ….③ Silly me!④ ——Is it in/ on/ under your…? ——Yes, it is./ No, it isn’t.⑤ Have a good time! 第五单元 单元课题：Do you like pears? 主要内容： （1）二会单词（听说） buy, fruit（2）三会单词（听说读） pear, apple, orange, banana, watermelon, strawberry, grape（3）三会句型： ① Honey, let’s buy some fruit.② ——Do you like …? ——Yes, I do./ No, I don’t.③ ——Sorry, I don’t like….——Me, neither.第六单元 单元课题：How many? 主要内容： （1）二会单词（听说） kite, beautiful（2）三会单词（听说读） eleven, twelve, thirteen, fourteen, fifteen, sixteen, seventeen, eighteen, nineteen, twenty（3）三会句型 ① How many … can you see? ② The …(颜色)one is a ….③ How many … do you have? ④ Open it and see.第三篇：2011初中化学课本知识点总结
第四篇：五年级下册英语课本知识点总结
第五篇：三年级下册英语课本知识点总结
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